河北省保定市靈山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市靈山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是

（

）A．酒精和水

B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳

D．氯化鈉和水參考答案：C略2.能正確表示四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是

A

B

C

D參考答案：D略3.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B.平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C.平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25參考答案：D【分析】若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開(kāi)始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開(kāi)始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。4.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6參考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。A項(xiàng)正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應(yīng)方向，無(wú)論是否平衡，均成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應(yīng)為氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確。濃度關(guān)系與平衡與否無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質(zhì)子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個(gè)O原子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16∶1參考答案：B7.下列說(shuō)法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣參考答案：D【分析】A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D。

8.下列電子式正確的是

A．

B．C．D．參考答案：B略9.化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過(guò)多

C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長(zhǎng)期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略10.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略11.根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)，選擇分離乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（

）

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－1溶解性乙醇C2H6O－114780.789易溶于水丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶

A.分液

B.加水萃取

C.冷卻至0℃后過(guò)濾

D.蒸餾參考答案：D【分析】乙醇和丙三醇是沸點(diǎn)不同的互溶液體；【詳解】蒸餾法適合分離沸點(diǎn)不同的互溶液體；乙醇和丙三醇是沸點(diǎn)不同的互溶液體，所以用蒸餾法分離，故選D?！军c(diǎn)睛】蒸餾是是利用幾種互溶的液體各自沸點(diǎn)差別較大的性質(zhì)來(lái)分離物質(zhì)的一種方法；分液是分離互不相容的液體物質(zhì)的方法?；旌衔锓蛛x要根據(jù)不同的溶解性選擇合適的分離方法。12.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有：①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體④鈉周?chē){(lán)色沉淀部分變黑⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生⑥析出大量紅色的銅⑦小球在溶液中沉?、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿?dòng)、逐漸變小，直至消失。下列選項(xiàng)正確的是

(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧

D．②⑥⑦參考答案：B略13.分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)。A．②④

B．①②④

C．①②

D．只有②參考答案：D酸為幾元酸的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是按照酸中能夠電離出來(lái)的氫離子個(gè)數(shù)來(lái)分類(lèi)的，CH3COOH雖然有4個(gè)H原子，但是只有-COOH中的H可以電離出來(lái)，故為一元酸，①錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故可根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確。根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤。純凈物為一種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，不是按照是否同種元素組成來(lái)分類(lèi)，例如O2、O3由同種元素組成，但為混合物，④錯(cuò)誤。電解質(zhì)為在水溶液中或熔融態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)為在水溶液中和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，不僅是根據(jù)在水溶液中能否導(dǎo)電來(lái)分類(lèi)，例如BaSO4在水溶液中不導(dǎo)電，但在熔融態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。故正確答案為D【點(diǎn)睛】部分學(xué)生對(duì)概念的內(nèi)涵和外延掌握不夠，不能用舉反例的方法來(lái)排除答案，尤其是第④小問(wèn)，認(rèn)為純凈物就是同種元素組成的物質(zhì)，混合物是不同元素組成的物質(zhì)，而沒(méi)有考慮到同素異形體如O2、O3也是同種元素組成，但是他們是混合物。14.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說(shuō)法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽(yáng)離子，故B說(shuō)法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說(shuō)明HgCl2能夠部分電離出自由移動(dòng)的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說(shuō)明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，屬于非極性分子，故D說(shuō)法正確；答案選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在復(fù)習(xí)元素周期律過(guò)程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)用品：酒精燈、

、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L－1的鹽酸（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象記錄I．甲同學(xué)的方案如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中

立即劇烈反應(yīng)

開(kāi)始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開(kāi)始與水劇烈反應(yīng)

b向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色

沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無(wú)明顯變化

c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a

；b

。②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。II乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式

，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：①

；②

；④

。參考答案：18.看表填空。族

元素周期ⅠAⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

(1)

(2)

2

(3)

(4)

(5)

(6)

3

(7)

(8)

(9)

(10)

（A）寫(xiě)出(1)－(10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共價(jià)鍵的元素有______種。（B）(1)、(5)、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成_______化合物，但溶于水后也可以電離出_______離子和_______離子。（C）(8)、(10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過(guò)_______鍵形成_______化合物。（D）(1)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_______鍵，又有_______鍵，它的俗稱有_______、_______、_______。（E）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）：_______、_______、_______、________、_______，原子間以________鍵結(jié)合。（F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是________。（G）(1)、(4)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_______性。（H）(3)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合可形成_______化合物。該物質(zhì)俗稱為_(kāi)______，但屬于_______類(lèi)物質(zhì)。（I）分子中含有18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物有____種，分別寫(xiě)出化學(xué)式________，將分子中含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫(xiě)出：_____、_____、______、_______。（J）含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_______和________。（K）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是________。參考答案：（A）H

He

C

N

O

F

Na

Mg

S