廣東省汕頭市隴田中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省汕頭市隴田中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸反應參考答案：D略3.在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－參考答案：A略4.科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是：(

)

A．它的最外層電子數(shù)為4

B．它的金屬性比鉛強

C．它具有+2、+3、+4價

D．它的最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：D略5.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品參考答案：D6.酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.一氧化碳

D.硫化氫參考答案：A略7.下列實驗中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入BaCl2溶液中C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.過量SO2氣體和少量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：CA．CO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應，則沒有沉淀生成，選項A錯誤；B．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不發(fā)生反應，則沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，選項C正確；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，反應生成亞硫酸氫銨，但不能與氯化鋇反應生成沉淀，選項D錯誤。答案選C。8.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略9.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。10.已知1-18號元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞a

B.離子半徑W3+＞Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D.原子半徑W＞Y參考答案：D略11.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽離子通過B．在鐵上鍍鋅時，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH參考答案：D略12.化學與生活、環(huán)境、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是A、2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應”的現(xiàn)象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C、計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D、2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”參考答案：A13.對于反應2X+Y2Z（ΔH<0），若升高溫度則能使（

）A.反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B.反應速率增大，Z的產(chǎn)量減少C.反應速率增大，Y的轉化率降低

D.反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大參考答案：C略14.2011年3月11日，日本發(fā)生了9.0級大地震。受此影響，中國部分地區(qū)“謠鹽”四起，從化學的角度看，“謠鹽”與碘有關，核輻射會釋放出一定量的放射性碘，如131I和129I（已知碘的質(zhì)子數(shù)是53），這兩種碘的同位素的中子數(shù)之差是（

）。A．78

B．2

C．76

D．0參考答案：C略15.下列物質(zhì)屬于同分異構體的一組是A．CH4與C2H4

B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規(guī)格

mL；應稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物質(zhì)的化學式為_____；③反應b的化學方程式為_____；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；參考答案：(1)＜

H2SO3

2SO2+O22SO3

(2)6NO2+8NH37N2+12H2O

NO2解析：（1）①酸雨的pH＜5.6；②含硫燃料燃燒生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亞硫酸，化學式為H2SO3；③反應b是二氧化硫被氧氣氧化為三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合價降低，得到電子，所以反應中氧化劑是NO2。18.A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：（1）Z的原子結構示意圖為______________________；化合物BA4的電子式為___________（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型為________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因是______________。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。參考答案：(1)

(2)AC

(3)H2O

H2O分子間形成了氫鍵

(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素。（1）Z為S元素，原子結構示意圖為；A與B所形成的化合物CH4的電子式為；（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學鍵是：離子鍵、非極性共價鍵，答案選AC；（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，沸點較高的是H2O；（4）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成S單質(zhì)和一種10電子化合物，應是H2O2與H2S反應生成S與H2O，反應的化學方程式為4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H-2-O+H2S＝S↓+