九年級化學(xué)溶液教案

九年級化學(xué)溶液的授課方案【篇一：初三化學(xué)溶液的形成授課方案】初三化學(xué)溶液的形成授課方案[授課目的]認識溶液、溶質(zhì)、溶劑的看法。初步認識溶液的重要應(yīng)用。能鑒別常有溶液中的溶質(zhì)和溶劑。知道乳濁液及乳化現(xiàn)象。研究溶解性的影響要素。激發(fā)研究興趣，培養(yǎng)慎重求實的科學(xué)態(tài)度。[授課重點]溶液、溶質(zhì)、溶劑的看法。溶解性影響要素的研究。[授課難點]溶液看法的建立。溶解與乳化的差異。[授課方法]實驗研究法。[授課用品]實驗儀器、藥品、用品，授課媒體等[授課過程]一、新課導(dǎo)入由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1溶液的形成一、溶液）。二、研究活動1（研究溶液的形成過程）學(xué)生實驗：向?qū)嶒炞郎鲜⒂?0ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導(dǎo)）。師生活動1（建立溶液的看法）：1）學(xué)生描述實驗現(xiàn)象。2）引導(dǎo)學(xué)生解析兩種物質(zhì)“消失”的原因。3）幫助學(xué)生解析（體驗）溶液的特色。4）建立溶液的初步看法。5）學(xué)生設(shè)計實驗，證明“幾種物質(zhì)也能夠分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、牢固的混雜物”。6）建立溶液的完滿看法。師生活動2（建立溶質(zhì)、溶劑的看法）：1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3）總結(jié)出溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系（板書：1.溶質(zhì)+溶劑溶液）。師生活動3（填寫表格，讓學(xué)生掌握溶質(zhì)溶劑判斷的一般方法）：溶液溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）硫酸銅溶液硫酸銅（固體）水碘酒碘（固體）酒精稀硫酸硫酸（液體）水稀鹽酸氯化氫（氣體）水師生活動4：引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是常有的溶劑；兩種液體（不包括水在內(nèi)）互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)。三、研究活動2（研究溶解的影響要素）學(xué)生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。學(xué)生報告實驗結(jié)果。師生活動1：引導(dǎo)學(xué)生比較自己所做的三個實驗，總結(jié)得出——不相同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不相同。教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。師生活動2：比較學(xué)生實驗和教師演示實驗（媒體）。溶質(zhì)溶劑溶解情況碘水碘難溶于水碘汽油碘溶于汽油高錳酸鉀水高錳酸鉀溶于水高錳酸鉀汽油高錳酸鉀難溶于汽油植物油水植物油難溶于水植物油汽油植物油能溶于汽油總結(jié)得出——同種溶質(zhì)在不相同溶劑中的溶解情況不相同。[板書：影響溶解的要素：溶質(zhì)、溶劑等]四、研究活動3（酒精可否溶于水？）學(xué)生依照生活經(jīng)驗回答。要修業(yè)生在所做過的三個實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計實驗考據(jù)。學(xué)生交流設(shè)計方案。學(xué)生實驗（在實驗前提示學(xué)生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結(jié)束后振蕩；要留神觀察振蕩前后的現(xiàn)象）。教師總結(jié)：若是作進一步的研究，我們還會發(fā)現(xiàn)酒精和水這兩種物質(zhì)能以任意比互溶。五、研究活動4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）學(xué)生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現(xiàn)象。學(xué)生實驗：向3號試管中滴加2-3滴沖洗劑，依照振蕩前、振蕩后，靜置后的序次仔細觀察實驗現(xiàn)象。比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。建立乳濁液的看法：小液滴分別到液體里形成的混雜物叫做乳濁液。[板書：乳濁液]學(xué)生實驗：比較滴加了沖洗劑和未加沖洗劑的兩支試管的干凈程度。解析沖洗劑的去污原理：..........【篇二：九年級化學(xué)溶液復(fù)習(xí)課授課方案】第九單元溶液（復(fù)習(xí)課）授課內(nèi)容：人教版義務(wù)教育課程標準實驗教科書第九單元溶液（復(fù)習(xí)課）需要2課時授課解析：本單元分三個課題。第一課題介紹了溶液的一些初步知識，其中包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的看法，物質(zhì)溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。主若是使學(xué)生從宏觀上認識溶液的特色，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分別到溶劑中形成的均一系統(tǒng)。在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個有關(guān)溶液的較為科學(xué)的看法，從定性的角度初步認識溶液。