2022-2023學(xué)年河南省焦作市孟州河雍辦事處逸夫中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市孟州河雍辦事處逸夫中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)的混合物中通入Z的氣體單質(zhì)，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的常見(jiàn)可燃性氣體乙；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦，下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：Z>X>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YC.W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.ZX2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒參考答案：A在高溫下，向金紅石與碳單質(zhì)的混合物中通入氯氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到化合物四氯化鈦和可燃性氣體一氧化碳；四氯化鈦與金屬鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂；因此短周期主族元素W為碳、X為氧、Y為鎂、Z為氯；原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：氧>氯>碳；A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl->O2->Mg2+,B正確；W與Z形成的化合物為四氯化碳，它性質(zhì)穩(wěn)定，是一種工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，C正確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：因?yàn)檠鹾吐仍谠刂芷诒碇械奈恢玫男睂?duì)角，所以它們的非金屬性是十分相近的，但因?yàn)檠踉谧匀唤缰谢旧蠜](méi)有正價(jià)態(tài)，而氯的+1、+5、+7價(jià)則比較常見(jiàn)，所以氧的非金屬性比氯要稍強(qiáng)一些。2.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略3.

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，不正確的做法是A.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C.在250ml燒杯中，加入216ml水和24克NaOH固體，配制100/0NaOH溶液D.不慎將濃硫酸粘在皮膚上，立即用干抹布拭去，再用大量水沖洗參考答案：C4.參考答案：B5.在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（）A

K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：答案：B7.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)

B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)

C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)

D．用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略8.近期我國(guó)冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（）A.

石油屬于可再生礦物能源

B.

石油主要含有碳、氫兩種元素C.

石油的裂化是物理變化

D.

石油分餾的各餾分均是純凈物

參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是石油的組成及性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。解析：煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯(cuò)；石油的裂化是將碳鏈較長(zhǎng)的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學(xué)變化，C錯(cuò)；石油分餾是依據(jù)蒸餾原理將石油中各成分按沸點(diǎn)范圍進(jìn)去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內(nèi)的混合物，故D錯(cuò)。

9.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略10.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜

進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略11.下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略12.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：A略13.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝

B．物質(zhì)的量濃度c＝C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝

D．溶液密度ρ＝參考答案：A略14.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是：①

風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩參考答案：C15.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c

(HX)

mol/Lc

(NaOH)

mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH＜7丁C2C2pH=10下列說(shuō)法不正確的是()A．從甲組情況分析，若a=7，則HX為強(qiáng)酸；若a＞7，則HX為弱酸B．在乙組混合溶液中，離子濃度c(Xˉ)=c(Na+)C．從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是強(qiáng)酸D．丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，由水電離出的c(OHˉ)=10-4

mol/L參考答案：C試題分析：A．從甲分析，等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，如果鹽溶液的pH=7，該酸是強(qiáng)酸，如果a＞7，則HX為弱酸，故A正確；B．乙組溶液呈中性，則c(OHˉ)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，則c(Xˉ)=c(Na+)，故B正確；C．丙組中酸的物質(zhì)的量大于堿，而鹽溶液呈堿性，則說(shuō)明該酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液大于7，則說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則由水電離出的c(OH－)=10－4

mol/L，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組利用右圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口____（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是__________。若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是

_____。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____

（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2＝N2+6HCl。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤冒睔鈾z驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為___________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2分）

（2）a（1分）（3）打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；（2分）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（2分）（4）②④⑤（2分）(只答對(duì)2個(gè)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)誤不得分)

（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（6）小于1.5

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積㎡·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124①請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是

。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過(guò)程。提供的裝置：步驟一、NH3的制取①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是：

（填裝置序號(hào)）。②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是

（填序號(hào)），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是

。步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：

。②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：

。③D裝置中的液體可換成

（填序號(hào)）。a．CuSO4溶液

b．H2O

c．CCl4

d．濃H2SO4④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：

。參考答案：(1）① Ⅱ2801.2×10－35.80×10－3（1分）Ⅲ1.2×10－3

5.80×10－3（1分）②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）（2）步驟一

①H（1分）②f（1分）因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl；而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多。（2分）步驟二

③3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）④防止氨氣溶解（或防止倒吸）（1分）⑤c（2分）⑥未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境（2分）18.

參考答案：（1）2Cl－—2e-==Cl2↑

(2分)

2H++2e-==H2↑

(2分)（2）HCO3－+OH－==CO32－+H2O

(2分)19.（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為

▲

。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為

▲

和

▲

（填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的