原子的結(jié)構(gòu)（2）課件九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題2第2課時(shí)

原子的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以氯化鈉為例，了解離子的形成過程；知道離子能構(gòu)成物質(zhì)2.掌握離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3.知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義及計(jì)算方法，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表重點(diǎn)難點(diǎn)▏復(fù)習(xí)導(dǎo)入

請(qǐng)畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們是否處于穩(wěn)定狀態(tài)？+11281+17287NaCl金屬原子和非金屬原子都有達(dá)到相當(dāng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。如何達(dá)到呢？▏探究新知Ⅰ

離子

得到

1個(gè)電子Na+11281

失去

1個(gè)電子Na++1128Cl+17287Cl-+17288Na+Cl-▏探究新知說明：原子通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Ⅰ

離子帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。1．定義：2．離子的分類：陰離子：陽離子：原子得到電子形成陰離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；離子的概念Ⅰ

離子▏探究新知

失去

2個(gè)電子MgMg2++12282+1228

得到

2個(gè)電子O+826O2-+828▏課堂活動(dòng)Ⅰ

離子Al+13283

失去

3個(gè)電子Al3++1328離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)Ⅰ

離子▏探究新知1．右上角“＋”“－”表電性；2．若只帶1個(gè)單位電荷，“1”省略不寫。3．有數(shù)字的，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后；離子符號(hào)的書寫例：鈉離子：

鈣離子：鋁離子：

氯離子：氧離子：鎂離子：Na+Ca2+Al3+Cl-O2-Mg2+Ⅰ

離子▏探究新知離子符號(hào)的含義Mg2+一個(gè)鎂離子角標(biāo)“2”表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。Cl-一個(gè)氯離子表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。1．單獨(dú)的離子符號(hào)表示某種離子2．右上角角標(biāo)表示每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（或負(fù)）電荷拓展：離子符號(hào)前面的數(shù)字只表示離子的個(gè)數(shù)，如3Ca2+

3的含義：三個(gè)鈣離子Ⅰ

離子▏歸納總結(jié)原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負(fù)電性質(zhì)大多數(shù)在反應(yīng)中易得失電子因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，故性質(zhì)一般比較穩(wěn)定相互聯(lián)系Ⅰ

離子▏針對(duì)訓(xùn)練1.說出下列符號(hào)中數(shù)字的含義2O2-

3Al3+

2.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+982+982+11282+12①

②

③

④

⑤

⑥

782+17882+18(1)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；(2)核電荷數(shù)相同的的是______；(3)屬于陽離子的是______；屬于陰離子的是______；(4)與①化學(xué)性質(zhì)相似的是_______；②③⑥①②②③⑤Ⅱ

相對(duì)原子質(zhì)量▏探究新知相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）2.表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）＝一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量

注意a．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是實(shí)際質(zhì)量。b．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。Ⅱ

相對(duì)原子質(zhì)量▏探究新知微觀粒子種類質(zhì)量/kg質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量

原子質(zhì)量

一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)+一個(gè)中子質(zhì)量×中子數(shù)1.67×10-27kg1.67×10-27kg1.66×10-27kg1.66×10-27kg相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)Ⅱ

相對(duì)原子質(zhì)量▏探究新知相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子名稱原子核相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66612氧88816鈉11111223硫16161632Ⅱ

相對(duì)原子質(zhì)量▏知識(shí)視窗

中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授(1908~2006)生于江蘇常州，是無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域的杰出專家。他對(duì)原子量(亦稱相對(duì)原子質(zhì)量)的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)，于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)銜稱委員(相當(dāng)于常務(wù)委員)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、釤和鏑等的原子量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

張青蓮

(1908～2006)課堂小結(jié)離子定義分類書寫含義相對(duì)原子質(zhì)量定義表達(dá)式相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)▏針對(duì)訓(xùn)練1.(2022)如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該粒子說法錯(cuò)誤的是()A.最外層有8個(gè)電子

B.該粒子是陰離子C.核外有3個(gè)電子層

D.核電荷數(shù)為18B氬原子2.下列說法中正確的是(

)A．結(jié)構(gòu)示意圖為

的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能D如鈉離子、氧離子等10鈉原子不穩(wěn)定，鈉離子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.圖中是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題。①

②

③

④

⑤

⑥

（1）上述粒子表示原子的有

（填序號(hào)，下同），表示陽離子的有

，表示陰離子的有

；（2）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有