中考化學(xué)計(jì)算題型分類

初中化學(xué)計(jì)算題分類（一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型：第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對(duì)治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡(jiǎn)寫出解題過程）配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮2、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚⒘吭氐臄z取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請(qǐng)回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是；（2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比；（3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？；（計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算）第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題：1、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。（2）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。2、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（）A．高氯精由4種元素組成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12∶14D．高氯精中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10％14％20％3％近年來，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?（二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：A．+2B．+3C．+4D．+52、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：A．

－1B．+2C．+3D．+4（三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2N2H4+N2O4===3N2+4H2O生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2KgN2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)④待反應(yīng)完全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過分析計(jì)算：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算Stomachease幫助消化減緩胃痛Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂圖4過氧化氫溶液主要成分H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%凈重500g2、過氧化氫溶液在存放過程中會(huì)緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶22、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．31∶44（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測(cè)11285C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g（四）有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A.蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出B.加入10g10%的M的溶液C.加入10g固體M，并使之完全溶解D.加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：①增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為A．50gB．90gC．100gD．200g2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為g，(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為g。②溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法增加溶質(zhì)法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：①需要蒸發(fā)多少克水？②需要加入多少g氯化鈉？③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4．8％變?yōu)?％。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。（3）配制溶液?jiǎn)栴}：①計(jì)算類：1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是（）A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì)C、用托盤天平稱取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三②實(shí)驗(yàn)類：1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_____________________________。圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。配制時(shí)需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_______的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3）2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問題：=1\*GB2⑴現(xiàn)欲配制50g5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是（填序號(hào)）。=2\*GB2⑵用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是。=3\*GB2⑶在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“＜”或“＞”）5％。=4\*GB2⑷在溶解步驟中需要的儀器有、。(四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：①涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計(jì)算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算：

（1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量；（2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。（4）表格型計(jì)算題：1、南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質(zhì)量3g2glg1g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；(2)計(jì)算該稀