遼寧省沈陽市龍石中學高一化學上學期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市龍石中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．標準狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數(shù)為NAC．堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列敘述中，正確的是(

)A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素參考答案：D【詳解】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。3.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結構，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y參考答案：A略4.“mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度

B．物質(zhì)的量濃度

C．摩爾質(zhì)量

D．溶解度

參考答案：A略5.下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()參考答案：B略6.下列反應屬于氧化還原反應，而且△H＞0的是

（

）A.鋁片與稀H2SO4反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2反應 D.甲烷在O2中的燃燒反應參考答案：C【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；△H＞0的反應為吸熱反應，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；C．灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選；D．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應及吸熱反應，明確元素的化合價變化及常見的吸熱反應是解題的關鍵。解答本題需要記住常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等。7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋參考答案：B8.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②鹽酸

③CaCO3固體

④CO2⑤蔗糖⑥氫氧化鐵膠體

⑦熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號）___________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）能導電的物質(zhì)是________。參考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貼aCl晶體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；④CO2是純凈物，不導電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KNO3是純凈物，能導電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦。（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（4）能導電的物質(zhì)是②⑥⑦。【點睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導電性判斷，明確概念的含義以及溶液導電條件為解答關鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。9.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1參考答案：A略10.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（

）。

A.電子層數(shù)逐漸增多

B.原子半徑逐漸增大

C.最高正化合價數(shù)值逐漸增大

D.從硅到氯負價從-1→-4參考答案：C略11.下列因果關系不正確的是（

）選項原因結果A大量植樹造林溫室效應BSO2和NO2氣體的大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D汽車尾氣的大量排放光化學煙霧參考答案：A【詳解】A.植物光合作用會吸收二氧化碳，大量植樹造林不會導致溫室效應，A錯誤；B.SO2和NO2氣體大量排放，最終會轉(zhuǎn)變成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正確；C.氮、磷是植物的營養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會導致水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長，引發(fā)水華、赤潮；C正確；D.汽車尾氣的大量排放，會產(chǎn)生氮氧化物，從而造成光化學煙霧，D正確；故合理選項是A。12.人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結合題意進行分析。【詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)不是115，故說法錯誤；

B、2017年5月9曰，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤；

C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯誤；

D、根據(jù)B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D。【點睛】解答本題關鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

13.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略14.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是ks5uA．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D15.下列敘述中，正確的是(

)A.標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB.氧化還原反應一定有氧元素參加C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的參考答案：D【分析】A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO而設計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性

。

(2)設計裝置A的目的是；為達此目的，應如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是；B中反應的離子方程式是

。（4）裝置E和F的作用是；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是

。（5）D部分儀器a的作用是

。參考答案：（1）關閉K,向長頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時間，若液面高度保持不變，則氣密性良好。（2）利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡

打開K,將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K

（3）銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）驗證無色氣體為NO推動注射器，將F中空氣通入E中，無色氣體變紅

（5）防止液體倒吸

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原電池中發(fā)生的化學反應屬于

(19)

，原電池將

(20)

能轉(zhuǎn)化為(21)能。在Cu-Zn原電池中，Zn片作

(22)

極，發(fā)生

(23)

反應，電極反應

(24)

；Cu片作(25)極，發(fā)生(26)

反應，電極反應

(27)

。參考答案：（19）氧化還原反應,（20）化學

，（21）

電

。（22）

負

,（23）

氧化，（24）Zn-2e-

=Zn2+

。（25）

正

,（26）還原

，

(27）

2H++2e-

=H2↑

。18.（8分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應），試回答（第1和第3小題精確到小數(shù)點后面一位）：（1）NO的體積為

，NO2的體積為

。（2）將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（8分）（每空2