河南省駐馬店市上蔡縣第二職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

河南省駐馬店市上蔡縣第二職業(yè)高級中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．2.下列表達方式或說法錯誤的是

（

）A．氯化氫分子的電子式：B.32He和42He是兩種不同的核素

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：A略3.鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是A.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B.放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+C.電解質(zhì)溶液不能是水溶液D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應,所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。4.钚是一種具有放射性的超鈾元素,幾位美國科學家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素,它目前被應用于核武器和核反應堆。下列說法正確的是A．、、是钚的三種同素異形體B．中有94個中子C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51D．一個的質(zhì)量為240g參考答案：CA．、、是钚的三種同位素，A錯誤；B．中有238－94＝144個中子，B錯誤；C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為239－94－94＝51，C正確；D．240表示的質(zhì)量數(shù)，D錯誤，答案選C。【點睛】注意同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。要分清楚質(zhì)量數(shù)、核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別。5.現(xiàn)有兩瓶無標簽的無溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH

⑤加熱A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤參考答案：A【詳解】①二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①不選；②加入鹽酸，碳酸鈉開始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，故不選；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的夯實。6.下列敘述中，不正確的是(

)

A.航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.為了減小對環(huán)境的污染，火力發(fā)電廠對燃煤進行脫硫脫硝處理

D.SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨參考答案：B略7.．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（

）A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應為放熱反應，故一定不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略8.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略9.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉參考答案：B解析：純凈物是由同種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純凈物，則A項錯；C項中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質(zhì)，則D項錯。10.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A11.4P(紅磷s)

P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：

A．當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應是一個放熱反應

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小參考答案：AD略12.已知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是（

）A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液參考答案：C13.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022個CO

D．150℃、101kPa時，18LH2O和18LCO2參考答案：D14.下列說法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導電性的強弱

C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，難溶于水的鹽是弱電解質(zhì)參考答案：A略15.已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+

核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（

）

A.m﹣x+2

B.m+x﹣2

C.m﹣x﹣2

D.m+x+2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：

。（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則

、

。（用離子方程式表示）②裝置B、D的作用是

。

步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：

→g，h→

，

→

，

→d。（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。（5）Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為：

。（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________

。(1)參考答案：濃硫酸(2)

①、

②吸收SO2，防止污染(3)

a

→g，h→

b

，

c

→

e

，

f

→d。(5)Na2CO3和Na2S的混合溶液(6)(6)取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl2被還原為了Cl—。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體VL（設產(chǎn)生的氣體全部放出）。（a）有關(guān)反應的化學方程式為：___________________________，_________________________。（b）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與Al的物質(zhì)的量之比是________。參考答案：（1）HCO3-

+

H+

=H2O+CO2↑

CO2+

2OH-

=H2O+CO32-

H2O+CO32-+

CO2=2HCO3-

（2）（a）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（b）3:2

略18.今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。參考答案：(1)CuO

Cu(OH)2

CuCl2

NaCl

(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuO+2H+=Cu2++H2O【分析】甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(