湖北省黃岡市浠水縣團陂高級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

湖北省黃岡市浠水縣團陂高級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過復習總結，下列歸納正確的是

A．酸酐一定是酸性氧化物

B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物C．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物參考答案：C2.

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

參考答案：D略3.關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）A.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同B.強電解質溶液導電能力不一定很強，弱電解質溶液導電能力也不一定很弱C.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電D.強電解質溶液中不存在電離平衡參考答案：D略4.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．

B．

C．D．參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算專題：守恒法．分析：根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質的量，根據NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可．5.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是A.25℃,=0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B.無色強酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4]2＋C.水電離產生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D.加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－,NO3－參考答案：C6.已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A

碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB

①的反應熱為221kJ/molC

稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/molD

稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

參考答案：答案：A7.下列說法正確的是（）A．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）參考答案：AC【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；鹽類水解的應用；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕；B．△H﹣T△S＜0反應自反進行據此判斷；C．易水解的鹽促進水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產生沉淀．【解答】解：A．鋼鐵主要發(fā)生電化學腐蝕，同時還發(fā)生化學腐蝕，故A正確；B．反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，△H﹣T△S＜0可知，該反應的△H＞0，故B錯誤；C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為10﹣5mol/L，pH為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為10﹣5mol/L，則兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．當溶液中存在Qc＞Ksp時就能產生沉淀，向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，說明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D錯誤．故選AC．8.一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C．SO3的體積分數：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應過程中隨著SO2轉化為SO3，容器Ⅱ的壓強會增大，反應速率會比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小．解答：解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應過程中溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同，故A錯誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應過程中壓強大于容器Ⅰ，反應速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同，故B錯誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應的進行，容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ，平衡正向進行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時，達到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，但實際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應進行溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響化學平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．9.根據下列操作及現象，所得結論正確的是（

）序號操作及現象結論A將0.1mol·L-1氨水稀釋成0.01mol·L-1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3·H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32->HCO3-C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，Fe3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4<CaCO3參考答案：C10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（

）參考答案：A略11.下列實驗方案設計正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌B．失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B略12.下列說法中正確的是

（

）

A．元素非金屬性強弱可通過該元素氧化物的水化物的酸性來判斷，酸性越強，則該元素非金屬性越強

B．質子數相同的粒子一定是同一種元素

C．非金屬元素的負化合價等于使原子最外層達到穩(wěn)定結構所需要得到的電子數

D．電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產生參考答案：D13.甲、乙、丙三種溶液各有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－參考答案：B略14.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1mol鐵與濃硝酸加熱反應完全時轉移電子數一定為3NA

B．2mol鋁與足量燒堿溶液反應時被還原水的分子數為2NA

C．含NA個Na+的Na2O2與1L水完全反應后所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/L

D．電解精煉銅，當外電路通過2NA個電子時，陽極溶解銅的物質的量小于1mol參考答案：D略15.下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是（）A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B．酸雨的形成C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應是過氧化鈉的自身氧化還原反應的過程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器，反應過程中無元素化合價的變化，是鹽類水解相互促進的反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D符合；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）航天飛行器座艙內空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式為

。（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O

mol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想

其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由

、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成②循環(huán)物質甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是

④裝置b中填充的物質可能是

（填入編號）e．硅膠

f．堿石灰

g．無水氯化鈣

h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。參考答案：（14分）（1）2H2+CO2=2H2O+C

（2）10

（3）①分液漏斗

②鹽酸

③防止水解

④e

g

⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?；瘜W興趣小組同學，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現以下現象：陽極回形針處很快出現大片紅棕色；陰極附近迅速呈現大片藍紫色，對照比色卡發(fā)現其pH約為13。①如圖，右端回形針為

極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現大片藍紫色的原因是（用反應式結合文字表示）：

。②推測陽極回形針處出現的紅棕色物質可能是

（寫化學式），為證明該種物質的存在，請設計一個簡單的實驗，該實驗的操作過程是：

。

（2）小組同學另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現

色圓點，而在陰極與試紙接觸處呈現

色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質是：

（用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。請分析此極出現該現象的原因：（用必要文字及方程式表述）參考答案：（1）①陽

；

2H++2e－→H2↑,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)②氧化鐵(Fe2O3)

；取少許紅棕色物質置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后，

（發(fā)現溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現血紅色，從而證明推測。（2）紅；藍；2H2O

2H2↑＋O2↑（3）a極為陽極，電極反應式為：2Cl－→Cl2↑＋2e－，氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內圈）；氯水呈酸性因而外圈出現淺紅色。18.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱是____________。（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。參考答案：(1)過濾

(2)Cu、Fe

H2

(3)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

(4)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O【分析】從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，由流程可知，應加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液A為FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含FeCl2、HCl，為不引入雜質，將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，則通入足量氯氣進行氧化，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍獮V液A為FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，濾液C中含FeCl2、HCl，氣體D為氫