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心張開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生經(jīng)過活動與研究，認識飽和溶液和溶解度的看法，加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題圍繞溶液的濃、稀張開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的看法，并結(jié)合這一看法進行一些簡單計算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)必然的溶液。三個課題親近有關(guān)，逐漸深入，這樣的編排比較吻合學(xué)生的認識規(guī)律。學(xué)情解析：學(xué)生經(jīng)過本單元三個課題的學(xué)習(xí)，對溶質(zhì)、溶劑、溶液、飽和溶液、溶解度等看法有了必然的認識，能從宏觀上和微觀上認識溶液的實質(zhì)特色；對溶液的形成，物質(zhì)溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因也有了必然的認識；并掌握了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及有關(guān)計算，初步學(xué)會了配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。授課目的：（1）對本單元各知識點進行梳理，形成知識系統(tǒng)。2）加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等看法的理解和掌握。3）提高學(xué)生解析、綜合、分類、比較、概括等能力。授課理念：經(jīng)過引導(dǎo)學(xué)生對本單元內(nèi)容的解析、概括、分類，將各知識點連成線，織成網(wǎng)，形成知識系統(tǒng)，加深對已學(xué)知識的理解，提高學(xué)生解析、綜合、分類、概括能力；并經(jīng)過課堂練習(xí)，進一步牢固所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生運用所學(xué)知識解決實責(zé)問題的能力。授課重點：溶液的組成特色、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。授課難點：培養(yǎng)學(xué)生的解析、綜和、分類能力。授課過程：師：經(jīng)過本單元的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對溶液的有關(guān)知識已有了必然的了解和認識。請同學(xué)們回憶并談?wù)摚赫n題1中主要有哪幾部分內(nèi)容？其中的知識點有哪些？5分鐘后發(fā)問，并引導(dǎo)學(xué)生完成課件中的填空）[課件顯現(xiàn)]一、溶液看法：分別到里，形成就是溶液。特色：性；溶液看法：叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)狀態(tài)：態(tài)、態(tài)、組成看法：叫做溶劑。溶劑水是常用的溶劑，但等也能夠做溶劑。二、溶解過程：吸熱過程：溶質(zhì)的分子（或離子）的過程。1、溶解過程放熱過程：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）的過程。2、溶解過程中溫度的變化1）當(dāng)吸取熱量放出熱量時，溶液溫度高升。2）當(dāng)吸取熱量放出熱量時，溶液溫度降低。3）當(dāng)吸取熱量=放出熱量時，溶液溫度。三、乳濁液1、看法：2、乳化功能：能使油脂分別成[學(xué)生活動]分組談?wù)摚赫n題2、3中有哪些內(nèi)容?各知識點的互有關(guān)系怎樣？（老師引導(dǎo)學(xué)生梳理2、3課題中各知識點的關(guān)系，并完成課件中的填空）[課件顯現(xiàn)]四、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：里加入某種時，所得的溶液叫做這種2、不飽和溶液：、相互轉(zhuǎn)變：不飽和溶液飽和溶液（）、（）五、溶解度1、固體的溶解度（1）看法：，某固體物質(zhì)在里所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2）溶解度曲線看法：表示物質(zhì)的隨。兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在該點所示溫度下的。線：表示同一種物質(zhì)在不相同下的或表示隨而變化的情況。曲線下面所表示的溶液為面曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為。2、氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強為時，溶解在水里達到時的氣體體積。六、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量1、含義：之比。2、公式；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=╳100%溶液質(zhì)量3溶液的稀釋：溶液稀釋（濃溶液與水混雜或濃溶液與稀溶液混雜）時，稀釋后溶液里所含溶質(zhì)等于稀釋前各溶液里所含溶質(zhì)質(zhì)量之和。[課堂練習(xí)]1、夏每天氣悶熱時，魚塘里的魚總是湊近水面游動，造成這一現(xiàn)象的原因是什么？2、醫(yī)用的生理鹽水（含氯化鈉0.9%）有時會產(chǎn)生絮狀物。曉敏認為是有氯化鈉析出，而萬麗同學(xué)認為是在生產(chǎn)鹽水時碰到微生物的污染。你的看法呢？3、將10g碳酸鈣與94.4g稀鹽酸恰好完滿反應(yīng)，問反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是什么？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？