2022-2023學(xué)年江西省宜春市袁州第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省宜春市袁州第四中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（

）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

D．稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略2.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。向0.1mol·L–1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)參考答案：C3.下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（

）A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物參考答案：B4.下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A.84消毒液用作消毒劑和漂白劑與其強(qiáng)氧化性有關(guān)；B．二氧化硅與HF反應(yīng)的性質(zhì)與酸性無關(guān)；C．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)．【解答】解：A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，與堿性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅與HF反應(yīng)的性質(zhì)與酸性無關(guān)，HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，沒有生成鹽，HF不表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用作供氧劑與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．活性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確．故選D．5.不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烯

B．聚乙烯

C．丙烯

D．乙炔參考答案：B6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D略7.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+C（s）且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)溫度升高時(shí)，其容器內(nèi)氣體的密度增大，則

A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣體

B.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為氣體

C.在平衡體系中加入少量的C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.壓強(qiáng)的改變對(duì)該平衡移動(dòng)無影響參考答案：A略8.下列說法不正確的是A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．一個(gè)葡萄糖分子中有4個(gè)手性碳原子參考答案：C略9.設(shè)C+CO2=2CO△H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減少

C、V1增大、V2減少

D、V1減少、V2增大參考答案：A略10.下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃

B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打

D．在水中加入氯化鋁固體參考答案：D11.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4mol/LD．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧．①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能⑧氫能參考答案：C解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2?N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確；B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡左移，a＜c+d，故B正確；C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，故D正確．故選：C．12.CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)

B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)、C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D略13.25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)

A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

B、2g氫氣所含分子數(shù)目為2NA

C、17gNH3所含的電子數(shù)為10NA

D、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8:1參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BC2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________、____________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是______反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是_______________。(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______________。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入__________(填寫字母)a．氯化鈉溶液

b．苯

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳然后，再通過______________(填試驗(yàn)操作名稱)即可除去。

參考答案：(1)2Cu+O2

===

2CuO；?

CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

放熱（1）

加熱；冷卻

（3）乙醛、乙醇、水；

氮?dú)?/p>

（4）乙酸；c；

蒸餾

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)若25<t1<t2，則α

(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是

。(2)在t1時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝

mol·L－1。(3)t2℃下：①0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝

。②若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH值pH1與強(qiáng)堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

。參考答案：（1）>

水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H＋)·c(OH－)，Kw增大（2）2.4×10－7mol/L

5.76×10－9mol·L－1

（3）①10

②pH1+pH2==13（1））水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，該溫度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6

mol/L，則溶液中氫離子濃度是1×10-5

mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×10－9mol·L－1；（3））t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12，①0.01mol·L－1的氫氧化鈉溶液的[H+]＝1×10-12/0.01=10-10PH=10；②設(shè)強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，由t2℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），則10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，則a+b=13，pH（酸）+pH（堿）=13。18.（10分）（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：①升高溫度時(shí)，水的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2。則V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空：①1molNO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_

。③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：

。參考答案：10分）(1)①減小（1分）

②

＜

（2分）③

能（1分）

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol（2分）②

NH4++H2ONH3×H2O+H+（2分）③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-（2分）略19.(6分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置