安徽省安慶市雨壇中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市雨壇中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入少量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C【考點(diǎn)】連接儀器裝置；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)蒸餾用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；③是一種多功能瓶，可用作洗氣瓶、集氣瓶等，當(dāng)作集氣瓶時(shí)，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導(dǎo)氣管進(jìn)氣；收集氯化氫氣體應(yīng)用酸性干燥劑．【解答】解：A、裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A錯；B、裝置②導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯；C、當(dāng)用裝置③收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長導(dǎo)氣管進(jìn)氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置④不可用來干燥HCl，故D錯．故選C．3.關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略4.(2012廣東六校二聯(lián)改編)下列圖像表達(dá)正確的是

(

)

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C.圖③表示向和鹽酸的混合溶液中通入D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水參考答案：D5.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

參考答案：A略6.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）A．過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：AD略7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)得到NH4HSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確8.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略9.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（

）A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進(jìn)一步被氧化參考答案：答案：B10.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．金屬鋁溶于鹽酸中：C．硫化鈉溶于水中：D．碳酸鎂溶于硝酸中：參考答案：A略11.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

A.測定一定時(shí)間內(nèi)生,成H2的反應(yīng)速率

B.用CO2做,噴泉實(shí)驗(yàn)

C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略13.科學(xué)家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機(jī)物，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.A極電極反應(yīng)式為：B．B極電極反應(yīng)式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C試題分析：A、質(zhì)子有B極移向A極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子從負(fù)極移向正極，即B極為負(fù)極，A極為正極，根據(jù)工作原理生成Cl－和苯酚，電極反應(yīng)式為：，故說法正確；B、根據(jù)工作原理，B極反應(yīng)式為CH3COO－＋4H2O－8e－=2HCO3－＋9H＋，故說法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，得出陰離子由負(fù)極向正極移動，故說法錯誤；D、D、高溫下，使蛋白質(zhì)變性，殺菌，故說法正確。14.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B15.Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱。【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強(qiáng)。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強(qiáng)假設(shè)3：一樣強(qiáng)【驗(yàn)證假設(shè)】（1）

設(shè)計(jì)如下幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A

B

C

D

E

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時(shí)稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強(qiáng)弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強(qiáng)于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示，請回答下列問題：⑴基態(tài)B原子的電子排布圖為

；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；⑵由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是

；⑶在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是

，B原子的雜化軌道類型為

，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為

；⑷在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的作用力為

，層間的作用力為

。參考答案：⑴電子排布圖為

；電負(fù)性較大的是

N

，化合價(jià)為

+3

；⑵化學(xué)方程式是

B2O3

+

2NH3

2BN

+

3H2O

；⑶鍵角是120°，雜化軌道類型為

SP2

，立體結(jié)構(gòu)為

正四面體型

；⑷作用力為

共價(jià)鍵（或極性鍵）

，層間的作用力為

分子間作用力

。

18.下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色無味氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請回答下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式__________，E的一種重要用途________

______；(2)寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

__________；(3)J、K是金屬E不同價(jià)態(tài)的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________________________________；(4)汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對空氣無污染的物質(zhì)，已知：

F(g)+A(g)＝2D(g)

△H＝+180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H＝–221.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝–393.5kJ/mol則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為__________________

____________。參考答案：（1）O2

做導(dǎo)線(其他合理答案均可給分)（2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（3）SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O=2CuCl↓+SO42－+4H+（4）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.5kJ/mol略19.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：表一：500K時(shí)間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)