福建省福州市市第十八中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

福建省福州市市第十八中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是(

)A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

參考答案：B略2.下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是（））A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．分析：A．根據(jù)亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調(diào)味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉；解答：解：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會(huì)導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯(cuò)誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對(duì)人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質(zhì)是否對(duì)人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題難度不大．3.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．4.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略5.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A．非金屬性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大參考答案：D略6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使體系顏色加深C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑參考答案：D解：A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3（s）后，硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，體系顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），使用催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故不能用勒夏特里原理解釋，故D選，故選D．7.據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的含3個(gè)碳碳雙鍵和多個(gè)碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，其分子中含碳碳叁鍵最多可以是（

）A、49個(gè)

B、50個(gè)

C、51個(gè)

D、100個(gè)參考答案：B略8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D9.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)

△H＞0，下列圖象中正確的是（

）參考答案：D略10.某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是

，

該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略11.下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是A．SO2

B．FeSO4

C．甲烷

D．乙烯參考答案：C12.下列說法，不正確的是A、

人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘B、

缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防C、

為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏D、

鋅攝入量過多，也會(huì)引起缺鐵性貧血參考答案：C13.已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

ks5u

參考答案：C略15.一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是

A．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B．牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．通過油脂的堿性水解來制肥皂D．地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：（1）水浴、酒精燈、燒杯、溫度計(jì)；（2）洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；（3）使阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林，從而達(dá)到提純的目的；（4）向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中有水楊酸；

若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）．碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)?/p>

（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是

。（2）．廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

，

。（3）．判斷反應(yīng)Ⅱ完成的現(xiàn)象是：

。以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：Ⅲ

（4）．步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及

。（5）．步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③

④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。（6）．假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）．CO32—+H2OHCO3—+2OH—；升溫，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（合理即可）（2）．Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe→3Fe2+2、（3）．鐵粉不再溶解，鐵粉表面不再有氣泡產(chǎn)生

（4）．100mL容量瓶（5）．③灼燒（加熱）

（6）．0.07a略18.有機(jī)物W～H有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位．已知：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)①、②分別屬于

反應(yīng)、

反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是

．（2）F的化學(xué)式

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

.（4）若發(fā)生反應(yīng)有機(jī)玻璃[（C5H8O2）n]，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：

．（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)請(qǐng)任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．參考答案：（1）水解（或取代）；消去；羧基；（2）AgBr；；（3）；（4）；（5）、、等中的任意一種．解：W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有羧基，W在酸性條件下水解得到A與B，W中含有酯基，A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E，E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀，故X為Br元素，E為NaBr，F(xiàn)為AgBr．A、B分子中均含有Br原子，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G，G酸化得到H，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位，則H為，結(jié)合碳原子碳原子連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定，自動(dòng)轉(zhuǎn)化為羰基，可推知B為，則G為．A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C酸化得到D，A分子中有2個(gè)甲基，結(jié)合D的分子式可知，A為（CH3）2CBrCOOH，則C為CH2=C（CH3）COONa，D為CH2=C（CH3）COOH，綜上分析可知X為，（1）①是W發(fā)生水解或取代反應(yīng)，②是A發(fā)生消去反應(yīng)，A為（CH3）2CBrCOOH、B為，A、B中都含有的含氧官能團(tuán)是羧基，故答案為：水解（或取代）；消去；羧基；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為AgBr，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：AgBr；；（3）反應(yīng)②為A發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）D為CH2=C（CH3）COOH，D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成L，L發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，根據(jù)C原子守恒知，該醇為甲醇，則反應(yīng)④的方程式為，故答案為：；（5）H為，H的同分異構(gòu)體符合下列條件：（i）遇FeCl3顯紫色說明具有酚羥基；（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種說明苯環(huán)上有兩類H原子；（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，如果含有一個(gè)酚羥基、兩個(gè)醛基，則兩個(gè)醛基位于酚羥基的鄰位或間位，如果含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)﹣COCHO，則兩個(gè)取代基位于對(duì)位，所以符合條件的H同分異構(gòu)體有、、，故答案為：、、等中的任意一種．19.（Ⅰ）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是；（Ⅱ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cbmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差lmL，

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：

c＝

。（Ⅲ）已知：在25時(shí)H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1.8×10-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值

（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2mL。混合而