2022年湖南省常德市酉港鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省常德市酉港鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應，下列說法正確的是

（

）A．被氧化的元素原子個數(shù)與被還原的元素原子之比為6:1

B．還原產物與氧化產物的質量之和為287.5gC．KClO3失去6mol電子，HCl得到6mol電子D．ClO3－和Cl－在酸性環(huán)境中可能不能共存參考答案：D略2.氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應，濾出沉淀后得到50克鹽酸，該鹽酸的質量分數(shù)應是

A．0.374%

B．0.292%

C．0.73%

D．1.46%參考答案：D3.請判斷87號元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

參考答案：B略4.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質量為

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g參考答案：C略5.下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（

）

A.c(H+)

B.V(H2)

C.m(溶液)

D.m(Cu)參考答案：A圖2表示隨著電路中通過電子物質的量的增加，y軸表示的物理量減小。A項，Cu為正極，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H+濃度減小，y軸可表示c（H+）；B項，根據(jù)正極電極反應，隨著流入正極的電子物質的量的增加，H2的體積增大，y軸不能表示V（H2）；C項，電池總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著通過電子物質的量的增加，溶液的質量增加，y軸不能表示m（溶液）；D項，Cu為正極，不參與電極反應，Cu的質量不變，y軸不能表示m（Cu）；答案選A。6.下列實驗操作完全正確的是

編號實

驗操

作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略8.下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，其中錯誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二氧化氮與水反應；B．Na2SO4與Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇沉淀和NaNO3；C．氯氣可用濃硫酸干燥；D．氨氣可用堿石灰干燥．【解答】解：A．二氧化氮與水反應，除雜時不能影響被提純的物質，故A錯誤；B．Na2SO4與Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，能把雜質除去且不引入新的雜質，故B正確；C．氯氣和濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確．故選A．9.下列物質中不能跟乙酸反應的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C10.關于化學鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵參考答案：D略11.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質的量依次是（）molA.2、54、24

B.54、2、24

C.32、50、12

D.16、50、24參考答案：B原溶液中硫酸根離子為24mol，則所需(NH4)2SO4為24mol，它同時提供48mol的銨根離子，而原溶液中銨根離子為50mol，則還需要2mol的NH4Cl，觀察選項可知答案為B，各離子量均符合要求。12.關于鈉的描述正確的是（）①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在②金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火③鈉的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑⑤鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑥鈉在空氣中燃燒，主要產物是Na2O2．A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣；③鈉放置在煤油中沉在底部；④鈉具有良好的導熱性；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2；【解答】解：①鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故①錯誤；②鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故②錯誤；③鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正確；④鈉具有良好的導熱性，Na﹣K合金做原子反應堆的導熱劑，故④正確；⑤根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故⑤錯誤；⑥Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故⑥正確；故選：B．13.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反應速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①

② B．①

③C．③

④

D．②

④參考答案：D14.下列方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C15.下列物質中不能通過離子反應一步制取的是（）①NaHCO3②AlCl3③Fe3O4④SiC

⑤H2S⑥HNO3A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__________________。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_________________。（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是___________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析：(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應的化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(濃),因此，本題正確答案是:Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;

(2)反應時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應可產生H2,和硫酸鋅，反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此，本題正確答案是:當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產生H2。

(3)裝置是氣體驗證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液;檢驗SO2;

濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能.因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應的特征是_____。A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移

D.化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質：（填序號）①銅

②CO2

③水

④CaCO3固體

⑤蔗糖

以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。參考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，③中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應；（2）①中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價升高，失去電子，水作還原劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應的特征是化合價的改變，實質是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，屬于氧化還原反應，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產物，NO是是還原產物。根據(jù)方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應，應轉移2mol即2NA個電子。（Ⅱ）含有自由移動電子或離子的物質可以導電，以上物質中能導電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，以上物質中屬于電解質的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質，以上物質中屬于非電解質的二氧化碳和蔗糖。18.將下列性質的編號，填入題后面對應的括號中：A．脫水性；

B．強酸性；

C．二元酸；

D．強氧化性；

E.吸水性(1)將裝有濃H2SO4的燒杯，在空氣中放置一段時間，質量增加

（_______）(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽

（_______