2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市九龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市九龍中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣參考答案：B解：溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且堿溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I﹣）、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；D．酸溶液中不能大量存在SO32﹣，酸溶液中Al（或SO32﹣）、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D不選；故選B．2.下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價(jià)化合物的是A．3與8

B．1與16

C．12與17

D．6與8參考答案：D3.下列原子序數(shù)所代表的元素中，全屬于主族元素的是(

)

A.22

26

11

B.13

15

38

C.29

31

16

D.18

21

31參考答案：B略4.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、H2——易燃液體C．白磷——易燃固體

D．KMnO4、H2O2——氧化劑參考答案：B略5.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量參考答案：A考點(diǎn)：燃料的充分燃燒．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來(lái)分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量或增加液化石油氣的進(jìn)入量．解答：解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學(xué)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃?xì)?，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時(shí)，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進(jìn)入量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知信息來(lái)分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識(shí)來(lái)處理生活中的常見問題，題目難度不大．6.下列對(duì)于Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Al＞Mg＞NaC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈、金屬的原還性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Na+＜Mg2+＜Al3+，故A錯(cuò)誤；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較．7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水

B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略8.在常溫下，往20L的密閉容器內(nèi)通入amol氫氣和bmol氧氣，已知a≤4，b≤4，且a、b均是正整數(shù)，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，容器內(nèi)的氣體（水蒸氣忽略不計(jì)）密度的最大值可能是

A．5.6g/L

B．9.6g/L

C．4.8g/L

D．56g/L參考答案：A9.關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是A、金屬元素僅存在于礦物中。B、金屬元素存在于礦物和動(dòng)物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C、少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D、金屬元素不僅存在礦物中，動(dòng)物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。參考答案：CD10.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略11.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略12.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________。參考答案：（10分）（1）（2）弱于

略13.下列試劑能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是

（

）A．Na2SiO3溶液

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B略14.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.非金屬性：X>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng)，同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng)，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。

15.三價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、17

B、10

C、14

D、13參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（2）工業(yè)上在使用NaCl進(jìn)行其它物質(zhì)的制備時(shí)，需要將工業(yè)食鹽進(jìn)行精制，工業(yè)食鹽中含有CaCl2、MgSO4等雜質(zhì)，在將其溶解后要除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要加入①NaOH溶液；②Na2CO3溶液。③BaCl2溶液；④HCl溶液。（A）加入試劑的正確順序是

；（B）加入試劑的用量怎樣控制？

；（C）是否每加入一次試劑都要過濾一次？

。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：

。過濾時(shí)：

。蒸發(fā)時(shí)：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。參考答案：(1)

HF

HClO4

(2)

(3)N2

(4)r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

(5)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}

(6)Br2＞Cl2＞F2分析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性C＜N，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）＞r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2＞Cl2＞F2。18.A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。參考答案：(1)CH2=CH2

羥基

(2)加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

(4)

防止倒吸

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。19.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______