重慶黔江區(qū)新華中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

重慶黔江區(qū)新華中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋參考答案：C【名師點(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：①檢查反應(yīng)能否發(fā)生。②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)B。④檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式，例如選項(xiàng)A。2.下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（）A．硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維B．目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3C．酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；常見的生活環(huán)境的污染及治理；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)．解答：解：A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B、KIO3較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3，故B正確；C、酸雨是指PH＜5.6的雨水，普通雨水中因?yàn)槿芙庥卸趸家诧@酸性，故C錯(cuò)誤；D、CO2不屬于空氣污染指數(shù)，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護(hù)等方面的知識(shí)，側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大．3.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（

）

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略5.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙參考答案：解析：A．做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強(qiáng)迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓到燒瓶?jī)?nèi)，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，故D正確 B略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．鐵與足量稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：A略7.下列各組有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要兩者物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí),消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別保持不變的是(

)A.乙烷和甲酸甲酯

B.苯和苯甲酸C.乙烷和乙醇

D.乙炔和苯參考答案：B略8.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（A）.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

（B）．NaH中H－半徑比Li＋半徑?。–）.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。10.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．Y、Z和W三種元素位于同一周期B．Y元素形成的氫化物溶于水呈堿性C．X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1D．Y和W兩種元素位于同一主族參考答案：答案：BC11.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選：C．12.參考答案：C13.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略14.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是

①1molZn與含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和＿＿（填化學(xué)式）。（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。A．SO32－

B．SO42－

C．CH3COO－

D．SiO32－（3）B的水溶液顯

性，原因?yàn)?/p>

。（用離子方程式表示）（4）將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

（保留一位小數(shù)）。（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

。（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）I、請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

，B

。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

，

。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。II、（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如下圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）參考答案：Ⅰ．（1）NaI；NaClO；（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O（反應(yīng)物寫水的給分）（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；Ⅱ．（1）如圖所示（2）54.3%。

試題分析：Ⅰ．（1）由A生成C得到黃色沉淀AgI，可得A中含有I?，且A為鈉鹽，即A為NaI；由B與濃HCl反應(yīng)生成的F黃綠色氣體為氯氣，所以得B為NaClO。（2）NaI與NaClO發(fā)生氧化后反應(yīng)產(chǎn)生的D使CCl4溶液顯紫色，證明D是I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得A→D的離子方程式為2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；向含有I2的溶液中繼續(xù)加入NaClO溶液，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將I2氧化為無色的IO3-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得D→E的離子方程式為I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O；（3）F是Cl2，將氯氣通入到FeCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，所以K是FeCl3，F(xiàn)eCl3具有氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。（2）若設(shè)NaOH和NaHCO3按1∶1反應(yīng)：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑

△m84

40

188.4g

4.0g

18.4g?16.6g=1.8g8.4g+4.0g=12.4g＜18.4g，說明反應(yīng)不是按上述比例進(jìn)行反應(yīng)。若NaHCO3過量，由于受熱會(huì)發(fā)生分解，其差值還會(huì)增大。與題意不符。若NaOH過量，由于受熱不會(huì)分解，不影響其差值，符合題意。

18.分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)

種峰；峰面積比為

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是

(填編號(hào))；（4）寫出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式：④

⑤

⑥

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；

參考答案：（1））4

3:2:3:2（沒有順序）

(2)羥基、羧基；

（3）②⑤⑥（4）④⑤

⑥

（5）