河南省漯河市郾城高級中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省漯河市郾城高級中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略2.下列比較中，正確的是()。A．等濃度的K2S溶液和NaHSO4溶液等體積混合：c(K＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)B．0.2mol·L－lNH4Cl和0.1mol·L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a,0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：AC略3.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成的CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

(

)A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略4.（2000·上海卷）13.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（）A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物

B.易起氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，正確的是（

）

A．HF的電子式：

B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C略6.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+

（

）參考答案：B略7.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略8.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴種數(shù)是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C9.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列慨念的說法正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B10.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯(cuò)誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選B。11.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）

A．2mol重水含有NA個(gè)D2O分子

B．1g氫氣含有NA個(gè)H2分子

C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子

D．22．4L水含有NA個(gè)H2O分子

參考答案：答案：C12.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個(gè)結(jié)論的是

（

）

A．已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子參考答案：C略13.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==Li+C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學(xué)原理的考查。充電時(shí)是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應(yīng)物為LiCoO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點(diǎn)：電化學(xué)原理易錯(cuò)提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯(cuò)選A、C備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點(diǎn)，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點(diǎn)為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計(jì)算。14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）

A．鋁跟鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．高溫煅燒石灰石參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍(lán)綠色，說明CuCl2是藍(lán)綠色的C.飽和氯水光照時(shí)有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋畢⒖即鸢福?.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)猓唬?）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：（1）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

①

。（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是②

。（3）本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有

③

。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W（CaC2

）=

④

。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。參考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。（4）

解析：CaC2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣體的溫度高于外界溫度，恢復(fù)到室溫之前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，這樣會(huì)造成測量氣體體積比實(shí)際小，還有一個(gè)因素也可以造成測量氣體體積比實(shí)際小，就是如圖所示的量筒內(nèi)液面高于水槽內(nèi)液面，針對這兩個(gè)問題，解決的辦法是恢復(fù)到室溫后，再調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。18.有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：

；④的反應(yīng)類型

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為

。（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：①能發(fā)生加聚反應(yīng)

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

③遇FeCl3顯紫色F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案：（1）；取代（水解）反應(yīng)（2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（3）C10H10O2（4）（5）或19.化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是

．②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如右圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是

，A是

．（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見右圖：①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為

，該溫度下的平衡常數(shù)為．②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ；③15min時(shí)對反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請?jiān)趫D中畫出CO的變化曲線．（3）①常溫下，將VmL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是

．②常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）．

參考答案：（1）①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②N2+8H++6e﹣=2NH4+；氯化銨；（2）①0.03mol/（L?min）；；②反應(yīng)受熱或使用了催化劑；③；

（3）①＜；c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：（1）①根據(jù)燃燒熱寫出①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①來計(jì)算焓變；②電池中氫氣失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾秒娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨；（2）①根據(jù)v=結(jié)合圖象計(jì)算CH3OH的速率，再根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算CO的化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡常數(shù)K=及各組分的濃度計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；②反應(yīng)速率加快，根據(jù)升溫或者使用催化劑可以使反應(yīng)速率加快分析；③平衡正向移動(dòng)，是增加CO的量導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷；（3）①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7c（H+）=c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）進(jìn)行解答；②呈中性則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，以此計(jì)算．解答：解：（1）①CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol；則①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；依據(jù)蓋斯定律，②×4﹣①得到：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1×4+890.3KJ/mol=﹣252.9kJ/mol；故答案為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=﹣252.9kJ/mol；②該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨反應(yīng)，電池中氫氣失電