九年級化學第十單元酸和堿中考考點聚焦

第6頁九年級化學第十單元酸和堿中考考點聚焦以下是查字典化學網(wǎng)為您推薦的九年級化學第十單元酸和堿中考考點聚焦，希望本篇文章對您學習有所幫助。九年級化學第十單元酸和堿中考考點聚焦1、知道溶液的酸堿性及檢驗方法2、知道濃H2SO4的特性及稀釋方法3、記住常見的酸與堿的主要性質(zhì)及用途4、學會檢驗氯離子、硫酸根離子等5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應，了解中和反應在實際生產(chǎn)和生活中的應用?！局锌紝颉?、試題特點:本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為10-15分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。2、試題熱點：常見酸和堿的性質(zhì)及用途、酸堿中和反應原理及應用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測定?！究键c梳理】考點1:溶液的導電性1、金屬能導電是因為金屬內(nèi)部有能自由移動的帶負電的電子2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動的離子，它們的水溶液導電。在能導電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。3、并不是所有的溶液都具有導電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等?？键c2：溶液的酸堿性1、酸堿指示劑：(1)概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。(2)常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。(3)石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說成酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液(1)溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色(2)溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍色(3)中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。b、常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3考點4：常見的堿及其性質(zhì)1、常見的堿(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時放熱)，易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：石灰漿(粉刷墻壁)注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-)：(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。(2)非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(3)酸+堿==鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(4)鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3CaO考點5：中和反應1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應：(酸+堿==鹽+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、實質(zhì)：OH-+H+==H2O3、中和反應的應用：(1)改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。(2)處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質(zhì))。(3)用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平(含氫氧化鋁)來醫(yī)治胃酸(鹽酸)過多;不小心被黃蜂刺了(蜂毒呈堿性)可以用食醋涂在皮膚上;被蚊蟲叮咬(分泌出蟻酸)涂上些含有堿性物質(zhì)(如氨水、肥皂)的藥水?？键c6：溶液的酸堿度(溶液酸堿度的表示法pH)1、PH值的范圍：0140714酸性增強中性堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大;在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：(1)向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7);加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。(2)向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7);加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))。注意：(1)用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不