2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第五章 第二節(jié) 元素周期表與元素周期律 課件（56張）

第二節(jié)元素周期表與元素周期律[目標(biāo)導(dǎo)航]課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系及其應(yīng)用。3.能夠結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表的編排原則和分區(qū)，能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素性質(zhì)及遞變規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)，建立元素周期律性質(zhì)判斷思維模型，并用模型解決實(shí)際問(wèn)題；根據(jù)同類(lèi)元素的性質(zhì)相似性和遞變性理解元素周期律；理解元素周期表與周期律的關(guān)系。3.微觀(guān)探析與科學(xué)探究：在探究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變性的實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)探究方案并進(jìn)行合作探究實(shí)驗(yàn)。[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)差一定為1。((

)(2)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。

)(3)鹵族元素的最高價(jià)氧化物的水化物都屬于強(qiáng)酸。()(4)鋰和鈉在空氣中燃燒得到的生成物中氧元素的價(jià)態(tài)相同。()(5)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。()(6)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。()(7)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。()答案：(1)×錯(cuò)因：同一周期，第ⅡA族與第ⅢA族的原子序數(shù)差可能為1、11或25。(2)×錯(cuò)因：離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋。(3)×錯(cuò)因：氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，沒(méi)有其氧化物，也就沒(méi)有對(duì)應(yīng)的水化物。(4)×錯(cuò)因：鋰和鈉活潑性不同，得到的產(chǎn)物分別是氧化鋰和過(guò)氧化鈉，氧元素化合價(jià)分別為－2價(jià)和－1價(jià)。

(5)×錯(cuò)因：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣體氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：F>Cl>S>P>Si。(6)×錯(cuò)因：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)原子得失電子能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。

(7)√2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電)荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為( A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋16

答案：A

3.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr

溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個(gè)棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)管通入氯氣，在B處加熱，可觀(guān)察到A處棉球呈_______色，B處棉球呈現(xiàn)______色，C處棉球呈________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的________，這是因?yàn)開(kāi)_________________。答案：紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體考點(diǎn)一元素周期表1.原子序數(shù)(1)含義：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

(2)存在關(guān)系：原子序數(shù)＝____________＝_____________＝__________。原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)2.元素周期表的編排原則3.元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)分解圖示元素周期表中左側(cè)元素(第ⅠA族、第ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目4.元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因—增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差

5.利用稀有氣體確定主族元素在周期表中的位置

(1)方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。(2)若ΔZ<0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|若ΔZ>0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ6.“序、層”“序、價(jià)”規(guī)律(1)“序、層”規(guī)律

①若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，即陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。考點(diǎn)二元素周期律1.元素周期律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小且r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)逐漸增大2.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)；負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性 和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)；陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱；陰離子還原性逐漸增強(qiáng)（續(xù)表）項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________逐漸______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性(或堿性)堿性逐漸______

酸性逐漸______堿性逐漸________； 酸性逐漸________（續(xù)表）增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱3.粒子半徑比較(除稀有氣體元素)(1)粒子半徑大小比較方法①同種元r（陰離子）＞r（原子）＞r（陽(yáng)離子）素的粒子r（低價(jià)離子）＞r（高價(jià)離子）(2)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法(除稀有氣體元素)①金屬與水(或非氧化性酸)的反應(yīng)越容易，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。③在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。④同一周期，金屬元素越靠前，其金屬性越強(qiáng)；同一主族，金屬元素越靠下，其金屬性越強(qiáng)。⑤金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，若A元素的單質(zhì)能置換出B元素的單質(zhì)，則A元素的金屬性強(qiáng)于B元素。⑥一般金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱(注：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，金屬性Fe>Cu)。

⑦電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)；通常在電解池的陰極上，先析出的金屬的金屬性弱。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法

①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，如非金屬性：F>O>N>C>B、Cl>S>P>Si

等；同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如非金屬性：F>Cl>Br>I、O>S>Se、N>P>As等。

②非金屬單質(zhì)與氫氣越易化合，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性：F>Cl>Br>I。 ③氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，所以非金屬性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。

⑥幾種非金屬元素同處于一種物質(zhì)中，可根據(jù)化合價(jià)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。如HClO、HClO3

中，氯元素顯正價(jià)、氧元素顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素。考點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)>>

例如，元素的金屬性：Mg___(填“>”或“<”，下同)Al，則堿性：Mg(OH)2_____Al(OH)3。

(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) 例如，已知Ca(OH)2

微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如，已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt

不穩(wěn)定，AgAt

不溶于水等。3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用

1.(2021年浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是()A.還原性：ZQ2＜ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3

反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)

