2017屆高三化學一輪復習第三章金屬及其化合物第三節(jié)鐵及其重要化合物課件全解

最新考試說明要求

命題熱點預測

1.了解金屬鐵的主要性質(zhì)及應用

2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用

1.鐵及其化合物之間的轉化關系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性

3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實驗

根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理

。根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理根底自主梳理典例解析方法考點力氣突破基礎知識梳理根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法抑制根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法例1(2023·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反響后分別出固體和濾液；Ⅱ.向濾液中參與確定量石灰水，調(diào)整溶液pH，同時鼓入足量的空氣。：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38答復以下問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為。(2)過程Ⅰ參與鐵屑的主要作用是，分別得到固體的主要成分是，從固體中分別出銅需承受的方法是。(3)過程Ⅱ中發(fā)生反響的化學方程式為。(4)過程Ⅱ中調(diào)整溶液的pH為5，金屬離子濃度為(列式計算)。解析：(2)這是先置換出銅，鐵過量固體為鐵與銅的混合物，再分別銅應參與過量鹽酸；(3)過程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過量鹽酸反響后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)1.推斷以下描述的正誤。正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)(2023·全國新課標Ⅰ卷)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是由于FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。()(2)(2023·大綱卷)室溫下，不能將濃H2SO4盛放在鐵桶中。()(3)(2023·四川卷)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅。()(4)(2023·四川卷)高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成H2分子數(shù)目為0.3NA。()(5)(2023·廣東卷)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反響，粉末變紅。()(6)(2023·江蘇卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中確定含有Fe2＋。()(7)(2023·廣東卷)由于Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋。()(8)(2023·天津卷)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×

(8)×2.(2023·豫北名校聯(lián)考)在確定量的稀HNO3中漸漸參與鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標)的關系如以下圖。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段鐵元素以_____形式存在。(2)BC段鐵元素以_____形式存在。(3)CD段鐵元素以_____形式存在。解析：向稀硝酸中參與鐵粉，開頭時稀硝酸過量應生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。隨著鐵粉的增加，溶液中的Fe3＋與Fe反響生成Fe2＋。Fe3＋全部轉化成Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鐵元素以Fe、Fe2＋形式存在。答案：(1)①(2)④(3)③〖考點二〗Fe2+和Fe3+的檢驗1.Fe2＋的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加鐵氰化鉀K3［Fe(CN)6］溶液，假設產(chǎn)生藍色沉淀，即可證明溶液中確定含有Fe2＋。方法二：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，假設變成紅色溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時不能先滴加氯水)。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，F(xiàn)e3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3(紅色)。方法三：取出少量被檢驗的溶液，參與NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。特殊提示方法一不受任何離子干擾；方法二和方法三前提是溶液中不含有Fe3＋等離子干擾。2.Fe3＋的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被檢驗的溶液，參與NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。方法三：取出少量被檢驗的溶液，滴加苯酚溶液，溶液變紫色，證明有Fe3＋存在。3.含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(1)Fe3＋的檢驗：根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法1.(2023·山東卷節(jié)選)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是_________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。解析：滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，檢驗溶液中還存在Fe2＋時，可以利用Fe2＋的復原性，參與酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。答案：Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法2.(2023·江淮十校八月聯(lián)考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分別出磁性氧化鐵，并進展鋁熱反響試驗。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進展鋁熱反響，現(xiàn)象很壯麗。取少許反響生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，覺察溶液變血紅色。消逝這種結果的緣由，除了可能混有沒反響的磁性氧化鐵外，還有一個緣由是。(2)為了抑制圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進展鋁熱反響，主要步驟如下：①在一個廣口容器中放進確定量的枯燥細沙；②將確定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里；③將確定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；④再放上引火劑；引火反響，冷卻；⑤取出反響后的鐵塊(如圖丙)請寫出鋁熱反響的化學方程式：。取少許反響生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有消逝血紅色。試驗中枯燥細沙的主要作用是。解析：鋁熱反響放出大量熱，高溫時鐵易被空氣中氧氣氧化；所以試驗的成敗關鍵在于要給隔絕空氣。答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，外表被空氣氧化為Fe3O4(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe防止生成的鐵被氧化根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法試驗時，先翻開活塞K，再將分液漏斗的旋塞翻開，稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀看到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假設拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法(1)B中盛有確定量的NaOH，A中應預先參與的藥品是。A中反響的離子方程式是。(2)試驗開頭時先將活塞a(填“翻開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程。(4)試驗完畢，翻開b處活塞，放入一局部空氣，此時B瓶中發(fā)生的反響為。(5)以下各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法1.(2023·湘中名校)用以下方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需參與____。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常承受______方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________________________________。(4)還可承受以以下圖方法制備其中圖1和圖3中的苯可以換成四氯化碳嗎？_________圖2試驗時的操作過程為：試驗開頭時，先將a____(填翻開或關閉)，待裝置中的空氣全部被氫氣排出后，再將a_____(填翻開或關閉)。解析：(1)Fe2＋易水解，要參與稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度上升而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。(3)滴加NaOH溶液時，假設按正常的操作進展，簡潔將空氣帶到溶液中，使Fe(OH)2沉淀氧化；(4)四氯化碳密度比水大。答案：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避開生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2(4)不能翻開關閉根底學問梳理考點研析突破考點力氣突破典例解析方法2.(2023·新課標全國卷，節(jié)選)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。試驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進展陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，承受上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為。在試驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反響制備。答案：(1)n(Cl)＝0.0250L×0.40mol/L＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g/mol＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)0.10鹽酸氯氣1.以下關于鐵及其化合物的說法正確的選項是()A.(2023·四川卷)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀看溶液是否變紅，可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)B.(2023·重慶卷)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C.(2023·大綱卷)1molFeI2與足量氯氣反響時轉移的電子數(shù)為2NAD.(2023·廣東卷)水溶液中Fe2＋、H＋、SO2-3、ClO-不能大量共存根底學問梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破2.(2023·上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中參與鐵粉。對參與鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是()A.假設無固體剩余，則溶液中確定有Fe3+B.假設有固體存在，則溶液中確定有Fe2+C.假設溶液中有Cu2+，則確定沒有固體析出D.假設溶液中有Fe2+，則確定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，F(xiàn)e3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以參與的鐵粉先與Fe3+反響生成Fe2+，再與Cu2+反響生成Fe2+和Cu。所以A選項：假設無固體剩余時，可能Fe3+反響完而Cu2+未反響完或Cu2+恰好反響完，所以A錯；C選項：當溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反響了一局部，將有銅析出，所以C錯；由于鐵先與Fe3+反響，所以假設溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反響而無銅析出，故D錯。答案：B根底學問梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破3.(2023·泉州二檢)有關Fe及其化合物的局部轉化關系如以下圖。以下說法不正確的選項是()A.①中硫酸的濃度可以為98%B.②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶D.X確定含有SO2解析：濃硫酸常溫下不與鐵反響，而且加熱時反響產(chǎn)物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項錯誤。答案：A4.(2023·哈爾濱質(zhì)檢)某學生設計了如以下圖的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，以下結論中正確的選項是()A.A中確定有Fe3＋B.C中確定有Fe3＋C.B為AgI沉淀D.A確定為FeBr2溶液解析：A選項：HNO3具有強氧化性，可氧化Fe2＋，A中不愿定有Fe3＋；C選項：AgI為黃色沉淀；D選項：A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物。答案：B根底學問梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破5.(2023·江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過以下反響制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開頭沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是(填字