2022-2023學年湖北省荊州市石首文匯中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年湖北省荊州市石首文匯中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：2.下列有關有機物說法正確的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者發(fā)生取代反應，后者發(fā)生加成反應

B．煤經(jīng)過蒸餾（分餾）可得到焦爐氣、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料參考答案：C略3.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉

B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁

D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性參考答案：BC略4.下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應熱是相同的

C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律參考答案：B略5.下列相關離子方程式書寫正確的是A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略6.下列敘述中正確的是：

A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同

B.含有離子的晶體一定是離子晶體

C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D.分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵參考答案：D略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.某含鉻Cr2O2－7廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O2－7的物質量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略9.20世紀80年代后，人們發(fā)現(xiàn)和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數(shù)個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X。下列有關說法不正確的是

A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質量為720n參考答案：D10.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

(

)序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸/Cl2

A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B．表中②組反應的離子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③組反應的還原產(chǎn)物是KC1，電子轉移數(shù)目是6e-D．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2參考答案：A試題分析：A、氯氣的氧化性大于溴和鐵離子，所以氯氣可氧化亞鐵離子或溴離子，還原產(chǎn)物是氯離子，正確；B、不符合得失電子守恒，錯誤；C、氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，Cl元素的化合價發(fā)生變化，則氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性大于鐵離子的氧化性，錯誤，答案選A。11.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4參考答案：C解析：假設質量都為mg，A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO。12.下列說法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質遇雙縮脲試劑時會呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固體物質。D、由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略13.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略14.化學與生活密切相關，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略15.甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是參考答案：B解析：A、X為C，Z為O2，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO，碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和H2，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質Y（Fe），二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質Y（C），可以一步實現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質Y（Si），可以一步實現(xiàn)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③

。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

。任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3：

。（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用）

。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖所示的轉化中，X、Y是單質，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質均是中學化學常見物質，反應條件和部分產(chǎn)物未標出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：①Y與試劑2反應的化學方程式為

。②A與B相比較，

（填化學式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強。③X與試劑1反應的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應的化學方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應的離子方程式為

。④實驗室配制D溶液時，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：(14分)（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

（2分）

②H2S

（1分）

HCl

（1分）高溫

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

（2分）

④不能

（1分）（2）①第四周期VIII族

（2分）

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

（2分）③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—（2分）④防止Fe2+被氧化

（1分）略18.（15分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

(3)步驟①中每消耗0.1nol保險粉轉移0.6mole-，則此反應的離子方程式為：

；(4)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋

；Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號提純體系溫度/℃加入EDTA質量/g加入保險粉質量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA質量為O.05g

④EDTA質量為0.10g

⑤保險粉質量為0.05g⑥保險粉質量為0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤參考答