2022年安徽省阜陽(yáng)市穎上縣彭林中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年安徽省阜陽(yáng)市穎上縣彭林中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；C．依據(jù)n=CV計(jì)算氫氧化鉀的物質(zhì)的量，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，依次計(jì)算鉀離子數(shù)目；D.1個(gè)Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去2個(gè)電子．解答：解：A.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)氫原子，2gH2的物質(zhì)的量==1mol，含氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以含鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，故C正確；D.1個(gè)Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去2個(gè)電子，1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．2.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略3.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，生成H2最多的是

A.將鈉塊放入足量水中

B.將鈉塊放入足量稀HCl中

C.用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水中

D.用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中參考答案：C略4.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是

A．新制氯水中既有分子，又有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D．新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：AD5.能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）A．K+、NO3﹣、AlO2﹣、Na+ B．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣C．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Ca+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D不選；故選A．6.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是填序號(hào)

(

)

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-參考答案：略7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.乙醇

B.CO2

C.燒堿

D.金屬鐵參考答案：C【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩.乙醇為有機(jī)物，在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；B.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓?，碳酸發(fā)生電離的原因，故CO2屬于非電解質(zhì)；C.燒堿的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D.金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。答案：C。8.取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為（

）A．1:2

B．1:1

C．2:1

D．2:3參考答案：A9.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B10.下列變化中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A、CaO→Ca(OH)2

B、Cu2+→Cu

C、Fe2+→Fe3+

D、CO2→CO

參考答案：C略11.在同溫同壓下，某氣體與氮?dú)赓|(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對(duì)分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略12.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略13.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。14.實(shí)驗(yàn)室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長(zhǎng)頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈。答案選D。15.硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．下列關(guān)于Si的敘述正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質(zhì)量數(shù)是15參考答案：C【考點(diǎn)】核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：A.Si的質(zhì)子數(shù)為14，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=29﹣14=15，故B錯(cuò)誤；C．電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)為29，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)?/p>

。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯

。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為

g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出

gNaOH。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成

②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)B是------________--_____----D是-----____________(均填化學(xué)式)參考答案：略18.Ⅰ.(6分)A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_____________(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水______________；(4)分離植物油和水__________________；(5)除去粗鹽中的泥沙________________；(6)與海水曬鹽原理相符的是___________。Ⅱ.（8分）我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加適量鹽酸；

②加過(guò)量Na2CO3溶液；

③過(guò)濾；④加過(guò)量NaOH溶液；

⑤加過(guò)量BaCl2溶液。(1)以上正確的操作順序?yàn)?/p>

。(2)步驟⑤判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是

。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

。(4)其中，在步驟①中涉及的離子反應(yīng)方程式有

、

。參考答案：Ⅰ.(6分，每空一分)（1）B

(2)C

(3)A

(4)C

(5)BD

(6)DⅡ.（8分）(1)

⑤②④③①

或④⑤②③①

或⑤④②③①(2分)

(2)取少量上層清液于試管，