氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章《物質(zhì)及其變化》教學(xué)設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)課題：1.3.1氧化還原反應(yīng)課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是是電子的轉(zhuǎn)移。教材分析“氧化還原反應(yīng)”位于高中化學(xué)人教版（2019版）必修第一冊(cè)第一章第三節(jié)。該部分內(nèi)容是高中化學(xué)必修課程中的核心概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)，貫穿于化學(xué)課程的始終，是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。同時(shí)，該內(nèi)容還具有承前啟后的作用，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，又以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。本節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分是氧化還原反應(yīng)，第二部分是氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?？稍O(shè)計(jì)2?3個(gè)課時(shí)完成，本案將設(shè)計(jì)為3個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)，第二課時(shí)氧化劑和還原劑，第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（專題）。教學(xué)目標(biāo)1．通過(guò)思考交流、歸納小結(jié)，熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)。2．通過(guò)閱讀分析、歸納小結(jié)，從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。3．通過(guò)分析判斷、討論交流，認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，還可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)及判斷。難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上理解化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象，從微觀上明確在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化合價(jià)變化的本質(zhì)原因是電子的轉(zhuǎn)移（得失和共用電子對(duì)偏移）。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移模型，并利用該模型理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的探究發(fā)展過(guò)程，分析氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的科學(xué)探究方法。科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：形成氧化還原反應(yīng)的概念，知道化學(xué)概念源于社會(huì)生活，化學(xué)知識(shí)服務(wù)于社會(huì)生活，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過(guò)程。學(xué)情分析1.在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具備按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；能從得氧和失氧的角度理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等知識(shí)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，知道并能根據(jù)簡(jiǎn)單的化學(xué)式標(biāo)出元素的化合價(jià)及變化，但并不了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系。2.學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)初中化學(xué)，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】標(biāo)出下列物質(zhì)中加粗元素的化合價(jià)，并指出常見(jiàn)元素化合價(jià)的特點(diǎn)和規(guī)律。H2NaCO2H2O2CuOFe2O3MnO2H2SO3Al(OH)3KMnO4KClO3Na2S2O3【學(xué)生1】①元素化合價(jià)（略）【學(xué)生2】②化合價(jià)特點(diǎn)：+1價(jià)鉀鈉銀銨氫,+2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅；二三鐵、二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,；氟、氯、溴、碘-1價(jià)氧硫-2要記清；氫氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1價(jià),硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2價(jià),【學(xué)生3】③化合價(jià)規(guī)律：化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)元素化合價(jià)是零。【回顧2】從得失氧的角度看，木炭還原氧化銅：2CuO+Ceq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑的反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳單質(zhì)得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。【預(yù)習(xí)1】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過(guò)程?！绢A(yù)習(xí)2】對(duì)于反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，從元素化合價(jià)升降的角度看CuCl2中銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被Fe還原，得到Cu，F(xiàn)e中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被CuCl2氧化，得到H2O。【導(dǎo)入】蘋(píng)果削皮后放置一段時(shí)間會(huì)變黃色（或褐色）、喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時(shí)間，喝起來(lái)更加綿柔滑潤(rùn)，更加可口、家中炒菜的鐵鍋或鋼鐵會(huì)生銹、補(bǔ)充維生素可以延緩皮膚老化、長(zhǎng)久放置的食物會(huì)腐敗變質(zhì)等等。以上都是生活中不起眼的小常識(shí)，但是在這些常識(shí)中實(shí)際蘊(yùn)含著一些重要的化學(xué)理論。本節(jié)課，我們就要以這些常識(shí)為開(kāi)端，學(xué)習(xí)一種新的反應(yīng)類型。（見(jiàn)PPT圖片）回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的生活情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望?；顒?dòng)一、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【過(guò)渡】通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，同學(xué)們了解了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩種反應(yīng)類型，知道物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)?！締?wèn)題1】回顧初中所學(xué)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，結(jié)合教材P22頁(yè)“思考與討論（1）”，回答什么是氧化還原反應(yīng)？并完成下表內(nèi)容。【學(xué)生】完成下表內(nèi)容從得失氧的角度來(lái)定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析結(jié)果：【教師】投影展示：反應(yīng)得氧物質(zhì)反應(yīng)類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑C氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)反應(yīng)類型CuO還原反應(yīng)Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質(zhì)反應(yīng)類型CO氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)反應(yīng)類型Fe2O3還原反應(yīng)【教師】通過(guò)上面分析，我們發(fā)現(xiàn)在一個(gè)反應(yīng)中，因?yàn)榉磻?yīng)的原子個(gè)數(shù)守恒，所以有物質(zhì)得氧的同時(shí)一定有物質(zhì)失氧，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)應(yīng)該在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)?！締?wèn)題2】結(jié)合教材P22頁(yè)“思考與討論（2）”，思考若從化合價(jià)升降的角度分析，你對(duì)氧化還原反應(yīng)又有哪些新的認(rèn)識(shí)？