江蘇省南通市躍龍中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省南通市躍龍中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B.反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來(lái)解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

2.下列說(shuō)法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D3.兩種金屬粉末的混合物，投入足量的稀中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體，則此混合物可能是A．、

B．、

C．、

D．、

參考答案：A4.下列敘述正確的是

A.

濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：AC略5.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒攪拌，目的是為了加快過(guò)濾速度C.除去銅粉中混有的少量鎂粉，可加稀鹽酸后過(guò)濾D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體參考答案：BA、分液時(shí)應(yīng)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，故A正確；B、過(guò)濾時(shí)不能攪拌，防止濾紙破損，故B錯(cuò)誤；C、鎂可以與鹽酸反應(yīng)，溶解，而銅不和鹽酸反應(yīng)，加鹽酸過(guò)濾后可得到銅，故C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即為氫氧化鐵膠體，故D正確。故選B。6.向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（） A．上層橙紅色，下層接近無(wú)色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均勻、透明、無(wú)色 D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色 參考答案：D【考點(diǎn)】分液和萃?。? 【分析】加CCl4，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答． 【解答】解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色， 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取，明確萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大． 7.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來(lái)直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應(yīng)中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略8.小民同學(xué)配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你認(rèn)為下列分析或操作正確的是（

）A.用托盤(pán)天平稱取5.30g固體B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,將導(dǎo)致溶液濃度偏低C.膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤(pán)天平的精確度為0.1g，所以用托盤(pán)天平不可稱取5.30g

固體，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列事實(shí)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略10.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略11.下列有關(guān)金屬及金屬材料的說(shuō)法不正確的是（）A．合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．碳素鋼是目前用量最大的合金，碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕C．酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面生成一層致密的氧化膜D．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是因?yàn)殇X的還原能力比釩強(qiáng)參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用；無(wú)機(jī)非金屬材料．【分析】A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；D．鋁活潑性強(qiáng)于釩，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可冶煉高熔點(diǎn)金屬．【解答】解：A．合金與組成它的成分相比，一般具有熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)等方面的優(yōu)點(diǎn)，性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B．碳素鋼在空氣中更容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以碳素鋼在空氣中比純鐵耐腐蝕查，故B錯(cuò)誤；C．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故C正確；D．鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑，常溫下不反應(yīng)，故D正確；故選：B．12.某金屬元素M的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為M2O3，式量102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，M原子核內(nèi)中子數(shù)是A.13

B.14

C.21

D.27參考答案：B略13.能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C14.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A略15.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH參考答案：C解析：選鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，故以上四個(gè)選項(xiàng)均能滿足題干中有氣體放出這一條件，解題的關(guān)鍵在于題干中的“溶液質(zhì)量減輕”。若投入金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量減輕。選項(xiàng)A、B、D中每有23g鈉進(jìn)入溶液均生成1gH2，溶液質(zhì)量增加22g。C項(xiàng)中由于鈉與水反應(yīng)生成的NaOH還能進(jìn)一步與CuCl2反應(yīng)，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液質(zhì)量減輕。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在?；瘜W(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③____________，____________；（2）③提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是_______（填字母代號(hào)）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器________。（4）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。（5）若從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處（有兩處），并加以改正_______________________________。

參考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）溫度計(jì)的水銀球不能伸入液面，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平；冷卻水應(yīng)該下面進(jìn)水，上面出水。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開(kāi)在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：A

B

C

D

E．參考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】先根據(jù)顏色推斷A；根據(jù)A、D混和見(jiàn)光爆炸推斷D；根據(jù)B、A混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴推斷B，根據(jù)E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧推斷E，剩下的就是C，據(jù)此答題．【解答】解：由A瓶中的氣體是黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，所以A是氯氣；D和A氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸，能和氯氣反應(yīng)的氣體有H2、HBr，但氯氣和HBr發(fā)生置換反應(yīng)不爆炸，所以D為氫氣；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴，氯氣和HBr能發(fā)生置換反應(yīng)生成橙紅色物質(zhì)溴，所以B是HBr；E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，氯化氫遇水蒸氣后能形成鹽酸小液滴，所以E是氯化氫；根據(jù)以上分析知，剩余的氣體C是氧氣．故答案為：Cl2；HBr；O2；H2；HCl．18.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是

；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

g．參考答案：NO；6.4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算S的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算S的質(zhì)量，由此分析解答．【解答】解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，H2S具有較強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量==0.2mol，故生成S的質(zhì)量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故答案為：NO；6.4．19.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8gE與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填代號(hào)），該元素在周期表中的位置

（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（3）下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫(xiě)出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式

②寫(xiě)出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）；（3）bd；（4）①HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元素，設(shè)E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則×2=×3，解得M=27，故E為Al，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D+離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D為鈉，C的原子序數(shù)大于氧、小于鈉，且為主族元素，故C為氟．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），故E為+3價(jià)元