福建省南平市四賢高級中學高二化學下學期期末試卷含解析

福建省南平市四賢高級中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.時有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是（

）A、原硫酸銅溶液的密度為B、原硫酸銅溶液的物質的量濃度為C、原硫酸銅溶液的質量分數(shù)D、生成硫酸銅晶體的物質的量為參考答案：B略2.下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應的正、逆反應在不同條件下都有自發(fā)進行的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程參考答案：C略3.“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等商品作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加的微量物質是A.鈣和鎂的碳酸氫鹽

B.含碘酸鹽的食鹽C.漂白粉等消毒劑

D.小蘇打參考答案：A4.區(qū)別乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好選用的試劑是()A．新制Cu(OH)2

B．KMnO4酸性溶液

C．濃溴水

D．AgNO3溶液參考答案：5.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D．非電解質溶于水得到的溶液參考答案：B略6.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－參考答案：A略7.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C．c(H+)=c()

D．pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液參考答案：C8.過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7─8％的過氧化氫溶液，再濃縮成30％的溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾

B.減壓蒸餾

C.加生石灰常壓蒸餾

D.加壓蒸餾參考答案：B9.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol參考答案：D略10.有一烷烴在氧氣中充分燃燒生成1molCO2和1.25molH2O則對該烷的敘述錯誤的是（

）A．分子式為C4H10

B.一氯代物只有2種同分異構體C．有兩種同分異構體

D.將所有的氫都被氯取代需5molCl2參考答案：D略11.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷參考答案：B略12.以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（

）參考答案：D略13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.3mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.15mol·L-1

D．0.4mol·L-1參考答案：A略14.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（

）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

C．2H2＋O2＝2H2O

ΔH＝-571.6kJ·mol－1

D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝-285.8kJ·mol－1參考答案：B略15.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應生產硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質，其中對產品硫酸亞鐵的純度影響不大的是

A．油污

B．鐵銹

C．鋅

D．硫化物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。①

②

③

(4)步驟④反應的離子方程式是

。

步驟④中的轉化還可以用雙氧水（H-2O2），請寫出反應的離子方程式：

(5)檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個錯誤之處：①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯誤③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6分）氧化還原反應中實際包含了氧化和還原兩個過程。下列四種物質：

甲、KMnO4

乙、Na2CO3

丙、Cu2O

丁、Fe2(SO4)3從性質分析，可使下述還原過程發(fā)生的是（填編號）

還原過程：H++NO3－+e-——NO↑+H2O（未配平）寫出并配平反應的化學方程式：

反應中若轉移0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。參考答案：丙；14HNO3+3Cu2O＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；4.48略18.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請寫出各元素的元素符號:W____X____Y____

Z____參考答案：HCONa19.醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。現(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用離子方程式表示其原因_____________

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物