酸堿滴定實驗 + 容量瓶定容

酸堿滴定實驗[實驗目的]掌握用容量瓶配溶液的方法

2.掌握酸堿滴定的原理

3.掌握滴定操作，學會正確判定滴定終點

[實驗原理]配制已知濃度的溶液（1）計算已有0.1mol/LNaOH溶液，需要配制100mL0.01mol/LNaOH溶液。n1=n2C1V1=C2V2計算得出需要移取0.1mol/LNaOH溶液10mL（2）移液用自來水將移液管清洗干凈，用蒸餾水潤洗；小心移取少量0.1mol/LNaOH溶液（3mL左右）潤洗移液管，水平轉動，潤洗充分，重復3次；用移液管移取10mL0.1mol/LNaOH溶液于干凈小燒杯中，加蒸餾水稀釋，用玻璃棒攪拌，使其混勻；將溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。（3）洗滌用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并倒入容量瓶中。（4）定容倒水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管到與凹液面平齊。（5）搖勻蓋好瓶塞，180°顛倒、搖勻。（6）裝瓶、貼標簽2.酸堿滴定

用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。酸和堿反應的實質：H++OH-→H2O酸堿中和滴定原理：cavana=cbvbnb用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質的量濃度一元堿（待測溶液），則：cb=(cava)/vb用已知濃度的堿滴定酸（1）將堿式滴定管用自來水洗凈，蒸餾水潤洗。用少量0.01mol/LNaOH溶液潤洗三次；（2）用移液管移取20mL待測HCl溶液于干凈錐形瓶中，加入1-2滴酚酞指示劑；（3)用移液管移入0.01mol/LNaOH溶液于滴定管中，將它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調整管內液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準確讀數(shù)；(4)把盛有待測HCl溶液的錐形瓶移到堿式滴定管下，右手調節(jié)活塞逐滴加入NaOH溶液，左手順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合；（5）隨著NaOH溶液的不斷加入，錐形瓶里的H+濃度不斷減小，此時應放慢滴定速度。當加入一滴NaOH溶液，出現(xiàn)粉紅色，并且30秒不褪色即表示到達滴定終點；（6）停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度；（7）重復上述滴定操作2-3次，求出滴定用去NaOH溶液的平均體積。用已知濃度的酸滴定堿用上述算得酸的濃度作為已知濃度的標準溶液，滴定NaOH溶液。操作與上述類似，需要用酸式滴定管，甲基橙作指示劑。[實驗器材]器材：10mL移液管，100mL容量瓶，小燒杯，膠頭滴管，標簽紙，玻璃棒，酸式滴定管，堿式滴定管試劑：0.1mol/LNaOH溶液，0.01mol/LHCl溶液，酚酞，甲基橙，蒸餾水實驗報告時間_____________地點_______________姓名_____________組員_______________實驗標題______________________________________[實驗目的][實驗原理][實驗過程及主要現(xiàn)象][數(shù)據(jù)記錄及處理(表格)]例：123初讀數(shù)v1終讀數(shù)v2v2-v1V(平均)=[實