2022年四川省綿陽市西苑高級中學(xué)北校區(qū)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年四川省綿陽市西苑高級中學(xué)北校區(qū)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO2(氣)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為

A．10mol和10%

B．20mol和20%

C．20mol和40%

D．30mol和80%參考答案：B3.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲乙苯參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：D5.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略6.將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3

C．2

D．1參考答案：B7.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤水解反應(yīng)。其中正確的組合有（

）A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略8.下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略9.有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-參考答案：D略10.下列說法中，錯誤的是

A．天然氣的主要成分是CH4

B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物

C．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物

D．石油的分餾產(chǎn)品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：B略11.下列高聚物經(jīng)簡單處理可以由線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是(

)參考答案：B12.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z參考答案：B試題分析：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Cl＜S，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．O與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，故D錯誤．故選B．13.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團參考答案：A略14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)+b＜c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C15.與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A．(CH3)3C—CH=CH2

B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3

D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_____。能表示其原理的反應(yīng)方程式為____

。（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是________。（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________。參考答案：（1）

化學(xué)腐蝕

反應(yīng)式略（2）

干燥管

堿石灰

吸收水份（3）

H2O和O2

O2的濃度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是

（填字母代號）．（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ?mol﹣1）：

鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

．②表中Y可能為以上13種元素中的

（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是

和

．（3）寫出元素e的電子排布式

．（4）以上13種元素中，

（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于

區(qū)、

區(qū)．參考答案：1.Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．2.Al

3.1s22s22p63s23p63d24s24.Ar5.s

p考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處元素可能為半導(dǎo)體；（2）①根據(jù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（4）稀有氣體元素最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大；（5）根據(jù)最后電子填充的能級進行分區(qū)．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導(dǎo)體，碳的單質(zhì)石墨也導(dǎo)電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導(dǎo)體，表中各元素中，可以作良好導(dǎo)體的有：acdefh，故答案為：acdefh；（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其電子式分別為：、，故答案為：Al；、；（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級，處于周期表中p區(qū)，故答案為：s；p．點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能等，注意電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系18.（10分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.2mol/LNH3·H2O和0.2mol/LNH4Cl等體積混合液

⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

；由水電離出c(H+)最小的是

﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②

③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，

離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)

c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）參考答案：略19.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol1243193151436431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。(1)(1分)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是

()A．H2

B．Cl2

C．Br