2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西河頭店鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西河頭店鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+

ZB.

t

min時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.

若t=4，則0~t時(shí)間段內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.1

mol/

(L·min)D.保持溫度、體積不變，t時(shí)刻時(shí)向容器中充入1

mol

He使壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C2.下列溶液中的氯離子濃度與50mL

1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1的NaCl B．25mL2mol?L﹣1的FeCl3C．150mL3mol?L﹣1的KCl D．75mL2mol?L﹣1的CaCl2參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl﹣物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．解答：解50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為2mol/L×3=6mol/L，故B錯(cuò)誤；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)3.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()A．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gB．準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高參考答案：C略4.根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素②、⑥形成的化合物具有兩性B.元素②氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.元素⑤對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素⑧對(duì)應(yīng)的離子半徑D.Cl的最高價(jià)氧化物的水化物比元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：B【分析】②⑤的最低價(jià)都為-2價(jià)，應(yīng)該為ⅥA族元素，根據(jù)原子半徑可知②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合原子半徑大小可知：①為H元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價(jià)為+3價(jià)，結(jié)合原子半徑可知：③為B元素，⑥為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，①為H元素、②為O元素、③為B元素、⑤為S元素、⑥為Al元素、⑦為L(zhǎng)i元素、⑧為Na元素。A．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故A正確；B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素⑤對(duì)應(yīng)的離子為硫離子，元素⑧對(duì)應(yīng)的離子為鈉離子，硫離子含有3個(gè)電子層、鈉離子含有2個(gè)電子層，所以硫離子的離子半徑大于鈉離子，故C正確；D．氯的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高。5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．6.如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同參考答案：B根據(jù)元素周期表，X、Y、Z、W分別是C、N、Mg、Al；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，故A錯(cuò)誤；N的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，水溶液氨水顯弱堿性，故B正確；原子半徑由小到大的順序?yàn)镹<C<Al<Mg，故C錯(cuò)誤。C的氧化物中含有共價(jià)鍵，Mg的氧化物中含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。7.下列離子方程式中不正確的是A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng):Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O參考答案：C【詳解】A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項(xiàng)A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項(xiàng)B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項(xiàng)C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式。8.下列各組溶液中只用一種試劑就能鑒別的是（允許加熱）（

）①FeCl2、Al(NO3)3、、MgSO4、NH4NO3溶液；②己烯、溴苯、苯、乙醇③MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體粉末；④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③參考答案：A略9.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（

）①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略10.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)在工作時(shí)，由于電噴，在氣缸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.該反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：C分析：對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為共價(jià)鍵的斷裂和形成，A正確；B．反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)的活化能，可改變反應(yīng)速率，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。11.北京奧運(yùn)金牌“金玉合璧”上的環(huán)形玉是產(chǎn)自新疆的和田玉，和田玉是一種具有鏈狀結(jié)構(gòu)的含水鈣鎂硅酸鹽．某種和田玉的化學(xué)成分為Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有關(guān)敘述中正確的是A．將該和田玉的化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式表示如下：

2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

B．該和田玉能抵抗任何酸或堿的腐蝕

C．該和田玉中Fe的化合價(jià)為＋2價(jià)

D．該和田玉是由5種氧化物組成的混合物

參考答案：C略12.處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì)，其晶體類型正確的一組是

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石參考答案：C略13.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO稀硝酸銅片濃硫酸BO2H2O2MnO2粉末濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末飽和食鹽水

參考答案：B14.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B．與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。參考答案：A15.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成的有機(jī)產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2參考答案：C【分析】確定烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，關(guān)鍵是找出烴中有多少種“等效氫原子”或多少種“不等效氫原子”，烴分子中有多少種“不等效氫原子”，就有多少種一鹵代物。將本題各選項(xiàng)按四價(jià)展開(kāi)碳鍵，然后判斷?！驹斀狻可傻挠袡C(jī)產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體，則該烷烴只有3種一氯代物，即該烷烴有3種不等效氫。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種，故C正確；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成_____________________；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成____________________________；寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

_____。（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是

_________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是

；原因是

。參考答案：(12分)（1）乙中品紅褪成無(wú)色；甲中溶液顯藍(lán)色；Cu+2H2SO4(濃)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染環(huán)境（3）由無(wú)色變紅色；SO2漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)___(填序號(hào))。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+與CO32－均不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cu2+、Al3+與OH－均不能大量共存，所以無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則藍(lán)色沉淀中有氫氧化銅、白色固體為硫酸鋇，所以C為硫酸銅、A為氫氧化鋇、B為碳酸鉀、X為SO42－，答案選B。（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，紅棕色氣體為二氧化氮，一氧化氮在常溫下可與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)上述離子方程式可知，若要將Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，則E中含有能把I－氧化為I2的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。18.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)速率先增大的原因是__________。②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是（

）A.蒸餾水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.生成1molY的同時(shí)生成2molZ③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。參考答案：(1)①2~3min

因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始階段溫度對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大

②0.025mol/(L·min)

(2)CD

①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②CD

③30%【分析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中產(chǎn)生氣體的體積判斷，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；②計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；(2)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量；(3)①根據(jù)圖像判斷出反應(yīng)物和生成物，以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②根據(jù)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；③根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算?！驹斀狻?1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3

min；因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，開(kāi)始階段溫度對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故答案為：2～3

min；因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始階段溫度對(duì)反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小，且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B．加入K