2023-2024學(xué)年河北景縣梁集中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2023-2024學(xué)年河北景縣梁集中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（)A．3種 B．4種 C．5種 D．6種2、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）3、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)4、下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”5、某興趣小組設(shè)計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)6、下列實驗操作正確的是實驗操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y8、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④9、一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進(jìn)行B．A、B、C、D中C最穩(wěn)定C．B→A+D反應(yīng)的活化能為60kJ?mol-1D．B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ?mol-110、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法不正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價11、設(shè)C+CO22CO，H1>0反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3，H2<0反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為：A．υ1增大，υ2減小 B．同時減小 C．同時增大 D．υ1減小，υ2增大12、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)13、常溫時，用0.10mol?L-1NaOH滴定25.00mL0.10mol?下列說法正確的是A．HX溶液顯酸性的原因是HX=HB．點a，cC．點b，HX與NaOH恰好完全反應(yīng)D．點c，c14、下列各組描述正確的是A．化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。①燃燒時使用沸騰爐②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時使用熱交換器這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液以上均能達(dá)到實驗?zāi)康腃．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿以上操作均合理D．①過氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池以上物質(zhì)的用途均合理15、用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水16、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾17、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中錯誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負(fù)性③>①>② D．最高正化合價③>②>①18、下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng),放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-119、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO220、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)21、下列說法中正確的是（）A．“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應(yīng)B．使用青霉素時，有些人可以不進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．對于標(biāo)記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導(dǎo)下使用22、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；B________；D__________；寫出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。24、（12分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。25、（12分）為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進(jìn)行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。26、（10分）某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.（計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。28、（14分）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：回答下列問題：寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1____________________。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaCNe.NaSCNpH由大到小的順序為____________________________（用編號填寫）。25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填帶入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）。向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。25℃時，0.18mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為___________。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)。回答下列問題：已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____。25℃時，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時的pH5.84.12.0完全沉淀時的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_