河南省平頂山市郟縣中中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省平頂山市郟縣中中實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.

最易失去的電子能量最高

B.

電離能最小的電子能量最高

C.

p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.

在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低

參考答案：答案：C解析:選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。

2.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略3.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個(gè)中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D4.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的（

）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之間參考答案：D試題分析：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，故D正確。5.在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)參考答案：C6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-離子總數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA

C.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C7.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略8.下列敘述正確的是（）

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：答案：B解析:決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小。氣體摩爾體積使用時(shí)應(yīng)注意：①必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。③22.4升是個(gè)近似數(shù)值。④單位是升/摩而不是升。A選項(xiàng)由于氣體分子間的距離很大，所以分子的大小對(duì)體積的影響很??；C選項(xiàng)中1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況其體積不一定是22.4L；D選項(xiàng)由于條件不確定所以無法比較。

9.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略10.下列說法正確的是A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃時(shí)，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液參考答案：D11.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略12.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為參考答案：D本題通過元素化合物知識(shí)考查考生氧化還原反應(yīng)知識(shí)和計(jì)算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。13.由短周期的兩種元素形成化合物，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金屬，也可能是非金屬

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C14.實(shí)驗(yàn)室保存少量藥品：①白磷；②金屬鈉；③紅磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是A.只有②

B.①③C.①④

D.③⑤參考答案：C略15.將100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（

）A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：(1)操作①用到的玻璃儀器有：

。(2)寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：

。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Z為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是

。(5)乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是

。(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為

；④中V=

。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一個(gè)扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率；

因?yàn)槁然F易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶體(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫出所加的試劑或操作，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2CO3固體（NaHCO3）：_

__，_

_

___。（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：_

，

。參考答案：(4分)（1）__加熱__，__2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O___。（2）_通入CO2__，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3略18.（14分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.1

11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即“強(qiáng)酸制弱酸?！比纾?/p>

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個(gè)角度分析，它同樣揭示出類似的一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)堿與另一種較弱堿的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱堿和較強(qiáng)堿的鹽，即“強(qiáng)堿制弱堿?！币勒沾艘?guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是：

（填編號(hào)）。

A、HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOHB、CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC、CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

____(填編號(hào))；其pH為____

(填數(shù)值)；pH最大的是___（填編號(hào)）。①C6H5OH

②CH3COOH

③HCN

④HClO

⑤H2SO4

⑥HClO4（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。已知下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w可析出小蘇打晶體;③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體.請(qǐng)你根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一條規(guī)律：

?，F(xiàn)在，將KⅠ溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是：

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）A、D全部選對(duì)給3分；只選一個(gè)且正確給1分；只要錯(cuò)選為0分）（2）⑤；

1；①（各1分，共3分）（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更?。┪镔|(zhì)的方向進(jìn)行。

（3分）白色固體變成黃色

（2分）

I－+AgCl===AgI+Cl－

（3分）19.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個(gè)原子，X中所含化學(xué)鍵類型有

，用離子方程式表示X溶液呈酸