高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件

第四節(jié)晨背關(guān)鍵語句隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點二知識點一第晨背關(guān)鍵語句隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練理解教材新知把握熱點考高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件1．離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素有:幾何因素(正負離子的半徑比)，電荷因素(正負離子的電荷比)，鍵性因素(離子鍵的純粹程度)。

2．離子晶體硬度較大，難于壓縮，具有較高的熔點和沸點，固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。

3．離子晶體的晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。1．離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件[自學(xué)教材·填要點]陰離子陽離子離子鍵最鄰近導(dǎo)電性半徑比電荷比1．結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子：

和

。(2)作用力：

。(3)配位數(shù)：一個離子周圍

的

離子的數(shù)目。2．決定晶體結(jié)構(gòu)的因素(1)幾何因素：晶體中正負離子的

。(2)電荷因素：晶體中正負離子的

。(3)鍵性因素：離子鍵的純粹程度。[自學(xué)教材·填要點]陰離子陽離子離子鍵最鄰近導(dǎo)電性半徑比電荷3．性質(zhì)(1)硬度

，難于壓縮。(2)熔、沸點

。4．常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu)(1)AB型離子晶體的空間結(jié)構(gòu)。較大較高離子晶體NaClCsCl陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)68683．性質(zhì)較大較高離子晶體NaClCsCl陰離子的配位數(shù)陽離子0.5250.9340.5250.934(2)CaF2晶體構(gòu)型。Ca2＋的配位數(shù)為

，F(xiàn)－的配位數(shù)為

。84(2)CaF2晶體構(gòu)型。Ca2＋的配位數(shù)為，F(xiàn)－的配[師生互動·解疑難]四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和電子氣粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬離子和自由電子之間的強烈相互作用確定作用力強弱的一般判斷方法離子電荷、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時，比較相對分子質(zhì)量離子半徑、價電子數(shù)[師生互動·解疑難]四種晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較

類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔、沸點較高高低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3410℃)硬度略硬而脆大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體類型離子晶體原子分子晶體金屬晶體熔、沸點較高高

類型項目離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差差優(yōu)良類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體溶解性多1．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是(

)A．具有較高的熔點B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：A選項，原子晶體熔點也較高；B選項，有些分子晶體如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項，有些分子晶體也溶于水；分子晶體在液態(tài)時不導(dǎo)電，離子晶體在熔融時可導(dǎo)電。答案：D1．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是(氣態(tài)離子釋放正值kJ/mol穩(wěn)定高大1.概念

形成1摩離子晶體

的能量，通常取

，單位為

。

2．影響因素

3．晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越

，而且熔點越

，硬度越

。氣態(tài)離子釋放正值kJ/mol穩(wěn)定高大12．下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是 (

)A．晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B．晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C．晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量D．晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)答案：C2．下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是 ()高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件[例1]

NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷這三種晶體的熔點高低順序是 (

)物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112離子間距離2.313.182.10[例1]NaF、NaI、MgO晶體均為離子A．NaF＞NaI＞MgO

B．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaF D．NaI＞NaF＞MgO[解析]

離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，而離子鍵的強弱可用晶格能來衡量，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子間的距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。

[答案]

BA．NaF＞NaI＞MgOB．高中數(shù)學(xué)-第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-第四節(jié)-離子晶體講義-新人教版選修3課件解析：離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))是導(dǎo)電的，所以B項不是離子晶體；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，C項也不是離子晶體；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導(dǎo)電，所以D項也不是離子晶體。答案：A解析：離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))是導(dǎo)電的，所以B項不是離子晶[例2]

如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

(1)請將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)晶體中，在每個Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個。[例2]如圖，直線交點處的圓圈為(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該