2022-2023學(xué)年江西省上饒市清水中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市清水中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A.2g氫氣中所含的分子數(shù)為NAB.32gSO2中所含的氧原子數(shù)為NAC.0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中所含的分子數(shù)為NA參考答案：DA、2g氫氣中所含的分子數(shù)為×NAmol-1=NA，選項A正確；B、32gSO2中所含的氧原子數(shù)為×2×NAmol-1=NA，選項B正確；C、0.5

L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5

L×1mol/L×2×NAmol-1=NA，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中所含的分子數(shù)小于NA，選項D不正確。答案選D。2.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案：D3.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液

D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略4.除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（）A.Na2CO3

AgNO3

HNO3

B.AgNO3

Na2CO3

HClC.AgNO3

Na2CO3

HNO3

D．AgNO3

K2CO3

HNO3參考答案：C首先加入過量的硝酸銀，將氯離子全部沉淀，因此溶液中就有了過量的Ag+離子，然后向溶液中加入過量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，這樣溶液中就有了過量的CO32-，向溶液中加入過量的硝酸，將CO32-變成CO2除去，溶液中含有了過量的HNO3，因為硝酸易揮發(fā)，加熱可以將硝酸除去，最后得到純凈的NaNO3，故選C。5.下列說法不正確的是

A.化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立B.可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.在FeCl3與過量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D.在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略7.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項正確；答案選D。8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物B．X、Y、Z可以組成一種鹽C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種參考答案：D9.下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵

B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健

C．共價化合物中一定不含離子鍵

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略10.根據(jù)下列事實：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（）A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+參考答案：D考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．解答：解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性．①A+B2+=A2++B，該反應(yīng)中氧化劑是B2+，氧化產(chǎn)物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D（OH）2，所以H2O的氧化性＞D2+的氧化性；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+．該電池的電池反應(yīng)式為E2++B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產(chǎn)物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性．所以各離子的氧化性大小為E2+＞B2+＞A2+＞D2+．故選D．點評：本題考查了離子的氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，明確氧化性強(qiáng)弱的判斷方法即可解答．11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是A.Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體參考答案：A【詳解】A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物，易錯點為選項B，鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。

12.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。13.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C．H原子中的中子和質(zhì)子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

參考答案：A14.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液氫氧化鋁均溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋C向某無色溶液中滴加少量氯化鋇溶液中出現(xiàn)沉淀原溶液中一定含有SO42—D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無K＋

參考答案：AA、在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液，氫氧化鋁均溶解，生成鹽和水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故A正確；B、檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加入KSCN，再低價氯水，以排除鐵離子的干擾，故B錯誤；C、向某無色溶液中滴加少量氯化鋇，溶液中出現(xiàn)沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C錯誤；D、用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中一定有Na＋，要透過藍(lán)色鈷玻璃才能確定有沒有K＋，故D錯誤；故選A。15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。請回答下列問題：⑴A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的雜質(zhì)

_；C中選用的試劑是

______，其作用是除去Cl2中的

___⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

⑷用含HCl14.6g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)

___________0.1mol(填大于、小于或等于)

參考答案：⑴MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑵HCl或氯化氫；濃硫酸，水蒸氣(3分)⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)⑷小于(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是____，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：____。若反應(yīng)消耗32.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行

②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③放電時正極金屬Cd的質(zhì)量增加

④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_____（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程為_______。

參考答案：(1)鋅

Zn－2e－=Zn2＋

NA或6.02×1023

(2)②④

(3)負(fù)

H2－2e－+2OH－=2H2O【分析】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進(jìn)行計算；

（2）①依據(jù)總反應(yīng)方程式判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性；②該電池放電時為原電池，充電時為電解池，根據(jù)反應(yīng)條件是否相同判斷是否為可逆反應(yīng)；③放電時Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；④放電為原電池工作原理；

（3）氫氣燃料電池中，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。【詳解】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol的鋅失去2mol的電子，所以32.5g鋅參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA或6.02×1023，

故答案為：鋅；Zn-2e-=·Zn2+；NA或6.02×1023；

（2）①Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應(yīng)，則不能在酸性條件下進(jìn)行，①項錯誤；

②因為電池充放電在不同條件下進(jìn)行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，②項正確；

③放電時Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2，金屬Cd的質(zhì)量增加，③項錯誤；

④該電池放電為原電池工作原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，④項正確；

故答案為：②④正確；

（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H2－2e－+2OH－=2H2O，

故答案為：負(fù)；H2－2e－+2OH－=2H2O。18.（4分）（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價的SO42-，而氯元素本身被還原成－1價的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