浙江省麗水市景寧畬族自治縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省麗水市景寧畬族自治縣第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略2.下列說法正確的是

A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體

B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C．糖、油脂、蛋白質(zhì)均不溶于水

D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物參考答案：D3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略5.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略6.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(

)A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略7.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

參考答案：A略8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略9.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略10.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D11.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B.放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負(fù)極移動D.常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由正負(fù)極的電極方程式可得原電池總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故C錯(cuò)誤；D．原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則常溫下，該電池總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。12.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水電離的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：D略13.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略15.某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(

)

A．S2－

B．HCO3-

C．CO32-

D．CH3COO－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn)（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

某有機(jī)物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為：

已知：向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上有一氯代物有兩種。

請回答下列問題：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱

；D可能發(fā)生的反應(yīng)有

。

a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.加聚反應(yīng)

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式

。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式

。

（4）D有多種同分異構(gòu)體。其中遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

。（寫一種）。參考答案：略18.書寫同分異構(gòu)體：（1）C3H80

(2)C3H6O

參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH

CH3CH(OH)CH3

CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO

CH3COCH3

CH2=CH－CH2OH

雙鍵與羥基連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定

略19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為，②N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．③常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至．參考答案：

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；無機(jī)物的推斷．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱比較酸性的強(qiáng)弱；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)；（3）Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑；（4）⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)；根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．（1）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物質(zhì)，屬于離子化合物，故答案為：；（3）過氧化氫在MnO2、FeCl3等做催化劑的條件下易發(fā)生分解生成氧氣，而Na2SO3具有還原性，與過氧化氫反應(yīng)生成鈉硫酸，高錳酸鉀具有氧化性，氧化過氧化氫生成氧氣，不能用來做催化劑，故答案為：ab；（4）①由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知，⑥為Al元素，則N為Al2O3，Z為Al（OH）3，M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng)，X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為