山東省日照市東港區(qū)后村中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省日照市東港區(qū)后村中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是A.-283.0kJ/mol

B.-566.0kJ/molC.283.0kJ

D.566.0kJ/mol參考答案：A2.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同參考答案：D3.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略4.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略5.下列說法中正確的是A．第ⅦA族元素的最高化合價都是+7價B．第ⅥA族元素的最高化合價都是+6價C．第ⅣA族元素的最高化合價都是+4價D．第ⅠA族元素都是活潑的金屬元素參考答案：C6.l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與12C性質(zhì)相同C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：CA．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，選項A錯誤；B．13C與12C物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同，選項B錯誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，選項C正確；D．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，選項D錯誤。答案選C。7.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略8.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：C解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選：C．9.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略10.下圖是燃料乙醇的生產(chǎn)和消費過程示意圖，雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇()A．是最理想的綠色能源B．提供的能量來自于太陽能C．生產(chǎn)和消費過程對空氣沒有任何影響D．生產(chǎn)過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B解析乙醇的生產(chǎn)及燃燒會產(chǎn)生CO2氣體(農(nóng)作物只能吸收少量的CO2)，不是最理想的綠色能源，A項錯誤；產(chǎn)生的CO2氣體能夠?qū)е聹厥倚?yīng)，C項錯誤；D項顯然不符合題意，錯誤。11.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D略12.根據(jù)下列實驗事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.Y＞X＞W(wǎng)＞ZC.Z＞X＞Y＞W(wǎng) D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C【詳解】(1)X+Y2+=X2++Y，X是還原劑，Y是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性確定，X的還原性大于Y的還原性；

(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能與冷水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強；(3)Z2+的放電能力比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；

(4)由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W；

答案：C13.我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

He的形式存在。下列說法正確的是

A．4

He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3

He和4

He互為同位素C．3

He原子核內(nèi)含有5個中子D．4

He的最外層電子數(shù)為2，所以4

He具有較強的金屬性參考答案：A略14.有機物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒

B.苯是一種重要的化工原料，可發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯、溴苯、苯磺酸等有機物

C.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂和油漆

D.甲醛對人體有害，但甲醛的水溶液可用于標本的防腐，甲醛是制造酚醛樹脂的原料參考答案：A略15.決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有

①氣體分子直徑②氣體分子數(shù)目③氣體分子間距④氣體分子質(zhì)量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl－，則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）（8分）17克NH3共有

mol原子，0.1molH2S共有

個氫原子；在標準狀況下，71g氯氣的體積是

L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：（8分）4,

1.204×1023,

22.4，

1.

（每空2分）略18.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻竣?①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故①錯誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO42-向Zn極移動，故③錯誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時，負極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消