吉林省長春市市第六十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

吉林省長春市市第六十二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①鉀比水輕

②鉀的熔點較低

③鉀與水反應(yīng)時要放出熱量

④鉀也水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊鉀投入滴有酚酞的水，以上實驗?zāi)茏C明上述四點中的

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①③④參考答案：D2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略3.地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是：A、熔點很高

B、是酸酐，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C、可與純堿反應(yīng)

D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中一種單質(zhì)參考答案：B4.下列離子方程式正確的是

（

）

A.在氯化鋁溶液加入過量的偏鋁酸鈉溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AC略5.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元

素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.X的金屬性強于W的金屬性

B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物

C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

D.Y的氧化物通入含有Z單質(zhì)的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C略6.（不定項）常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)V(HCl)=0mL時，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．當(dāng)V(HCl)=8.00mL時，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．當(dāng)V(HCl)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)參考答案：CD試題分析：A、一水合氨電離，碳酸氫根既水解，也電離，開始時二者的濃度不同，A錯誤；B、當(dāng)V(HCl)=4.00mL時，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B錯誤；C、當(dāng)V(HCl)=8.00mL時根據(jù)圖像可判斷銨根的濃度大于碳酸分子的濃度，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正確；D、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時均恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確，答案選CD。7.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是A．蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：B略8.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3參考答案：B略9.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．10.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B略11.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（

）①m+n<p；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n>p；

④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③參考答案：B12.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是(

)A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4％的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：A13.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）

A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．碳酸鉀溶液

D．飽和石灰水

參考答案：答案：A解析：氯化銨溶液水解顯酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，鎂與氯化銨溶液會反應(yīng)，鎂與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，促進了其的水解，產(chǎn)物變成了由氯化鎂、一水合氨和氫氣。

14.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（

）A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：C應(yīng)用酸式滴定管盛放KMnO4溶液，因為KMnO4溶液腐蝕橡皮管，A不正確；pH試紙使用時不能潤濕，否則使溶液的酸性或堿性減弱，產(chǎn)生誤差，B不正確；C正確；鈉易燃燒，不能研磨，D不正確。15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．次氯酸的電子式

D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

參考答案：D二氧化硅是原子晶體，沒有分子式，A錯；是間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，B錯；次氯酸的電子式氧原子應(yīng)該在中間，C錯；D對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(A)（12分）實驗室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達到隨開隨用，隨關(guān)隨停的效果：（1）實驗前如何檢查甲的氣密性：

。（2）下列氣體也可以采用甲裝置來制取的是____________。A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

D．用電石制乙炔（3）若用圖乙裝置來代替圖甲制CO2氣體，并要求達到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請敘述操作方法______________________________________________________。（4）為了測定CO2的相對分子質(zhì)量，進行如下操作：①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為m1g；②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m2g；③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m3g。所有實驗均在相同條件下進行。已知：空氣平均相對分子質(zhì)量為29.0，試回答：Ⅰ．本實驗的測定原理是

。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由是

。Ⅲ．由實驗測得CO2的相對分子質(zhì)量是

。Ⅳ．若實驗測的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。參考答案：答案：(1)塞緊橡皮管，夾緊止水夾后，從漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水，隔一段時間，如果漏斗中的液面與試管中的液面差保持不變，則說明甲裝置的氣密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液體至接近隔板，固定好裝置，此時固液分離反應(yīng)不發(fā)生，然后用手讓乙裝置的試管傾斜，使固液相接觸，反應(yīng)發(fā)生則產(chǎn)生氣體，當(dāng)氣體不再需要時，將裝置放正，反應(yīng)停止。（2分）（4）Ⅰ．根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓時，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。（2分）Ⅱ．確保瓶內(nèi)充滿CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空氣沒排完，CO2未收集滿。（其他合理答案均給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

?？偡磻?yīng)的離子方程式為

。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)

。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(2)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。ks5u參考答案：

(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②④(2)Fe－2e－=Fe2+略18.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

現(xiàn)有A~G七種有機化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A是鏈狀烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為2：1。

②1molD與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22．4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

③E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。

④G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的環(huán)狀化合物。請回答下列問題：

（1）