湖北省十堰市鄖西縣城關(guān)鎮(zhèn)初級中學高二化學模擬試卷含解析

湖北省十堰市鄖西縣城關(guān)鎮(zhèn)初級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是A.盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達終點時，俯視讀數(shù)參考答案：AC2.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分數(shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分數(shù)是（）A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：A略3.齊齊哈爾第二制藥廠有限公司在生產(chǎn)亮菌甲素注射液時，曾經(jīng)違法使用危及人體腎功能的二甘醇代替丙二醇作為藥用輔料，這就是震驚全國的齊二藥假藥案。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH。下列有關(guān)丙二醇的說法中不正確的是（

）A．丙二醇可發(fā)生消去反應(yīng)

B．丙二醇和乙二醇互為同系物C．丙二醇可發(fā)生取代反應(yīng)

D．丙二醇和二甘醇均僅屬醇類參考答案：D略4.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定有NH存在D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在參考答案：CA項中不能排除SO42－、SO32－等；B項加氨水生成的白色沉淀若為Al(OH)3，則它不溶于過量的氨水，不正確；D項該溶液中可能有SO32－、HCO3－。故答案C。5.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列說法中，不正確的是(

)

A．S2O2-3是還原劑

B．Y的化學式為Fe2O3

C．a(chǎn)=4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略6.下列化學反應(yīng)ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C略7.下列敘述中，正確的是

(

)A．反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)＝2AB3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0B．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成CuC．鈣和鎂的氯化物溶液蒸發(fā)結(jié)晶出來的固體都是水合物，經(jīng)焙燒得相應(yīng)無水鹽D．用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大參考答案：A略8.有四種烷烴：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。它們的沸點由高到低的順序是（

）A．②>③>①>④

B．③>①>②>④

C．②>③>④>①

D．②>①>③>④]

參考答案：A略9.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是序號項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數(shù)205.0100~300109/LA．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略10.已知某晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，晶胞邊長為acm（如圖），則該晶體的相對分子質(zhì)量可表示為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列敘述錯誤的是

A．

在周期表中位置相同，都在第4縱行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強參考答案：BD略12.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A.升高溫度，同時加壓。

B.降低溫度，同時減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略13.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10﹣10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D解：A．純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，說明溫度高于25℃，故A正確；B．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D．Kw=1×10﹣12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故D錯誤．故選D．14.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molXC．混合氣體的密度不再變化D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2：1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學方程式計算之比，v正（X）=2v逆（Y），說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，2v正（X）=v逆（Y），不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合；B、單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故B不符合；C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合；D、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，是平衡狀態(tài)，故D不符合；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15.下列元素的原子中，第一電離能最小的是

A．B

B．C

C．Al

D．Si參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）用下圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_________（填強、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與____________（寫化學式）的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學方程式為_________________________，儀器D在此實驗中的作用是_____________。參考答案：(6分)（1）強；溶液變澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，

2HI(g)H2(g)＋I2(g)

平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(PH4I)______（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），n(I2)______。參考答案：增加

減少18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）A和D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價化合物的化學式(各寫出1種即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。參考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N