2022年湖南省益陽市安化縣第十三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年湖南省益陽市安化縣第十三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳的三種同位素C、C、C的原子中，下列各項均不同的是（

）A.核電荷數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子層數(shù)

D.元素種類參考答案：B略2.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是()A.石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HClC.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：BA.石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C.氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯誤；D.弱酸的酸式根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯誤，答案選B。4.下列電子式正確的是

A．B．C．D．參考答案：C5.下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是()A．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項C正確；D、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確。答案選A。6.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略7.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C略8.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（）A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、B、D的離子反應(yīng)均為Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故選C。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，本題中Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽(或堿)與硫酸(或硫酸鹽)反應(yīng)生成硫酸鋇和強酸(或可溶性鹽)的離子反應(yīng)。9.研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑D．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)參考答案：D10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略11.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載麻黃能“止咳逆上氣中秋月餅等富脂食品容易被氧化而變質(zhì)古代中國人已用麻黃治療咳嗽常在包裝袋中放入生石灰或硅膠看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：BA．麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，A正確；B．生石灰或硅膠作干燥劑，不是抗氧化劑，B錯誤；C．該標志為放射性物質(zhì)標志，對環(huán)境及人有危害，所以看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警，C正確；D．該標志為循環(huán)回收標志，所以貼有該標志的物品是可回收物，D正確；答案選B。點睛：本題考查信息及標志判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本生活常識及基本標志的了解，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會運用化學(xué)知識解決生產(chǎn)生活的實際問題。12.為了檢驗溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（

）。A．NaCl溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液參考答案：C略13.下列敘述正確的是A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D．SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D14.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(a)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l)A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略15.烷烴的通式是(A)

CnH2n

(B)

CnH2n-2

(C)

CnH2n+2

(D)

CnH2n-6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。參考答案：(1)D

A

(2)B

萃取分液

(3)下進上出解析：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_______

A.蒸餾水

B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液

D.濃鹽酸（3）你認為可以采取哪些措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）

。參考答案：略18.(4分)按要求填空：（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的二價陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（3）兩核10電子的共價化合物的電子式：

；（4）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式

參考答案：（1）S（結(jié)構(gòu)示意圖略），（2）O2-（結(jié)構(gòu)示意圖略），（3）HF（電子式略），（4）

NH3

略19.完成下列填空（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大??；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．（2）標準狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量g．（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物質(zhì)的量為，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：L．（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

．（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．參考答案：（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸銀溶液；（5）②；①．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大；（2）根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；（3）根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)n=cV計算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積；（4）檢驗氯離子即可，應(yīng)先加入硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗氯離子；（5）電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、一水合氨等屬于電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)，而混合物、單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)．解答：解：（1）相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，故答案為：①②；①③；（2）標況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，故答案為：22；（3）根據(jù)c=可知，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO42﹣）=n（H2SO4）=0.04mol，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol，標況下生成氫氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案為：11.1；0.04mol；0.896；（