2022年遼寧省鞍山市感王中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年遼寧省鞍山市感王中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：A【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯(cuò)誤；答案選A。

2.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B3.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是A.．電子層數(shù)逐漸增多

B．.原子半徑逐漸增大C．.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大

D．.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1參考答案：AB4.下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

參考答案：D5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-

B.NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C.MgCl2===Mg2+＋2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-參考答案：A6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L參考答案：B略7.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（

）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC.X與其他三種元素均能形成離子化合物

D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：C由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉原子；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知，Y為硫原子，Z為氯原子。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧原子。A、Y為硫原子，Z為氯原子，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則簡單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫>硫化氫。錯(cuò)誤；B、離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯(cuò)誤；C、氧原子與鈉原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，氧原子與硫原子形成共價(jià)化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子與氯原子形成共價(jià)化合物。錯(cuò)誤；D、硫氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強(qiáng)酸而亞硫酸為弱酸。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。8.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D9.能證明淀粉已部分水解的試劑是A．淀粉碘化鉀溶液

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀參考答案：C10.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（

）A.Li和O2

B.K和O2

C.Cu和HNO3

D.Fe和HNO3參考答案：A略11.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀參考答案：B試題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子．解：A．石墨和醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，但石墨和醋酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)的氫氧化鉀和氯化鈉中都含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電，且氫氧化鉀和氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)、石灰水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．12.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正確；B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正確；故選B．13.下列儀器中，不能加熱的是（

）A．容量瓶 B．試管 C．燒瓶 D．燒杯參考答案：A考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：根據(jù)常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱，注意與溫度、體積有關(guān)的儀器不能加熱．解答：解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙等．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)儀器的使用方法和注意事項(xiàng)的理解與應(yīng)用，平時(shí)注意知識(shí)的積累14.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B15.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨，金剛石D．混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，膠體，漂白粉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為

。如何確定E中空氣已被趕盡

。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？

。一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

。（4）裝置D的作用是

。參考答案：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時(shí)（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深

NO2進(jìn)入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收過量的NO2，防止空氣污染略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

④由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體.

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體.

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(4)小于略18.寫出下列物質(zhì)的電子式：（每小題1分，共4分）（1）

硫化氫：

（2）

氧氣：

（3）

氯化銨：

（4）

過氧化鈉：

參考答案：

H:S:H..

(1)

（2）

O2

（3）

氯化銨

（4）

Na+[：0：0：]2-Na+

略19.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、