化學(xué)方程式單元作業(yè)

第五單元化學(xué)方程式單元作業(yè)序號(hào)設(shè)計(jì)教師姓名所在單位1錢順林東至縣第二中學(xué)初中部2廖立平東至縣教研室一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式□重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱1課題1 第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律2課題2 第二課時(shí)化學(xué)方程式3課題3 如何正確書寫化學(xué)方程式4課題4 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算二、單元分析（1）課標(biāo)要求1．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。2．能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明質(zhì)量守恒定律，并闡述其微觀本質(zhì)。3．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用文字和符號(hào)描述、表示化學(xué)變化。4．通過具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義。5．理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并正確書寫常見的化學(xué)方程式。6．能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。7．理解質(zhì)量守恒是化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生活中的簡(jiǎn)單問題。8．學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。（2）教材分析1引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)2講了3是從量的方面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的方法，是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。三個(gè)單元聯(lián)系緊密，不可分割，前面的內(nèi)容是后面內(nèi)容的必要準(zhǔn)備。成物質(zhì)的微觀世界的奧秘之后出現(xiàn)的，學(xué)生對(duì)身邊物質(zhì)的化學(xué)變化有了質(zhì)的認(rèn)本單元是前面幾個(gè)單元知識(shí)的繼續(xù)和總結(jié)，起到承前啟后的作用。學(xué)方程式本身就能反映出物質(zhì)的變化規(guī)律。所以說化學(xué)方程式是初中化學(xué)的核心，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的載體。學(xué)生學(xué)好學(xué)透本單元，就等于掌握了全書的精髓。（3）學(xué)情分析表示化學(xué)變化。這些為本單元的教學(xué)作好了知識(shí)和心理準(zhǔn)備。2、本單元化學(xué)方程式的書寫原本不是什么難于理解的知識(shí)和難以掌握的技想到學(xué)生可能出現(xiàn)的問題，幫助學(xué)生盡可能分解難度。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)（1）能理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，并能從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒定律。（2）能從化學(xué)方程式中獲取反應(yīng)物、生成物及各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系和粒子個(gè)數(shù)關(guān)系。（3）能理解化學(xué)方程式書寫遵循的原則，并能正確書寫化學(xué)方程式。（4）能利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路1整理出課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖2。再根據(jù)課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。質(zhì)內(nèi)容質(zhì)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用化學(xué) 化學(xué)方方 程式程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

化學(xué)變化中的“不變”與“變”應(yīng)用驗(yàn)證定義意義化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的配平計(jì)算依據(jù)計(jì)算步驟常見類型注意事項(xiàng)圖1單元主題

