湖北省武漢市蔡甸區(qū)第五高級中學(xué)校(高中部)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省武漢市蔡甸區(qū)第五高級中學(xué)校(高中部)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)知識無處不在，下列與古詩文記載對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是（）

常見古詩文記載化學(xué)知識A《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖B《荀子·勸學(xué)》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)C《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體D《天工開物》：凡研硝(KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測。性質(zhì)不穩(wěn)定，撞擊易爆炸參考答案：BA項，該古詩文指元代南安黃長者發(fā)現(xiàn)墻塌壓糖后，去土紅糖變白糖，說明泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖，A項正確；B項，冰的能量低于水，冰變?yōu)樗枰漳芰?，但沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，該古詩文說明“石堿”能溶于水，其水溶液久置會結(jié)晶析出，能用于洗衣、發(fā)面，說明“石堿”具有堿性（能用于洗衣），遇酸產(chǎn)生氣體（能用于發(fā)面），C項正確；D項，該古詩文指研磨KNO3不用鐵碾在石臼中研磨，兩者相互撞擊產(chǎn)生火花后果不堪設(shè)想，說明KNO3不穩(wěn)定，撞擊易爆炸，D項正確；答案選B。2.下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D3.檢驗下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（

）選項被檢驗的物質(zhì)使用的試劑或方法實驗現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

參考答案：D【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來的紅色，B錯誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤；D.檢驗銨根離子的方法是：取少許待測溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項是D。

4.現(xiàn)有乙酸和環(huán)己烷的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：C略5.下列氣體中，對人體無毒害作用的是A.NH3

B.NO2

C.N2

D.Cl2參考答案：CCl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2無毒，對人體無毒害作用，答案選C。6.下列物質(zhì)分類正確的是A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。7.加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會減少（

）

A、NH4+

B、Mg2+

C、SO42—

D、HCO3—參考答案：C8.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S參考答案：B9.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是(

)

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉參考答案：B略11.下列說法中不正確的是[]A．7.1g氯氣和7.1g液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是B．36.5g氯化氫和36.5g鹽酸所含的分子數(shù)都是C．1molMg轉(zhuǎn)化為必定有個分子參加了反應(yīng)D．1molFe轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為參考答案：BC略12.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是

A．生物陶瓷B．鋼化玻璃

C．鈦合金D．玻璃鋼參考答案：C略13.下列排列順序不正確的是（

）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C14.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是A.四種元素位于同一周期

B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.離子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3<c-2參考答案：C15.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

．②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進行解答；③若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

圖1

圖2試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答；⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成A和B兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；B中含有的官能團是

。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO3反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑶上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；⑷上述水解產(chǎn)物B與乙醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：

CH3COOH、羧基、

18.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置為_________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：____。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T

(填“>”“<”或者“=”)。可以驗證該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如下：①溶液a和溶液b分別為____________溶液、____________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為______________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為_______________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NH3+H+=NH4+

(4)<

CDE

(5)①HNO3

NaHCO3

②CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓

③N>C>Si解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)相對大小、數(shù)量關(guān)系，然后結(jié)合元素在周期表中的相對位置以及有關(guān)元素的性質(zhì)判斷出元素種類，最后結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，可設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-1，W的原子序數(shù)為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，提純T是Cl。（1）S元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該強酸是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)生成硝酸銨，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；（4）氯元素的非金屬性強于氮元素，A．非金屬性強弱與元素的氣態(tài)氫化物的沸點無關(guān)，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D．非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確；E．非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，因此比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，答案選CDE；（5）①要通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱，可以依據(jù)較強酸制備較弱酸完成。即利用硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中，由于硝酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有硝酸氣體，所以溶液a和溶液b分別為HNO3溶液、飽和NaHCO3溶液；②經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為N>C>Si。點睛：本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)