湖北省宜昌市金東方學(xué)校2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省宜昌市金東方學(xué)校2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是()A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B2.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出氣體

C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氫氣速率加快。參考答案：B略3.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略4.在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

；所需濃硫選的體積為

mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL。以下組合正確的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15參考答案：D略5.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是()A．葡萄糖

B．各種氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸參考答案：B略6.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（

）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si

⑥Fe

H2A．只有①③⑥

B．只有②④⑥

C．只有①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略7.準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒

B．25mL量筒

C．50mL堿式滴定管

D．50mL酸式滴定管參考答案：D略8.常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY參考答案：A略9.下列不屬于三大合成材料的是（

）A.塑料

B.陶瓷

C.合成纖維

D.合成橡膠參考答案：略10.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（

）A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略11.(10分)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是______(填字母代號)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾參考答案：B乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔僬麴s即可得到乙酸。12.1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3B．CO2與NO2

C．CS2與NO2

D．PCl3與BF3參考答案：A略13.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦

B.除外②都是

C.①④⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：C試題分析：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物；氨基酸、油脂、氯乙烯都屬于小分子物質(zhì)，故答案C。14.下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中

B．浸泡在海水中

C．置于干燥的空氣中

D．浸泡在蒸餾水中參考答案：B15.用于制造隱形飛機物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于(

)A．無機物

B．烴

C．高分子化合物

D．有機物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）B試管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_________（選填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成。若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是_________，這種方法叫做________。參考答案：（1）飽和碳酸鈉溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2

2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)； （1）問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_________；正反應(yīng)速率最慢的是_________。（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，則10min時，生成的SO3濃度為

。參考答案：略18.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

，據(jù)此回答以下問題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

。

(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=

(可用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．V正(N2)=2V逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)

。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a

b(填“>”、“<”或“=”，下同)，Q1

Q2，Q1

92．4。參考答案：（1）①

②小（2）1/12

b、d

(3)a、c

(4)<

<

<略19.請回答下列問題．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．①100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

mol?L﹣1，KW（25℃）

KW（填“＞”、“＜”或“=”）．②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是

（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液

b．CH3COONa溶液

c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

；（填序號）②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）①1×10﹣12，＜；②促進；（2）①c＞a＞b；②＞．

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）①Kw=c（H+）?c（OH﹣）；溫度不同，Kw不同，升溫促進水的電離，氫離子濃度增大；②水解的鹽促進水的電離；（2）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH越?。虎?5℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，而醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：（1）①水的電離時吸熱過程，加熱促進電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw；A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故B點為100℃．100℃時1mol?L﹣1的NaOH溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12；c（OH﹣）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10﹣12；故答案為：1×10﹣12，＜；②NH4Cl固體溶解后溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，