天津鐵廠第二中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析

天津鐵廠第二中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．雷雨過后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。3.探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反應a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A．反應a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ參考答案：B本題主考查的是元素化合物知識及平衡移動的相關(guān)問題。Ⅰ中發(fā)生的反應是2Fe3++2I-2Fe2++I2[反應a]，所以A正確，在Ⅱ中加入KSCN溶液，結(jié)合Fe3+形成Fe(SCN)3[反應b]，F(xiàn)e3+濃度減小，使得Ⅰ中的可逆反應向逆向移動，且加入四氯化碳后下層顯極淺紫色，說明反應a的程度小于反應b，所以B錯誤，在Ⅱ中反應a的平衡逆向移動，說明Ⅱ中的氧化性I2>Fe3+，所以C正確，Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘單質(zhì)的濃度降低，反應a的平衡正向移動Fe2+的濃度升高，結(jié)合Ⅱ中反應a的平衡逆向移動Fe2+的濃度降低，所以水溶液中的Fe2+的濃度：Ⅱ<Ⅲ，所以D正確。4.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是A．圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應△H<0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化參考答案：D5.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中參考答案：C略6.以下實驗：①為檢驗RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實驗室里用無水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰來檢驗醛基⑤為檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱。其中可能失敗的實驗是A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應的酸酸性由強到弱的順序為H2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。8.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學方程式的有關(guān)計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．9.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A．分子式為C3H6N303B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應參考答案：C解：A．由三聚氰酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3，故A錯誤；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；D．該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，故選C．10.溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進水的電離，T2時純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進水的電離，水的離子積會增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯誤；D．b點溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．11.向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（

）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。12.某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（

）

A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：A略13.下列敘述正確的是

A．為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：B略14.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?再加入甲溶液,顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案：D【詳解】根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序單質(zhì)氧化性逐漸遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－逐漸增強的規(guī)律可知，向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬f明丙中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入甲，若溶液變藍說明甲中含有I－，但溶液顏色無明顯變化，說明甲中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即甲、乙、丙依次含有Cl-、I-、Br-，答案選D。15.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

、

（寫其中2個）

(2)將有機層和水層分離的操作方法叫

，實驗室完成此操作所用到的一種主要儀器是

。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是

。(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是

參考答案：（15分）（任寫出其中兩個即給分，每空3分，共6分）(2)分液

分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4·7H2O

(2分，只寫FeSO4得1分)

(4)Cu2++2e-=Cu

(3分)

(5)H2SO4

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是．a(chǎn)．Ba（NO3）2

b．BaCl2

c．H2S

d．溶有NH3的BaCl2溶液

e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需

．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為

．（3）配平下面化學方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O①在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（選填序號）A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是4.48L．參考答案：（1）b；（2）膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；①c；②4.48L；

【考點】氧化還原反應方程式的配平；二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】（1）SO2氣體可被氧化性物質(zhì)氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應生成S等，據(jù)此解答；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子；（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；①依據(jù)硫酸在反應中元素化合價變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4﹣0）=12mol，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計算標況下體積．【解答】解：（1）a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，故A不選；b．鹽酸酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故b選；c．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)沉淀，故c不選；d．二者反應生成硅酸沉淀，故d不選；故選：b；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶；Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子，離子反應為S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）反應中C從0價升高到二氧化碳中的+4價，K2Cr2O7中的Cr從+6價降為Cr2（SO4）3中的+3價，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則C系數(shù)為3，K2Cr2O7系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應的方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案為：3；2；8；2；3；2；8；①硫酸在反應中元素化合價不變，所以只表現(xiàn)酸性，故選：c；故選：c；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4﹣0）=12mol，所以若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48L；【點評】本