[課外練習(xí)]完成溶液復(fù)習(xí)同步練習(xí)【篇三：九年級化學(xué)第七章溶液授課方案】第七章溶液第一節(jié)溶解現(xiàn)象授課目的：認識溶解現(xiàn)象，認識溶液、溶質(zhì)和溶劑的看法。2.找出影響溶解快慢的要素。研究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。4.體驗溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法。5.知道溶液的重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)實驗方法。授課重點：溶解現(xiàn)象。溶液、溶質(zhì)和溶劑的看法。授課難點：溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。影響溶解速度的要素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個探究過程和方法。課時分配：二課時第一課時授課內(nèi)容：一、可溶和不能溶二、影響溶解快慢的要素授課流程：實驗、觀察閱讀交流研究活動授課過程:【引入新課】溶液對于我們來說其實不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾張學(xué)習(xí)過程中學(xué)過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，可否是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？可否是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”。【板書】一.可溶和不能溶【觀察活動】【實驗7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)【解說】在硫酸銅和蔗糖固體中加入水今后，它們逐漸溶解分別，憂如“消失”了相同，最后形成一種透明、均勻而牢固的混雜物。硫酸銅和蔗糖能夠在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”?！景鍟?、溶液的定義：由一種或一種以上的物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而牢固的混雜物。2、溶液的特色：（1）前提是混雜物2）均一性、牢固性均勻：指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完滿相同；牢固：指條件不變時，溶質(zhì)和溶劑長遠不會分別，即當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質(zhì)析出。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。能夠是一種，也能夠或幾種3、溶液的組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種【閱讀】p.195知識視窗【談?wù)摻涣鳌咳芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑是怎樣確定的？【概括】1）當(dāng)固體、氣體和液體之間形成溶液時，一般把固體、氣體看作溶質(zhì)，把液體看作溶劑。（2）兩種液體之間形成溶液時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。（3）當(dāng)有水存在時，水是溶劑，其他物質(zhì)是溶質(zhì)。4）不指明溶劑的溶液，一般是該溶質(zhì)的水溶液（水是溶劑）?！景鍟慷?影響溶解的要素【研究活動】找出影響溶解的要素[問題]影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的要素是什么？[假設(shè)]有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的要素是：假設(shè)1假設(shè)2假設(shè)3[實驗與事實]【實驗7-2】【實驗7-3】【實驗7-4】（完成課本p.181~182表格）[結(jié)論]高升水溫、減小固體溶質(zhì)的顆粒物的大小、用玻璃棒攪拌均會加快溶解的速率?！驹O(shè)問】上述活動的三個實驗中，若是燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不相同，還能夠得出上述結(jié)論嗎？【談?wù)摻涣鳌俊霸O(shè)計條件的公正性”【小結(jié)】溶液、溶質(zhì)、溶劑的看法。溶液的基本特色——均勻、牢固。組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。溶質(zhì)或溶劑能夠分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分別，組成均勻牢固的混雜物，便可成為溶液。溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及可否攪拌等要素有關(guān)?！菊n堂練習(xí)】p.196檢查站【作業(yè)】（1）（2）（3）[授課反思]：第二課時授課內(nèi)容：三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象四、溶液的導(dǎo)電性授課流程：授課過程：【復(fù)習(xí)發(fā)問】1.溶液是怎樣形成的？影響溶解快慢的要素是什么？3.溶液有哪些基本特色？【引入新課】大家在學(xué)習(xí)燃料的燃燒時，知道了化學(xué)反應(yīng)中陪同著能量的變化，即有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？【板書】三.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【研究活動】【實驗7-5】探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）【結(jié)論】可溶的物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱和放熱現(xiàn)象?！