【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容從化合價(jià)升降的角度分析這兩個(gè)反應(yīng)：【教師】投影展示：反應(yīng)得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型C+2CuOeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑C→CO2升高（0→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型CuO→Cu降低（+2→0）還原反應(yīng)Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2（高爐煉鐵）得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應(yīng)失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價(jià)變化反應(yīng)類型Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應(yīng)【學(xué)生2】結(jié)論：在氧化還原反應(yīng)中，得氧的反應(yīng)，有元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；失氧的反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。【問(wèn)題3】問(wèn)題探究：分析反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO和2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，還可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生1】特點(diǎn)：反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中只有氯元素化合價(jià)變化：Cl2（0價(jià)）→HCl（-1價(jià)），同時(shí)Cl2（0價(jià)）→HClO（+1）；反應(yīng)2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，其反應(yīng)物KMnO4中的錳元素化合價(jià)降低：KMnO4（+7價(jià)）→K2MnO4（+6價(jià)）和MnO2（+4價(jià)），而氧元素化合價(jià)升高：KMnO4（-2價(jià)）→O2（0價(jià)）?！緦W(xué)生2】結(jié)論1：一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如；Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素既被氧化又被還原；【學(xué)生3】結(jié)論2：一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如；2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中同種物質(zhì)既有元素化合價(jià)升高，又有降低；【學(xué)生4】結(jié)論3：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O22O3，反應(yīng)前后無(wú)元素化合價(jià)變化；【學(xué)生5】結(jié)論4：某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐【答案】D聯(lián)想舊知，引出新知，強(qiáng)調(diào)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，遵循認(rèn)知規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。多角度創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，探究化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。探究氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的可能情況、鞏固與評(píng)價(jià)，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)二、氧化還原反應(yīng)的特征活動(dòng)二、探究氧化還原反應(yīng)的特征【過(guò)渡】那么到底什么反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？顯然還是從得失氧的角度出發(fā)進(jìn)行定義是不科學(xué)的，更何況有的反應(yīng)中根本不存在氧元素。因此，我們應(yīng)該從一個(gè)全新的角度出發(fā)來(lái)定義氧化還原反應(yīng)?！締?wèn)題1】討論交流：從得失氧和化合價(jià)變化對(duì)比分析CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O和CuSO4+Fe=Cu+FeSO4兩個(gè)反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)它們有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此可得出什么結(jié)論？【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容①對(duì)比分析兩個(gè)反應(yīng)：【教師】投影展示：反應(yīng)CuO+H2eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))Cu+H2O得或失氧反應(yīng)類型化合價(jià)變化的元素化合價(jià)“升高”或“降低”CuO失還原Cu降低H2得氧化H升高反應(yīng)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4得或失氧反應(yīng)類型化合價(jià)變化的元素化合價(jià)“升高”或“降低”CuSO4無(wú)與還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)Cu降低Fe無(wú)與氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)Fe升高【學(xué)生2】②相同點(diǎn)：反應(yīng)前后都有化合價(jià)升降；不同點(diǎn)是前者有氧元素參加，后者沒(méi)有氧元素參加?！緦W(xué)生3】③結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，但化學(xué)反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化?！締?wèn)題2】閱讀教材P23第一、二、三自然段，歸納小結(jié)氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系及特征是什么？由此說(shuō)明判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？【學(xué)生1】①氧化反應(yīng)元素化合價(jià)升高，還原反應(yīng)元素化合價(jià)降低，氧化還原反應(yīng)中既有元素化合價(jià)升高，也有元素化合價(jià)降低。【學(xué)生2】②氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。【學(xué)生3】③氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的變化，而不能再?gòu)牡醚跏а鮼?lái)判斷。【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，探究氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)與得氧失氧的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)作鋪墊。回顧教材，抓綱悟本，得出結(jié)論。鞏固與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提高效率。環(huán)節(jié)三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)活動(dòng)一、探究氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)的因素【過(guò)渡】氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，那么，這種聯(lián)系是什么呢？網(wǎng)絡(luò)更深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。我們先以反應(yīng)Na+Cl22NaCl為例來(lái)分析?！締?wèn)題1】閱讀教材P23頁(yè)第四自然段和P24頁(yè)內(nèi)容，以反應(yīng)2Na+Cl22NaCl和H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl為例，完成表格內(nèi)容。【學(xué)生1】完成下表內(nèi)容①反應(yīng)2Na+Cl22NaCl：【教師】評(píng)價(jià)、投影展示：元素原子結(jié)構(gòu)示意圖初始價(jià)態(tài)最終價(jià)態(tài)化合價(jià)變化情況電子轉(zhuǎn)移情況被氧化或被還原發(fā)生反應(yīng)類型鈉元素0+1升1?失去1被氧化氧化反應(yīng)氯元素0-1降1?得到1被還原還原反應(yīng)【學(xué)生2】完成下表內(nèi)容②反應(yīng)H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl：【教師】評(píng)價(jià)、投影展示：元素原子結(jié)構(gòu)示意圖初始價(jià)態(tài)最終價(jià)態(tài)化合價(jià)變化情況電子轉(zhuǎn)移情況被氧化或被還原發(fā)生反應(yīng)類型氫元素0+1升1?偏離1被氧化氧化反應(yīng)氯元素0-1降1?偏向1被還原還原反應(yīng)【教師】板書(shū)或投影：結(jié)論、【問(wèn)題2】討論結(jié)論：由上面兩個(gè)反應(yīng)的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的因素是什么？