河北省滄州市張彥恒中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省滄州市張彥恒中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6參考答案：B略2.小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A．硫酸

B．氫氧化鈉

C．一水合氨

D．蔗糖參考答案：C4.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常情況下是固體B．可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷；B、根據(jù)其最外層電子數(shù)結(jié)合同主族元素的元素周期律判斷；C、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱．D、根據(jù)同主族元素的元素周期律判斷該元素的非金屬性強(qiáng)弱，再判斷其氫化物的穩(wěn)定性．【解答】解：A同主族元素單質(zhì)磷是固體，根據(jù)元素周期律知，砷是固體，故A正確．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多種化合價(jià)，根據(jù)同主族元素的相似性判斷，砷可以存在﹣3、+3、+5等多種化合價(jià)，故B正確．C、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，故C正確．D、磷比砷的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，PH3的穩(wěn)定性比AsH3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的掌握程度．5.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時(shí)，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g6.對(duì)離子反應(yīng)：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA、N最外層5個(gè)電子，形成三個(gè)共用電子，故A正確；B、NaCl是離子化合物，電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、CO2的電子式，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法中不正確的是

()A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑參考答案：D略9.3月11日日本發(fā)生9級(jí)地震導(dǎo)至福島核電站發(fā)生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物質(zhì)發(fā)生泄露。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．原子核內(nèi)有78個(gè)中子

B．的質(zhì)量數(shù)為137C．核外電子數(shù)為51

D．

、互為同位素參考答案：C略10.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為0.1mol/L參考答案：D略11.下列說法錯(cuò)誤的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率

B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈

C．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸參考答案：C略12.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B【點(diǎn)睛】注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。13.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略14.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4lCl2所含原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相

同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是A．鉀跟水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題．（1）操作①的名稱是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時(shí)必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱是

．（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)；（6）操作②是分離固體和液體的過濾操作，結(jié)合過濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：否，濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時(shí)為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故答案為：B，萃??；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點(diǎn)，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________________________②上述反應(yīng)中氧化劑是___________________(填化學(xué)式)。（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________②結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________。參考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①雙線橋法標(biāo)出氧化劑到還原產(chǎn)物得電子數(shù)目，還原劑到氧化產(chǎn)物失電子數(shù)目。②該反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑為K2Cr2O7，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑為C。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。②由反應(yīng)Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)中氧化劑K2Cr2O7到還原產(chǎn)物Cr2(SO4)3得電子，還原劑C到氧化產(chǎn)物CO2失電子。答案為：。②該反應(yīng)中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素從+6價(jià)降到+3價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，答案為：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反應(yīng)Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反應(yīng)Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2＋＞Fe2＋?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，是常考考點(diǎn)和題型，根據(jù)概念辨別氧化劑、還原劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。18.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，密度之比為

體積之比為

．參考答案：16：11；11：16．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，再根據(jù)m=nM可知，氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：同溫