河北省承德市岔溝中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省承德市岔溝中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)參考答案：C略2.下列離子方程式正確的是()。A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有殘氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO參考答案：BD略3.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)參考答案：略5.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案：D略6.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略7.已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu參考答案：答案：D8.（2008?南京二模）氮化鋁（AlN）廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．可通過如下反應(yīng)制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的（）A．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑B．該反應(yīng)中，N2是還原劑C．該反應(yīng)中，C是還原劑D．該反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

參考答案：C略9.下列敘述中，正確的是（

）

A．金剛石是碳的一種同位素

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

D．離子鍵、共價(jià)鍵都屬于靜電作用參考答案：答案：D10.下列敘述正確的是A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

參考答案：D11.下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液參考答案：A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路參考答案：D略14.如下圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

（

）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色參考答案：B略15.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________．(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：(1)試計(jì)算反應(yīng)：(2)已知10920C時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35,在1L的密閉容器中，投人7.2gFeO和0.1molCO加熱到10920C并保持該溫度,反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡。①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平,街后,CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為_________。②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,改變的條件可能是_______a.升高溫度b.增大CO的濃度c.使用催化劑d.增大壓強(qiáng)③如果在時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出時(shí)間段的v(正)變化曲線。(3)煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池(工作原理如圖)的燃料.則負(fù)極的電扱反應(yīng)為____________________________(4)轉(zhuǎn)爐煉鋼,尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉,再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉，試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的離子方程式____________________________。(5)目前我國(guó)大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2,然后用H2與N2反應(yīng)合成氨，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣,其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%,由于循環(huán)操作,假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%,理論上可獲得NH3______________t。參考答案：略18.元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式

．（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2單質(zhì)，乙容器通入1molMY3和0.5molY2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則①a、b的關(guān)系為a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）

．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）

B．混合氣體的密度不變C．c（MY2）=c（MY3）

D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變E．容器內(nèi)溫度不變

F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變（3）2.7克單質(zhì)E與100ml2mol/LZ的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值 ．參考答案：（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，可推知Y為O元素；M元素與Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則M為S元素；N﹣、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知X、Z處于ⅠA族，N處于ⅦA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na、N為Cl，化合物XN在常溫下為氣體，則X為H元素；E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故E為Al，（1）Z最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（2）發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒溫恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2單質(zhì)，乙容器通入1molSO3和0.5molO2單質(zhì)，二者得到相同的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率與乙中SO3的分解率之和為1，但甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，甲中為溫度升高，乙中溫度降低，乙中所到達(dá)的平衡可以等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達(dá)平衡的分解率低，若平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則：a+b＜1，故答案為：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)為到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．恒容條件下，混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)二氧化硫與三氧化硫的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)二者濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行總物質(zhì)的量減小，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明到達(dá)平衡，故D正確；E．絕熱條件下，甲容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)溫度不變，說明到達(dá)平衡，故E正確；F．SO2和O2的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者質(zhì)量比隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，故二者質(zhì)量比不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故F正確，故答案為：DEF；（3）2.7克Al的物質(zhì)的量為0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反應(yīng)消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀為氫氧化鋁的質(zhì)量，若溶液中Al元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素沒有全部沉淀，有兩種情況：一是鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，二是鹽酸過量，偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，3.9g氫氧化鋁的物質(zhì)的量==0.05mol，①鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，則：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，

0.05mol

0.05mol故HCl總物質(zhì)的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗鹽酸的體積==0.