課時(shí)主題 課時(shí)目標(biāo)一時(shí)量恒律理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律能結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式二時(shí)學(xué)應(yīng)程式了解化學(xué)方程式表示的意義讀法。三時(shí)確寫學(xué)應(yīng)程式知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并正確書寫化學(xué)方程式四時(shí)用學(xué)應(yīng)程簡(jiǎn)計(jì)算懂得化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)掌握計(jì)算的格式和步驟并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。圖2五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)關(guān)系進(jìn)行分析化學(xué)反應(yīng)。作業(yè)1：下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.濕衣服甩干后，質(zhì)量變輕了 B.鐵釘生銹后質(zhì)量變大C.1斤大米磨成1斤米粉 D.50干冰升華成50g氣體1．參考答案：B2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A、C、D均發(fā)生的是物理變化，故A、C、D錯(cuò)誤，鐵釘生銹是化學(xué)變化，一切化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律。4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖均遵守質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2：下列變化符合質(zhì)量守恒定律，且質(zhì)量關(guān)系描述正確的是（ ）A．鐵釘投入硫酸銅溶液中，鐵釘與溶液中硫酸銅的質(zhì)量和一定等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量和。B．紙條燃燒后，灰燼和逸散到空氣中物質(zhì)的質(zhì)量和等于紙條質(zhì)量。C．密閉容器中加熱高錳酸鉀，反應(yīng)前容器中各物質(zhì)質(zhì)量和一定等于反應(yīng)后容器中各物質(zhì)質(zhì)量和。D．將5g硫酸銅固體加入95g蒸餾水中，攪拌配成100g藍(lán)色溶液。1．參考答案：2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選項(xiàng)酸亞鐵的質(zhì)量和，鐵或硫酸銅不一定完全參加反應(yīng)了，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，紙條燃燒時(shí)，空氣中氧氣也參加反應(yīng)了，故B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，有氣體生成，但在密閉容器中進(jìn)行，故C正確。選項(xiàng)D，溶解是物理變化，故D錯(cuò)誤。4．作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生加深質(zhì)量守恒定律中“化學(xué)反應(yīng)、參加、生成、各物質(zhì)、質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字的理解。作業(yè)3：反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是()A.a=14% B.物質(zhì)丁在該反應(yīng)中一定起催化作用C.a＞b D.物質(zhì)丙一定是化合物1．參考答案：B2．時(shí)間要求：2分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選項(xiàng)A，反應(yīng)前總質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，故A正確，不選A。選項(xiàng)B，物質(zhì)丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，只能得出可能是催化劑，但不能說一定是，故B錯(cuò)誤，選擇B。選項(xiàng)C，因?yàn)樵摲磻?yīng)是化合反應(yīng)，丙是生成物，故甲和乙一定是反應(yīng)物，故C正確，不選C。選項(xiàng)D，化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，故D正確，不選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖規(guī)律，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。作業(yè)4：）A.CaO B.HCl C.N2 D.Ga2O31．參考答案：C2．時(shí)間要求：0.5分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)反應(yīng)前沒有Ca、Cl、Ga元素，故A、B、D錯(cuò)誤，選C。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖解釋。作業(yè)5：原子原子原子原子燃+ +燃甲 乙 丙 丁A．發(fā)生該反應(yīng)后，氧原子的數(shù)目增多了。B．物質(zhì)甲和丙中硫元素的化合價(jià)相同。C．物質(zhì)甲由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律1．參考答案：D2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤。甲中硫顯-2價(jià)，丙中硫顯+4價(jià)，故B錯(cuò)誤。物質(zhì)甲是硫化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖方面知識(shí)。作業(yè)6：某校三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)圖示思考回答。甲 乙 丙持平衡，同時(shí)觀察到燒杯中現(xiàn)象為 。請(qǐng)從微觀角度解釋，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因?yàn)? 。（填。明理由： 。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在 容器中進(jìn)行。化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變。（2）右 不能 生成氣體二氧化碳，逸散到空氣中。（3）不能驗(yàn)證，因?yàn)樯蓺怏w使氣球膨脹產(chǎn)生浮力，導(dǎo)致天平指針向右偏。（4）密閉2．時(shí)間要求：3分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）甲中反應(yīng)生成的銅是紫紅色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色，化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。守恒時(shí)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，但要防止浮力干擾試驗(yàn)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖球時(shí)，要防止浮力對(duì)測(cè)量結(jié)果的干擾。第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：了解化學(xué)方程式表示的意義、讀法。作業(yè)1：關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5的理解，正確的是( )A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)AB124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。答案選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖和質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)2：關(guān)于化學(xué)方程式:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O,其讀法正確的是( )A．氫氣加氧氣等于水B．在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水分子C．在點(diǎn)燃的條件下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水D．在點(diǎn)燃的條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成水1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A錯(cuò)誤。讀化學(xué)方程式時(shí)，宏觀物質(zhì)和微觀粒子不能混為一談，故B、C錯(cuò)誤，選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖考查學(xué)生能否正確讀化學(xué)化學(xué)方程式。作業(yè)3：將A、B兩物質(zhì)各20g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 3gB的D的質(zhì)量是 g。1．參考答案：5:1 62．時(shí)間要求：2分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B質(zhì)量為4g，故參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是4gBD質(zhì)量為3gB完全發(fā)生以上反應(yīng)，則生成的D的質(zhì)量是6g。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖考查了質(zhì)量守恒定律，同時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。作業(yè)4：在2X2+5Y2=2Z的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ）1．參考答案：D2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:5:2，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)種類不變，可知D正確。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖的微觀解釋。第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并正確書寫化學(xué)方程式作業(yè)1：4、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.水在直流電作用下分解：H2O通電 H2↑+O2↑B.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.硫在空氣中燃燒：S+O2↑點(diǎn)燃SO2D.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O31.參考答案：B2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)選項(xiàng)A沒有配平，故A錯(cuò)誤。只有生成物中有氣體，才能在氣體后用↑，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鐵絲在氧氣中燃燒，應(yīng)該生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤。答案選B。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖符號(hào)。作業(yè)2：根據(jù)下列信息，寫出化學(xué)方程式： 。。點(diǎn)燃3CO2↑+K2S+N2↑（2）C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2O2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)配-注-標(biāo)-查”即可正確寫出兩個(gè)化學(xué)方程式。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式。作業(yè)3：力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的O2源自電H2與CO2反應(yīng)生成H2O和示意圖如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變B．原子可以構(gòu)成分子C．反應(yīng)中分子可以再分D．參加反應(yīng)的氫氣和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：11．參考答案：D2．時(shí)間要求：2分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A正確，不選。分子是原子構(gòu)成的，故B正確，不選；化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成C分子和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為4：1，故D錯(cuò)誤，選D。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖配平和化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)粒子間的數(shù)量關(guān)系。第四課時(shí)簡(jiǎn)單計(jì)算。作業(yè)1：在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和80，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 6.4gYZ的質(zhì)量是 g。1．參考答案：64 82．時(shí)間要求：2分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)Y參加反應(yīng)的Y和Z的質(zhì)量比為128:160，故若有6.4gYZ的質(zhì)量是8g。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算。作業(yè)2：密閉容器中，16g某物質(zhì)R與足量氧氣在高溫條件下充分反應(yīng)，生成14.4gCu2O，化學(xué)方程式為2R+3O2高溫2Cu2O+2SO2，由此得出的下列結(jié)論完全正確的一組是（）A．R由銅、硫、氧三種元素組成B．R中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．16gR完全發(fā)生該反應(yīng)后生成的SO2質(zhì)量為12.8gD．R的相對(duì)分子質(zhì)量為1601．參考答案：D2．時(shí)間要求：2分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)種類不變，可知R的化學(xué)式為AR的相對(duì)分子質(zhì)量為D中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為128÷160×100%=80%，故B錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可得16gR完全發(fā)生該反應(yīng)后生成的SO2質(zhì)量為6.4g，故C錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖時(shí)考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。作業(yè)3：在16g碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物中，加入54g稀鹽酸充分反應(yīng)（已知：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，氯化鈣65.6g，則反應(yīng)后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量是多少g？1．參考答案：解：設(shè)固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。由質(zhì)量守恒可知,生成的CO2質(zhì)量為16g+54g-65.6g=4.4gCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g10044x yx10g

