2022年浙江省舟山市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年浙江省舟山市中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NAB．lL0.1mol?L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含1個(gè)過氧根來分析；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成．解答：解：A、NaHSO4晶體由1個(gè)鈉離子和1個(gè)HSO4﹣構(gòu)成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol鈉離子和0.1molHSO4﹣，即陽離子和陰離子共0.2NA個(gè)，故A正確；B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；D、乙烯和丙烯均由CH2構(gòu)成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有2NA個(gè)氫原子，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略3.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略4.下列離子方程式正確的是（

）A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OD．氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2＝HSO3-＋NH4+參考答案：BD略5.參考答案：C6.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯誤的是A.0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LB.1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC.從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（

）①用pH試紙測得氯水的pH為2

②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)

⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①③④⑥參考答案：B①氯水有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測氯水的pH；

②利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；

④溴水腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取25.00mL溴水；

⑤滲析的方法除去膠體中的溶液，淀粉溶液屬于膠體，正確；

⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)不能用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體，容易使濾紙破損；8.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D9.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：答案：CD10.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②可能為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略11.(08惠州調(diào)研)萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)。常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)為④的結(jié)構(gòu)簡式）,關(guān)于下列給出結(jié)構(gòu)簡式的四種香料的說法正確的是（）

A．②催化氧化可生成④

B．①②互為同分異構(gòu)體C．②③均屬于烯烴

D．③④均能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：答案：A12.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)锳甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙參考答案：B略13.化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

（）A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：A14.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2==NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（

）A．NF3是共價(jià)化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價(jià)

參考答案：答案：AD15.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

(

)A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等．（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成________、________等問題．（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)作用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為______________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時(shí)分離出生成物

（2）溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：（或?qū)懗桑?/p>

（1）CH3CH＝CHCH3的名稱是_______________。

（2）X中含有的官能團(tuán)是___________________。

（3）A→B的化學(xué)方程式是__________________。

（4）D→E的反應(yīng)類型是_______________。

（5）甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。

①下列有關(guān)說法正確的是_______________。

a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH互為同系物

c．有機(jī)物Y的沸點(diǎn)比B低

d．有機(jī)物F能與己二胺縮聚成聚合物

②Y的同分異構(gòu)體有多種，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

③Z→W的化學(xué)方程式是__________________。（5）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。參考答案：18.檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為

．（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為

．（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為

．（5）下列說法正確的是（填字母）．a(chǎn)．反應(yīng)④為取代反應(yīng)b．檳榔堿與化合物G互為同系物c．1molD最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）已知A在NaOH溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

．參考答案：（1）酯基；（2）加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．【分析】由B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3，由檳榔堿可知H為，對比E、G的分子式可知E為，則C為，D為，結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：酯基；（2）反應(yīng)①中A的C=C鍵生成C﹣C鍵，為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；（3）反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知C為，故答案為：；（5）a．反應(yīng)④中甲基取代H原子，為取代反應(yīng)，故a正確；b．檳榔堿與化合物G含有的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故b錯誤；c．D只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molD最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故c錯誤．故答案為：a；（6）A為CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為，故答案為：；（7）以丙烯和乙醇為起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，應(yīng)先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)的流程為，故答案為：．19.鐵及其化合物有著廣泛的用途。請回答：（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。②T℃時(shí)，向0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。t1時(shí)，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時(shí)，逆反應(yīng)速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。③T℃時(shí)，將體積均為100mL的0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1AgN03溶液混合后，再加入6.0gAg，一段時(shí)間后，Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。④實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，F(xiàn)eCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時(shí)，堿的濃度過高，陽極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。①電解時(shí)，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②電解時(shí)，Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1mol·L-1時(shí)，Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因?yàn)開________________________________。參考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1

(2)①Fe3++AgFe2++Ag+

②0.25mol·L-1

＜

t2時(shí)c(Ag+)更大，逆反應(yīng)速率加快

③減小

④Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，c(Ag+)減小，F(xiàn)e3++AgFe2++Ag+平衡正向移動

(3)①增大

②c(NaOH)＜c1mol·L-1時(shí)，Na2FeO4穩(wěn)定性差且反應(yīng)慢；c(NaOH)＞c1mol·L-1時(shí)，有副反應(yīng)發(fā)生（1）①FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ·mol-1，②Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2

△H=bkJ·mol-1，由蓋斯定律，①×2+②，得工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

△H=(2a+b)kJ·mol-1。（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+將銀氧化。①該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++AgFe2++Ag+。②t1時(shí)，銀離子濃度0.25mol·L-1，反應(yīng)的鐵離子為0.25mol·L-1，溶液中c(Fe3+)=0.25mo