四川省綿陽(yáng)市安家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省綿陽(yáng)市安家中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.NaOH是只含離子鍵的離子化合物B.HCl溶于水沒(méi)有破壞共價(jià)鍵C.碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成參考答案：D【詳解】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說(shuō)明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過(guò)程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，D項(xiàng)正確；答案選D。2.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為：（

）A．a(chǎn):bB．a(chǎn):2b

C．a(chǎn):(a＋2b)

D．a(chǎn):2(a＋b)參考答案：C3.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略5.把3體積的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測(cè)定)A．1體積NO

B．2體積NO2和0.5體積O2C．２體積O2

D．0.25體積O2參考答案：D略6.檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略7.下列關(guān)于甲烷和乙烯比較不正確的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃燒時(shí)火焰明亮，乙烯燃燒時(shí)火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個(gè)原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A略8.從海水中提取溴的過(guò)程，有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應(yīng)在原理上相似的反應(yīng)是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO參考答案：C略9.C4H10的一氯取代物共有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：丁烷有2種同分異構(gòu)體，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．解答：解：丁烷（C4H10）有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，根據(jù)等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，確定烴的同分異構(gòu)體是解本題的關(guān)鍵．10.分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a＜0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a＞0)參考答案：B解析A物質(zhì)和B物質(zhì)生成C物質(zhì)時(shí)能量降低，反應(yīng)放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C、D項(xiàng)中未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對(duì)于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個(gè)分子均含有10個(gè)電子C．B所在的區(qū)域全是過(guò)渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見(jiàn)到D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火D.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是膠體的吸附作用，A錯(cuò)誤；B、B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能，B正確；C.鐵不能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇能溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無(wú)論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)屬于物理變化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。13.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH參考答案：C試題分析：設(shè)4種燃料的質(zhì)量為m，則n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃燒時(shí)放出熱量：C為m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO為m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4為m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH為m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正確。

14.近幾年，我國(guó)的航天事業(yè)成就斐然，“神舟六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也在穩(wěn)步進(jìn)行中。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，所以4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略15.在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：⑴其中操作正確的同學(xué)是 。⑵證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。⑶丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②形成紅褐色沉淀（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（20分）回答下列問(wèn)題

：（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。

（2）寫(xiě)出H2S分子的電子式：

。

（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：

。

（4）已知陰離子aXm-和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=

。（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：

。

（6）寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型

。

（7）拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1mol

鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3可

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+

＝Fe2++Cu

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：

；正極

。參考答案：

略18.下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)開(kāi)_>__>__（填離子符號(hào)）。(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(4)能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：_____（用離子方程式說(shuō)明）。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫(xiě)出甲的電子式_____________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫(xiě)出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：_____________________；負(fù)極_______________________。參考答案：(1)S2-

O2-

Na+

(2)H2SO4

H2CO3

H2SiO3

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)弱

Cl2+S2-=S+2Cl-

(5)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

1(6)2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O解析：子置換出來(lái)，說(shuō)明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，電子式為；實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化產(chǎn)物是氮?dú)夂退?molN2H4失去4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氧氣是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙是甲烷，甲烷在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。在甲烷在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式為正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-；負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。19.（12分）氧化還原是一類重