4.4gy10g)答：反應(yīng)后溶液中的氯化鈣的質(zhì)量為17.1g2．時(shí)間要求：3分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)出參加或生成的質(zhì)量關(guān)系；能列出比例式并求解；要答。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖考查化學(xué)方程式計(jì)算的格式、步驟掌握情況和簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：下列敘述中正確的是 （ ）A．鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鐵絲的質(zhì)量相等。B．a(chǎn)g氫氣和bg氧氣充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量一定等于（a+b）g。C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，敞口條件下碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變輕了。D．木材燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。1．參考答案：C2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A4:32不一定等于BC定律，故D錯(cuò)誤。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖等關(guān)鍵詞的含義。作業(yè)2：為了研究質(zhì)量守恒定律，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題。(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中氣球先膨脹的原因是 結(jié)束氣球又開始縮小的原因是 。(3)為什么燃燒后，要等裝置冷卻了再稱量 。(4)反思：白磷燃燒 (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是 。1．參考答案：(1)防止錐形瓶底部受熱不均而破裂(2)白磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大 反應(yīng)結(jié)束后溫度下降，且白磷燃燒消耗了氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小(3)避免氣球膨脹產(chǎn)生浮力，對(duì)測(cè)量結(jié)果造成影響(4)遵守 2．時(shí)間要求：3分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)響，因此要冷卻再稱量；一切化學(xué)變化均遵循質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖時(shí)讓學(xué)生懂得驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意對(duì)于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，對(duì)于裝置中有氣球時(shí)，要防止浮力對(duì)測(cè)量結(jié)果的干擾。作業(yè)3：CO2和H2應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋6H2===C2H4＋4X中，X的化學(xué)式是 。1．參考答案：H2O2．時(shí)間要求：1分鐘3．評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)由化學(xué)方程式可知，4X中含有12個(gè)H4個(gè)OX化學(xué)式為

4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行作業(yè)4：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，生成砒霜As2O3和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。通電2H2↑＋O2↑（2）C6H12O6====2C2H6O+2CO2↑（3）2