檢測型實驗設計中學生有序思維的培養(yǎng)-以人教版高中化學離子檢驗為例

檢測型實驗設計中學生有序思維的培養(yǎng)——以離子檢驗為例整理ppt一、高考回顧33.(2010廣東高考）（16分）某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。⑴請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：

SO2＋2NaOH＝___________________________。⑵反應Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為

.⑶吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。）請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）。①提出合理假設假設1：只存在SO32－；假設2：即不存在SO32－，也不存在ClO－；假設3：

。整理ppt實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：

步驟3：

設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液．整理ppt33．（2011廣東高考）某同學進行實驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是

。

。

（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

整理ppt限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管整理ppt33.（2012廣東高考）（17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。整理ppt已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是

，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無色濾液

②取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含Cl－③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸整理ppt★連續(xù)三年都考查了混合體系中的離子檢驗！★題目的形式相似?！锏珜W生此題的得分率并不高！

1、時間倉促。2、題目信息繁多，學生缺乏解題的整體思

路，找不到頭緒。做好物質檢驗實驗設計需要具備什么能力？

①混合體系的成分分析能力，

②抗干擾意識的培養(yǎng)和養(yǎng)成

③規(guī)范簡潔文字的表達能力原因？整理ppt二、如何分析反應后體系的成分？反應物：生成物：是否剩余？可逆？一定有剛吸收過少量SO2的NaOH溶液來吸收Cl2一段時間，反應后溶液仍為強堿性。反應后溶液成分是什么？SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2OCl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O發(fā)生了什么反應？注意反應物的用量，是否剩余（生成Na2SO3、剩NaOH）（生成NaCl、Na2SO4，剩NaOH，Cl2、SO32-可能任一剩余）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO（一定有生成物Cl-、SO42-，剩OH-；ClO-和SO32-可能有）整理ppt在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是

。

暴露已經(jīng)的Ba(OH)2·8H2O試劑成分分析？反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O成分：生成物:BaCO3一定有，反應物：暴露已久，二氧化碳足量，固體Ba(OH)2無剩余整理ppt（2）無色液體A是

，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是。液體A和白色固體B的成分？弄清發(fā)生反應：？反應后體系的成分：生成物和有剩余的反應物整理ppt

復習掌握單一離子的檢驗

K+：

Fe3+：

Fe2+：

NH4+：

焰色反應、藍色鈷玻璃、紫色火焰幾滴KSCN、H2O2、血紅色幾滴KSCN、血紅色NaOH、加熱、試管口、濕紅石蕊、藍三、混合體系中物質檢驗的抗干擾意識培養(yǎng)。Fe2+、Fe3+：整理ppt

Cl-：

SO42-：

SO32-：

HSO3-：

I-：

ClO-：

取少量溶液于試管中足量HCl、少量BaCl2、白色沉淀足量HCl、品紅、褪色足量HCl、品紅、褪色氯水、CCl4、下層紫紅足量HCl、品紅、褪色少量AgNO3、稀HNO3、白色沉淀取樣、足量HCl，少量BaCl2

白色沉淀，有SO42-另取樣、足量Ba(NO3)2，靜置取上層清夜，滴入少量硝酸銀，足量稀硝酸，白色沉淀有Cl-Cl-、SO42-：

取樣、足量BaCl2，過濾，濾渣加足量HCl，滴入品紅，褪色有SO32-濾液、加足量HCl，滴入品紅，褪色有HSO3-SO32-、HSO3-：

規(guī)范完整的表述：取樣、排干擾、檢驗、現(xiàn)象、結論整理ppt2、某溶液中，存在大量的OH-、CO32-，可能存在SO32-、SO42-、Cl-，請完成可能存在離子的檢驗。

實驗操作預期現(xiàn)象及結論

整理ppt1、請合理猜測黑心紅磚中鐵的存在形式?2、如何驗證你的猜測？設計好表格，寫出步驟、現(xiàn)象及結論。小組討論，并評價方案的規(guī)范性、合理性以粘土（含有鐵元素）為主要原料，經(jīng)焙燒而成的磚簡稱粘土磚。有紅磚和青磚兩種。當磚窯中焙燒時為氧化氣氛，則制得紅磚。若在還原氣氛中悶窯，即得青磚。黑心紅磚為燒不透的紅磚。整理ppt未知產物的推測及合理猜想：銅與濃硫酸反應后，黑色固體的成分猜想及檢驗？（CuO、CuS、Cu2S，后兩個不溶于酸）硝酸銅加熱分解的氣態(tài)成分檢測（NO2與氧氣都能是木條復燃）碳與濃硫酸反應的氣態(tài)產物檢測（很好的抗干擾意識培養(yǎng)素材）

Na2