【學(xué)生1】①反應(yīng)2Na+Cl22NaCl中，引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是不穩(wěn)定的鈉原子失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定的鈉離子，不穩(wěn)定的氯原子得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子?！緦W(xué)生2】②反應(yīng)H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl中，引起元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是不穩(wěn)定的氫、氯兩種原子均易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，于是兩種原子便不能通過(guò)得失電子，而是采用形成共用電子對(duì)的方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但由于氯原子吸電子能力強(qiáng)于氫原子，因此，共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子。③電子的得與失和形成共用電子對(duì)時(shí)電子對(duì)的偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，即電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的原因?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】下列變化過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)的是()A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3采用宏微結(jié)合的方式，探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。培養(yǎng)抽象思維能力和宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。多角度探究電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)，完善對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提高效率。活動(dòng)二、探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【過(guò)渡】既然氧化還原反應(yīng)的重要特征是有元素的化合價(jià)變化，那么氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？【問(wèn)題1】閱讀教材P23最后自然段，觀察教材P23圖1-13NaCl的形成過(guò)程，思考如何從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)該氧化還原反應(yīng)？【板書(shū)】NaCl的形成過(guò)程的微觀分析：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl，【教師】展示動(dòng)畫(huà)及圖示：【學(xué)生1】鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；被氧化?！緦W(xué)生2】氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原?！緦W(xué)生3】在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。【教師】展示：反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系如圖：【問(wèn)題2】閱讀教材P24第一、二自然段，結(jié)合反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，思考如何從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)該氧化還原反應(yīng)？有上兩個(gè)反應(yīng)可知氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)示什么？【教師】投影展示HCl的形成過(guò)程：【學(xué)生1】氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)生2】共用電子對(duì)偏向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被還原，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)?！緦W(xué)生3】共用電子對(duì)偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)?！窘處煛客队罢故痉磻?yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖：【強(qiáng)調(diào)】該反應(yīng)生成的氯化氫分子因共用電子對(duì)偏移，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化?！緦W(xué)生1】結(jié)論1：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對(duì))發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對(duì))發(fā)生還原反應(yīng)?！緦W(xué)生2】結(jié)論2：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）。失電子（或電子對(duì)偏離），化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；得電子（或電子對(duì)偏向），化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C回歸教材，通過(guò)典例剖析，從微觀上認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移存在電子得失和電子對(duì)偏移兩種情況，建立電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)知模型，理解和掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?；罨罨顒?dòng)三、探究氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【過(guò)渡】上面我們從是否有電子轉(zhuǎn)移的角度，學(xué)習(xí)了新的反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)，那么氧化還原反應(yīng)和之前學(xué)習(xí)的四個(gè)基本反應(yīng)類型之間存在什么關(guān)系呢？你能用圖示畫(huà)出四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系嗎？【問(wèn)題1】分析下表中的化學(xué)反應(yīng)，思考它們與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并判斷是否是氧化還原反應(yīng)，由此，可以得出什么結(jié)論？【學(xué)生】完成下表內(nèi)容：【教師】投影展示：化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo))反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑分解否AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3復(fù)分解否H2O+CaOCa(OH)2化合否BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4↓復(fù)分解否Fe+CuSO4FeSO4+Cu置換是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2——是2Na+Cl22NaCl化合是2H2O2H2↑+O2↑分解是【教師】其中，反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不能用四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行分類?！締?wèn)題2】閱讀教材P24最后自然段。結(jié)合任務(wù)一回答氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？【學(xué)生】①氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。【教師】投影展示：【學(xué)生1】?jī)蓚€(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)生2】?jī)蓚€(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)【答案】A由個(gè)別到一般，由局部到整體，形成對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類由片面、多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．（易）教材作業(yè)：P27頁(yè)練習(xí)1、5、6、92．（易）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)【答案】B3．（易）下列說(shuō)法正確的是()A．所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)升降，本質(zhì)是電子得失C．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)升高，必然有另一種元素化合價(jià)降低D．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移【答案】D4．（中）在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D為后期優(yōu)化教學(xué)方案提供依據(jù)，培養(yǎng)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等關(guān)鍵能力。課堂總結(jié)從得氧失氧角度分析:氧化還氧化還原反應(yīng)定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)前后元素化