高中化學(xué)方程式

高中化學(xué)方程式化學(xué)方反應(yīng)式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收過量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2OHCL+NaOH=NaCL+H2O1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、鋅與氯化銨溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、用氨水吸收過量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、電解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、電解熔融氧化鋁：4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-

116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O一級化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料

4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗

2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒

C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2高溫2CO

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

CaCO3高溫CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體評論(1)|132009-01-3023:34chenyinanyp|四級[復(fù)習(xí)大綱]高考化學(xué)復(fù)習(xí)=方程式總結(jié)

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

66、Si+2F2=SiF4

67、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

68、硅單質(zhì)的實驗室制法：

粗硅的制?。篠iO2+2C高溫電爐Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl§1◆堿金屬元素

4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2Na2O2

4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

4Li+O22Li2O2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2MgO+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

§2鹵族元素

Cl2+CuCuCl23Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+2Na2NaClCl2+H22HCl

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(多量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（強酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑

F2+H2===2HF2F2+2H2O===4HF+O2

Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H22HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Br2+2KI===2KBr+I2

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓（淺黃色）+NaNO3NaI+AgNO3===AgI↓(黃色)+NaNO3

2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI類似)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl

HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HCl

§3氧族元素

H2+SH2S2Na+SNa2S

Fe+SFeS2Cu+SCu2S

S+O2SO23O22O3

2O33O22H2O22H2O+O2↑

H2SH2+S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S+O2（少量）2H2O+2S

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+O22SO3

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類似)

SO3+H2O=H2SO4

2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2(Cl2、Br2、I2、SO2都可氧化)

2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

2Na2SO3+O2=2Na2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4

Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即