景濉狙芯炕顒印俊緦嶒?-6】溶液的導(dǎo)電性（完成教材空白）【結(jié)論】溶液可否導(dǎo)電決定于溶液可否有自由搬動的離子，若是溶液中存在自由搬動的離子，該溶液便能導(dǎo)電；若是溶液中不存在自由搬動的離子，則該溶液便不能夠?qū)щ?。【小結(jié)】1.有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度高升；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象，使溫度降低。若是溶液中有可搬動的離子，該溶液便導(dǎo)電。若是溶液中沒有可搬動的離子，該溶液便不能夠?qū)щ??！菊n堂練習(xí)】指出以下溶液中的溶質(zhì)和溶劑【授課反思】：第二節(jié)物質(zhì)溶解的量授課目的：認識飽和溶液與不飽和溶液的看法。認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變。3.認識溶解度的看法。初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。知道氣體溶解度的表示方法及其影響要素。6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。7.感覺用溶解度知識對一些問題的解說。授課重點：飽和溶液及溶解度的看法。2.溶解度曲線繪制的研究。3.氣體溶解度及其影響要素。授課難點：1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變。2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。授課課時：三課時第一課時授課內(nèi)容：一、飽和溶液與不飽和溶液授課流程：實驗、觀察、談?wù)搶嶒灐⒂^察、談?wù)摍z查站授課過程：【復(fù)習(xí)發(fā)問】什么是溶液？【設(shè)問】在必然溫度下，在必然量水中，可否能無量量的溶解某種物質(zhì)嗎？【觀察活動】【實驗7-7】室溫下，在各盛有15ml水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）【板書】一.飽和溶液與不飽和溶液看法：在必然溫度下，在必然量的溶劑里，不能夠在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能夠連續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液?！局厣辍竣倜鞔_“必然溫度下”和“必然量的溶劑中”兩個條件。②明確“是哪一種溶質(zhì)”的飽和溶液?！景鍟?.二者差異：在必然溫度下，在必然量溶劑里，可否能連續(xù)溶解該物質(zhì)。【設(shè)問】在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要必然指明“必然溫度”和“必然量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變成不飽和嗎？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？【觀察活動】【實驗7-8】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，連續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀節(jié)余。將所得飽和溶液，連同其中節(jié)余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯增加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒可否連續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白）【板書】3.相互轉(zhuǎn)變①減少溶劑（蒸發(fā)）②增加溶質(zhì)③改變溫度（多數(shù)升溫）不飽和溶液①增加溶劑②減少溶質(zhì)③改變溫度（多數(shù)降溫）【拓展】1.濃溶液和稀溶液：只表示溶液只溶質(zhì)含量的多少。溶液的“飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯(lián)系。所以，飽和溶液不用然就是濃溶液，不飽和溶液也不用然就是稀溶液。【小結(jié)】1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。飽和溶液與不飽和溶液的看法。溶液可否飽和，必定指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否能夠轉(zhuǎn)變?！菊n堂練習(xí)】1.p.205檢查站2.以下有6種操作，選出其代號填入以下轉(zhuǎn)變關(guān)系的括號中：硝酸鉀晶體b.加水c.恒溫下蒸發(fā)掉一些水d.升溫e.降溫

a.加f.加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的不飽和溶液【作業(yè)】1、現(xiàn)有一瓶湊近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出兩種使它變成飽和溶液的方法。2、以下說法可否是正確？為什么？1）濃溶液必然是稀溶液；醫(yī)溶液必然是不飽和溶液。2）在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃。3）某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升到100℃時，該溶液也必然是飽和的。3、將不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，最可靠的方法是（）a.高升溫度b.降低溫度c.加入溶質(zhì)d.加入溶