生活中常見的鹽（第3課時(shí)）【知識(shí)專講精研】九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題1生活中常見的鹽課時(shí)3第十一單元鹽化肥兩種化合物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？提出問題實(shí)驗(yàn)探究CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液現(xiàn)象方程式1.實(shí)驗(yàn)11-3向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填入下表。藍(lán)色沉淀白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2筆記歸納分析有沉淀生成！Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2歸納分析都有H2O生成！HCl+NaOH＝NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑歸納分析都有氣體生成！得出結(jié)論筆記＋＋AB+CD→AD+CB只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。方法提升FeCl3＋NaOHFe(OH)3＋NaCl①互交換②產(chǎn)物中找氣體或水或沉淀③查：課本P114附錄I課本P114附錄IFeCl3＋NaOH=Fe(OH)3＋NaCl↓方法提升33紅褐色沉淀方法提升AgNO3＋NaCl

AgCl

＋NaNO3①互交換②產(chǎn)物中找氣體或水或沉淀③查：課本P114附錄I課本P114附錄IAgNO3＋NaCl

=↓方法提升AgCl

＋NaNO3

白色沉淀堿：白色沉淀：Mg(OH)2

、Al(OH)3紅褐色沉淀：Fe(OH)3

藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

鹽：白色沉淀：AgCl、BaSO4、

BaCO3、CaCO3

課本P114附錄I筆記方法提升即時(shí)反饋根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。如能，嘗試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；不能；則請(qǐng)說明原因。1、H2SO4+NaOH2、H2SO4+NaCl3、H2SO4+K2CO34、H2SO4+Ba(NO3)2=Na2SO4+H2O2=K2SO4+H2O+CO2↑=BaSO4

↓+2HNO3×Mg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3

、

Cu(OH)2、AgCl、BaSO4

、

BaCO3、CaCO3

NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加稀硫酸現(xiàn)象判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)探究

是否是是酚酞由紅變無色無變化氣泡冒出白色沉淀H2SO4+2NaOH

H2SO4+K2CO3

H2SO4+Ba(NO3)2=Na2SO4+H2O=K2SO4+H2O+CO2↑=BaSO4

↓+2HNO3有水生成！有氣體生成！有沉淀生成！oror筆記2.某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)學(xué)以致用小明童鞋在廚房中，配制食鹽水和蘇打水，但他忘記貼標(biāo)簽了。請(qǐng)問，你有什么方法可以幫助他，區(qū)分NaCl溶液和Na2CO3溶液?jiǎn)?？方法提升：物質(zhì)鑒別的一般方法：1.物理方法：顏色，狀態(tài)，氣味溶解性等2.化學(xué)方法：①物質(zhì)酸堿性：指示劑②選用試劑：現(xiàn)象不同:如氣泡，沉淀等。方法3：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH方法2：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方法1：紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液(2020深圳中考）10.如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2B.X為AgNO3溶液，Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC.X為BaCl2溶液，Y為Na2SO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.X為稀鹽酸，Y為Al(OH)3，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥備戰(zhàn)中考A(2019深圳中考）關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①放出熱量B．反應(yīng)②所得溶液可呈中性C．反應(yīng)③可得NaOHD．不能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4備戰(zhàn)中考D課堂小結(jié)：1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有：

氣體放出(“↑”)或

沉淀析出(“↓”)或

有水生成(“H2O”)。2.常見8大沉淀：堿：Mg(OH)2

、Al(OH)3；紅褐色沉淀Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀Cu(OH)2

鹽：AgCl、BaSO4、

BaCO3、CaCO3

夯實(shí)基礎(chǔ)1.下列各組溶液，混合后有紅褐色沉淀生成的是（）A.FeCl3和NaOH溶液B.CuSO4和KOH溶液C.Na2CO3和Ca(OH)2溶液D.NaCl和AgNO3溶液AMg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3

、

Cu(OH)2、AgCl、BaSO4

、

BaCO3、CaCO3

題型1：判斷兩種化合物是否發(fā)生反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)2.下列各組物質(zhì)的水溶液，混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Na2SO4

和HClB.NaNO3

和KClC.Ca(OH)2和K2CO3

D.BaCO3

和NaClCMg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3

、

Cu(OH)2、AgCl、BaSO4

、

BaCO3、CaCO3

題型1：判斷兩種化合物是否發(fā)生反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)3.下列溶液能與CuSO4，稀HCl，Na2CO3溶液都反應(yīng)的是（）A．Ba(NO3)2溶液B．Ca(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．NaOH溶液BMg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3

、

Cu(OH)2、AgCl、BaSO4

、

BaCO3、CaCO3

題型1：判斷兩種化合物是否發(fā)生反應(yīng)能力提升4.下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A.KCl、NaNO3

B.HCl、NaHCO3

C.NaCl、AgNO3

D.H2SO4、NaOHAMg(OH)2

、Al(OH)3、Fe(OH)3

、

Cu(OH)2、AgCl、BaSO4

、

BaCO3、CaCO3

題型2：判斷兩種化合物是否共存提示：能反應(yīng)，不共存能力提升5.下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3

B.HCl、KNO3、CaCl2

C.FeCl3、H2SO4、NaNO3

D.CuS