福建省漳州市南靖縣店美中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省漳州市南靖縣店美中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸[來源:

]C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl參考答案：D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。3.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是（

）A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是

A．乙烯

B．苯

C．乙烷

D．甲烷參考答案：A略5.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C6.下列各項中表達(dá)正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.CO2的分子模型示意圖：C.CSO的電子式：D.HCl的電子式參考答案：C【詳解】A．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的分子模型，B錯誤；C．CSO屬于共價化合物，C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為，C正確；D．HCl是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。7.下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力參考答案：C解析干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，故C項錯。8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6D．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．ⅡA族等元素也可以形成堿；B．He原子核外電子數(shù)為2；C．碳元素原子存在126C、146C等多種同位素；D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族．【解答】解：A．ⅡA族元素等也可以形成堿，故A錯誤；B．He原子核外電子數(shù)為2，故B錯誤；C．第二周期ⅣA族元素為碳，碳元素原子存在126C、146C等多種同位素，原子中子數(shù)不一定為6，故C錯誤；D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正確；故選D．9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A．C2H4＋3O22CO2＋2H2OB．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl參考答案：D解析取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。A項C2H4的燃燒不是取代反應(yīng)；B項為置換反應(yīng)；C項為復(fù)分解反應(yīng)；D項中Cl原子取代了CH2Cl2中的一個H原子，故屬于取代反應(yīng)。10.如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)的水變紅 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d＜c參考答案：C解析：此題解答時容易因定向思維而錯選A、B，是因為沒有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非試管中。由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生的O2使氣球a膨脹，同時該反應(yīng)放出大量的熱，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c。11.

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)

A、通入氯氣

B、加入Zn

C、加入Fe

D、加入Cu參考答案：C略12.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B13.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①過氧化鈉

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．①②③參考答案：B略14.下列說法中正確的是A.稀有氣體比較穩(wěn)定是由于其分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素周期表有主族、副族、零族等共16縱列C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIIIB族，所以化學(xué)性質(zhì)相似D.P3-對應(yīng)元素位于第三周期第VA族參考答案：D【詳解】A.氦的最外層為2，處于穩(wěn)定狀態(tài)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B.元素周期表有主族、副族、零族和第VIII族，其中第VIII族包括3列，共計18列，B項錯誤；C.第四周期的Fe、Co、Ni均位于第VIII族，沒有VIIIB族，C項錯誤；D.P3-對應(yīng)元素為P，原子序數(shù)為15，位于第三周期第VA族，D項正確；答案選D。15.下列說法正確的是A.二氧化硫與次氯酸都使品紅褪色，二者的漂白原理相同B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.金屬鈉著火應(yīng)用泡沫滅火器滅火D.SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾參考答案：DA、次氯酸、SO2均能使品紅溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫是結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者漂白原理不同，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣的大，則氯氣泄漏后應(yīng)逆風(fēng)向高處跑，故B錯誤；C、鈉燃燒生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可生成氧氣，則不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)選沙土撲滅，故C錯誤；D、固體顆粒的排放可導(dǎo)致霧霾，SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應(yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O72－)進(jìn)行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）試配平：_____Fe2++______Cr2O72－+_______H+＝_____Fe3++_____Cr3++_____H2O。（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10?2mol·m?3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水_____噸(已知廢水的密度為1g·cm?3)。參考答案：(1)2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

(2)6114627

(3)1×104【分析】（1）根據(jù)原子守恒可知生成的強酸應(yīng)該是硫酸，據(jù)此書寫方程式；（2）根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式計算?！驹斀狻浚?）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸，這種強酸與硫元素有關(guān)只能是硫酸，硫由-1價變成+6價，說明硫被氧化，故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；（2）Fe2+中的Fe元素由+2→+3，升高1，而Cr2O72-的Cr元素由+6→+3，降低3×2，兩者最小公倍數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O；（3）由（2）可知6FeSO4·7H2O～2Cr3+6×278g

2mol83400g

n（Cr3+）解得n（Cr3+）=100mol已知該廢水經(jīng)處理后Cr3+的含量為1×10－2mol·m－3，所以廢水的體積為104m3，即廢水量為1010cm3，則廢水的質(zhì)量是1010cm3×1g/cm3＝1010g＝1×104t?！军c睛】本題考查氧化還原反的配平和有計算，學(xué)生只要抓住化合價升降守恒和關(guān)系式解題即可。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價數(shù)。18.(6分)在由銅片、鋅片和150mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是