山西省朔州市神頭鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市神頭鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1H2SO4D．0.5mol·L－1NaNO3參考答案：AD2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C.AlN中氮元素的化合價為+3價D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AA．反應(yīng)中N元素的化合價從0價降低到-3價，轉(zhuǎn)移3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，A正確；B．氮元素化合價從0價降低到-3價，碳元素化合價從0價升高到+2價，該反應(yīng)中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，B錯誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯誤；答案選A。3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

(

)A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na＋，故錯誤；B、引入SO42－，故錯誤；C引入Na＋，故錯誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。4.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行參考答案：C略5.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B6.2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)，ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。7.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號KLMNP原子半徑／nm0.1360.1180.0890.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的水溶液酸性強弱為H2P>H2N

B．L與P形成的化合物具有兩性

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為K＜M

D．K2＋與N2－的核外電子數(shù)相等參考答案：B略8.右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（

）A．

原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．

W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．

Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略9.下列反應(yīng)，不能用離子方程式CO32-+2H+==H2O+CO2

↑來表示的是：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C、K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑D、Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：AB略10.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：A11.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－參考答案：D略1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全反應(yīng)時，共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（只含NO和NO2）。則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為A．0.06mol

B．0.08mol

C．0.11mol

D．0.12mol參考答案：C13.下列說法中正確的是（

）A．分子間一定存在分子間作用力，分子內(nèi)不一定存在共價鍵[B．炔烴分子里所有的碳原子都處在同一直線上C．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A略14.運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（

）A.硒化氫(H2Se)是有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性參考答案：AA．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故A錯誤；B．鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，故B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有兩性，故D正確；故選A。點睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。本題的易錯點是C，要知道鍶為ⅡA族元素。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,試判斷原廢水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】無色溶液排除鐵離子，焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應(yīng)，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷。【詳解】（1）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗①確定存在Na+，根據(jù)實驗②確定存在SO42—，根據(jù)實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖像可知與銨根反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖像可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L?！军c睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖像的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生【分析】金屬A與水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，D的焰色反應(yīng)為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2，則C為Fe，據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質(zhì)B是鋁，化學(xué)式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現(xiàn)象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，則與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生。18.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：⑴電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；⑵電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______；⑶SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是______，反應(yīng)的