解析：根據(jù)六種短周期主族元素的相對(duì)位置，Z和M處于第二周期，X、Y、Q、R處于第三周期，又知Y的最高化合價(jià)為＋3價(jià)，則Y是Al，從而推知X為Mg，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl。ZQ2

為CS2，ZR4

為CCl4，CS2

中硫元素的還原性強(qiáng)于CCl4

中的氯元素，A錯(cuò)誤；Mg和CO2

發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg＋CO2Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al＋Fe2O32MgO＋C，B正確；

Al2O3＋2Fe，C正確；M為N元素，N元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3＋NH3===NH4NO3，D正確。

答案：AXYZW

2.(2022年揚(yáng)州期初調(diào)研)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法正確的是()A.元素W位于第三周期第ⅤA族B.非金屬性：X＞YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D.Z的最高化合價(jià)為＋5價(jià)

解析：Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，該溶液是氨水，Y是N元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系推知，X、Z、W分別為C、P、S元素。W(S)位于第三周期第ⅥA族，A錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：C＜N，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性：P＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，C錯(cuò)誤；Z是P元素，處于第ⅤA族，最高化合價(jià)為＋5價(jià)，D正確。答案：D[思維建模]直接相鄰的原子數(shù)關(guān)系(1)“┰”“┸”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律①直接相鄰的“┰”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。②直接相鄰的“┸”型元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。(2)“╂”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律第ⅢA族→0族區(qū)域內(nèi)滿(mǎn)足“╂”型元素原子序數(shù)的關(guān)系，如圖所示。(3)元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律

①同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。

②相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：當(dāng)A、B在第ⅠA族或第ⅡA族時(shí)，y＝x＋m。A、B在第ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n。

考向2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

3.(2021年廣東卷)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.XEZ4

是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC.原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED.ZW2

中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)

解析：X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl

元素。氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4

是一種強(qiáng)酸，A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O>C，B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，則原子半徑：Cl>C>F，C錯(cuò)誤；OF2

中，F(xiàn)為－1價(jià)，則O的化合價(jià)為＋2價(jià)，D正確。答案：CB.W+的半徑大于Q的簡(jiǎn)單離子半徑

4.(2021年株洲第一次質(zhì)檢)某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電)子數(shù)與Y的核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( A.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>Q D.該化合物中Z滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知W能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素。亞硝酸是弱酸，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則鈉離子的半徑小于氧離子，B錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金屬性的順序?yàn)镺＞N＞C，C錯(cuò)誤；N原子最外層有5個(gè)電子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知N原子形成了3個(gè)共價(jià)鍵，則化合物中N原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D

考向3元素周期律的綜合應(yīng)用

5.(2021年全國(guó)乙卷)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是(

)A.原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)b，可得a＋a＋1＋a＋2＋b＝15，即3a＋b＝12，當(dāng)a＝1時(shí)b＝9(舍棄)，a＝2時(shí)b＝6，a＝3時(shí)b＝3(舍棄)，可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。O原子核外電子層有兩層，Mg、Al、Si

均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO

為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，硅為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。答案：B

6.(2022年許昌第一次質(zhì)檢)鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來(lái)的陰離子由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，)四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A.四種元素的原子半徑：X>Y>Z>R B.Y與Z會(huì)形成有毒的化合物

C.Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比R的簡(jiǎn)單氫化物的高

D.化合物XR，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析：Y是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為O；R形成一個(gè)共價(jià)鍵，則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20－4－6－7＝3，X為B，即X、Y、Z、R分別為B、C、O、F。同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑：X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，A正確；Y與Z形成的化合物即CO2、CO等，CO有毒，B正確；Z、R形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF，H2O常溫呈液態(tài)，HF呈氣態(tài)，則水的沸點(diǎn)最高，C正確；化合物XR為BF，B原子最外層不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。答案：D

1.(2022年廣東卷)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈珺正確；甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確。答案：C

2.(2022年全國(guó)甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

解析：Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si

元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素；若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素；若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl

元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl

或S或P。X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；X為Al屬于金屬晶體，Y為Si

屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3

或HF，Z為Cl

或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl

或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)：Q>Z，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl

的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確。答案：D

3.(2022年浙江6月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3

分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類(lèi)型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案：B

解析：X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl。X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH－、H3O＋，A錯(cuò)誤；由分析可知，Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；由分析可知，Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，是離子晶體，MQ為NaCl，是離子晶體，晶體類(lèi)型相同，C錯(cuò)誤；由分析可知，X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH3·H2O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。

4.(2022年湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的)原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A.原子半徑：X>Y>Z B.非金屬性：Y>X>W C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

解析：由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W